下列溶液中Cl-濃度最大的是（　�。�
A、20mL2mol/LMgCl2溶液
B、10mL2.5mol/LNaCl溶液
C、25mL1mol/LAlCl3溶液
D、30mL10mol/LKClO3溶液
考點：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算
專題：
分析：根據(jù)溶液中不水解的離子的物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度×化學(xué)式中離子的個數(shù)，與溶液的體積無關(guān)，據(jù)此分析解答．
解答： 解：A、20mL 2mol/LMgCl2溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度=2mol/L×2=4mol/L；
B、10mL 2.5mol/LNaCl溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度=2.5mol/L×1=2.5mol/L；
C、25mL 1mol/L AlCl3溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度=1mol/L×3=3mol/L；
D、30mL10mol/LKClO3溶液中不含有氯離．
Cl-的濃度最大的是4mol/L，
故選：A．
點評：本題考查物質(zhì)的量濃度的計算與理解，題目難度不大，注意溶液中溶質(zhì)離子的濃度與溶液體積無關(guān)，只取決于物質(zhì)電離出的離子的數(shù)目多少與溶質(zhì)的濃度．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是（　　）
A、常溫常壓下11.2L的甲烷氣體含有甲烷分子數(shù)為0.5NA個
B、24gMg變?yōu)镸g2+時失去的電子數(shù)為2NA
C、32gO2和O3混合氣體中含有氧原子的個數(shù)為2NA
D、1L1mol/LNaCl溶液中含有鈉離子的個數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

開發(fā)新材料是現(xiàn)代科技發(fā)展的方向之一．下列有關(guān)材料的說法正確的是（　�。�
A、氮化硅陶瓷是新型無機(jī)非金屬材料屬共價化合物
B、C60由原子直接組成的晶體，可用于制造納米材料
C、纖維素、蛋白質(zhì)、酚醛樹脂都屬于天然高分子材料
D、單晶硅常用于制造半導(dǎo)體材料和光導(dǎo)纖維

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是（　�。�
A、膠體粒子直徑在1-100nm之間
B、膠體外觀不均勻
C、膠體不能通過濾紙
D、光束通過膠體時有丁達(dá)爾效應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列所涉內(nèi)容中，前者包含后者的是（　�。�
A、混合物    溶液
B、電解質(zhì)      化合物
C、濁液      膠體
D、化合反應(yīng)    氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

請回答下列問題：
①光導(dǎo)纖維的成分是
 
（填化學(xué)式）．
②普通陶瓷的生產(chǎn)原料主要是
 
．
③普通玻璃的主要成分是Na2SiO3、
 
（填化學(xué)式）和SiO2．
④水泥的主要性質(zhì)是具有
 
性．
⑤區(qū)別真絲織品和化纖織品的方法是取樣后灼燒，若是真絲，則主要現(xiàn)象是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

粗鹽的提純是生產(chǎn)生活中的重要工藝過程，某校研究小組查閱資料發(fā)現(xiàn)，粗鹽中除了含有NaCl外，還含有CaCl2、MgCl2和一些硫酸鹽及泥沙等雜質(zhì)．他們要除去雜質(zhì)得到精鹽，設(shè)計了下列實驗流程方案．（步驟②③④中的試劑均過量）．

（1）操作①中玻璃棒的作用是
 
，第④步小括號中的試劑是
 
，．第⑦步小括號中操作的名稱是
 
．
（2）第②步中加入過量BaCl2溶液的反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．判斷BaCl2已過量的方法是
 

（3）若先加鹽酸再過濾，將對實驗結(jié)果產(chǎn)生影響，原因是
 

（4）若將精鹽配成5mol/L的溶液，取40ml與足量的AgNO3溶液反應(yīng)，制得沉淀為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用，合成氨工業(yè)在國民生產(chǎn)中有重要意義．以下是關(guān)于合成氨的有關(guān)問題，請回答：
（1）若在一容積為2L的密閉容器中加入0.2mol的N2和0.6mol的H2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，若在5分鐘時反應(yīng)達(dá)到平衡，此時測得NH3的物質(zhì)的量為0.2mol．則前5分鐘的平均反應(yīng)速率v（N2）=
 
．平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為
 
%．
（2）平衡后，若提高H2的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施有
 
．
A．加了催化劑               B．增大容器體積
C．降低反應(yīng)體系的溫度       D．加入一定量N2
（3）若在0.5L的密閉容器中，一定量的氮氣和氫氣進(jìn)行如下反應(yīng)：
?N2（g）+3H2（g）       2NH3（g）△H＜0，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如表所示：
T/℃200300400
kK1K20.5
請完成下列問題：
①試比較K1、K2的大小，K1
 
K2（填“＜”“＞”或“=”）；
②下列各項能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
 
（填序號字母）
A．容器內(nèi)N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度之比為1：3：2
B．v（N2）正=3v（H2）逆
C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
D．混合氣體的密度保持不變
③400℃時，反應(yīng)2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）的化學(xué)平衡常數(shù)為
 
．當(dāng)測得NH3、N2和H2的物質(zhì)的量分別為3mol、2mol和1mol時，則該反應(yīng)的v（N2）正
 
v（N2）逆（填“＜”“＞”或“=”）．
（4）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論，聯(lián)系合成氨的生產(chǎn)實際，你認(rèn)為下列說法不正確的是
 
．
A．化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品
B．勒夏特列原理可指導(dǎo)怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品
C．催化劑的使用是提高產(chǎn)品產(chǎn)率的有效方法
D．正確利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度理論都可以提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟(jì)效益．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：
3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）．
5min時測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應(yīng)速率是0.1mol/（L?min）．下列說法正確的是（　　）
A、起始A的物質(zhì)的量為2mol
B、5min時B的轉(zhuǎn)化率為16.67%
C、5min時A的濃度為1.5 mol/L
D、x=3

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