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合成氨工業(yè)中的H2是通過反應CO+H2O?CO2+H2制得的．現(xiàn)在一定溫度下，將1molCO和3mol水蒸氣置于密閉容器中反應，達平衡后測得CO2為0.75mol，再通入6mol水蒸氣，重新達到平衡后，CO2和H2的物質的量之和為（　�。�
A、1.2 mol
B、1.5 mol
C、1.8 mol
D、2.5 mol
考點：化學平衡的計算
專題：化學平衡專題
分析：反應CO+H2O（g）?CO2+H2達平衡后，加入水蒸氣，化學平衡會向著正反應方向進行，但是反應物不可能全部轉化為生成物．
解答： 解：根據題意：CO+H2O（g）?CO2 +H2，
初始物質的量：1     3       0     0
變化物質的量：0.75  0.75    0.75   0.75
平衡物質的量：0.25  2.25    0.75   0.75
此時二氧化碳和氫氣的物質的量之和是1.5mol，再通入6mol水蒸氣，化學平衡會向著正反應方向進行，假設一氧化碳全部轉化完畢，則會生成二氧化碳和氫氣各1mol，此時CO2和H2的物質的量之和是2mol，但是一氧化碳不會全部轉化，所以達到新的平衡后，CO2和H2的物質的量之和介于1.5mol-2mol之間．
故選C．
點評：本題考查學生可逆反應的特征以及化學平衡移動方面的知識，注意知識的積累是解題的關鍵，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列所涉內容中，前者包含后者的是（　�。�
A、混合物    溶液
B、電解質      化合物
C、濁液      膠體
D、化合反應    氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中，通過以下反應制得：3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g）
高溫
Si3N4（s）+6CO（g）
（1）該反應的氧化劑是
 
，其還原產物是
 
；
（2）該反應的平衡常數(shù)表達式為K=
 
；
（3）若知上述反應為吸熱反應，則其反應熱△H
 
0（填“＞”、“＜”或“=”）
升高溫度，其平衡常數(shù)值
 
（填“增大”“減小”或“不變”）；若已知CO生成速率為v（CO）=18mol?L-1?min-1，則N2消耗速率為v（N2）=
 
．
（4）達到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2、CO的量），反應速率v與時間t關系如圖所示．圖中t4時引起平衡移動的條件可能是
 
；圖中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段時間是
 
．
（5）若某溫度下1L密閉容器中，足量的SiO2和C與2mol N2充分反應，達平衡后N2的轉化率為50%，求該溫度下的平衡常數(shù)．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學學習小組同學對實驗室制取氨氣和氨氣的還原性等進行了以下探究，請你參與并完成對有關問題的解答．
資料獲悉：
①氨氣與CuO反應的化學方程式：3CuO+2NH3 
  △  
.
 
3Cu+N2+3H2O．
②Cu2O粉末呈紅色；Cu2O是堿性氧化物，在酸性溶液中Cu+不穩(wěn)定，易轉化為Cu和Cu2+：Cu+
H+
 Cu+Cu2+．
③在空氣中高溫灼燒時：Cu2O穩(wěn)定、不分解，而CuO將分解生成Cu2O和O2．
實驗設計：

實驗探究：
（1）A裝置是氨氣的發(fā)生裝置，則實驗前大試管中應加入的藥品是
 
．
（2）甲同學認為該實驗設計有一定的缺陷，A裝置產生的氨氣中含有水蒸汽，影響了實驗結論，應在A和B之間增加一個裝有
 
（填藥品名稱）的干燥裝置．
（3）利用改進后的裝置進行實驗，可觀察到B裝置中的現(xiàn)象為黑色固體變成紅色，C裝置中的現(xiàn)象為
 
．
交流討論：
（4）乙同學認為NH3與CuO反應生成的紅色物質中可能含有Cu2O（氧化亞銅）．現(xiàn)有濃硝酸、稀硫酸、稀硝酸、氫氧化鈉溶液及pH試紙，而沒有其他試劑，則用最簡便的實驗方法證明紅色固體中是否含有Cu2O所要選用的試劑是
 
．
（5）丙同學認為可通過高溫灼燒紅色固體，并稱量反應前后固體質量的變化來確定是否含有Cu2O．他先稱干燥坩堝的質量為a g，再取紅色固體置于坩堝中稱得總質量為b g，在空氣中高溫灼燒至質量恒定，最后稱得總質量為c g．
若確認紅色固體中只含有Cu，則經高溫灼燒后得到的物質是
 
．
若確認紅色固體中含有Cu2O，則a、b、c應符合數(shù)學關系為c＜
 
．
拓展延伸：
（6）丁同學認為利用上述實驗設計改進后的裝置還可測定Cu的相對原子質量，他是通過測定反應物CuO的質量和生成物H2O的質量來完成的，若實驗測得完全反應的CuO和生成的H2O的質量分別為m（CuO）、m（H2O），則據此計算Cu的相對原子質量的代數(shù)式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氫溴酸在工業(yè)和醫(yī)藥領域中有著廣泛的用途，如圖是某興趣小組模擬工廠制備氫溴酸粗品并精制的流程：

（1）混合①使用冰水的目的是
 
；
（2）操作Ⅱ和Ⅲ的名稱是
 
，
 
；
（3）混合②中發(fā)生反應的離子方程式為
 
；
（4）用氫溴酸和大理石制得溴化鈣中含有少量Al3+、Fe3+雜質，加入適量的試劑
 
（填化學式）后控制溶液的PH約為8.0即可除去雜質，控制溶液的PH約為8.0的目的是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：
3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）．
5min時測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應速率是0.1mol/（L?min）．下列說法正確的是（　�。�
A、起始A的物質的量為2mol
B、5min時B的轉化率為16.67%
C、5min時A的濃度為1.5 mol/L
D、x=3

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科目：高中化學 來源： 題型：

在1200℃時，天然氣脫硫工藝中會發(fā)生下列反應  H2S（g）+
3
2
O2（g）=SO2（g）+H2O（g）△H1 2H2S（g）+SO2（g）=
3
2
S2（g）+2H2O（g）△H2 H2S（g）+
1
2
O2（g）=S（g）+H2O（g）△H3 2S（g）=S2（g）△H4則△H4的正確表達式為（　�。�
A、△H4=
2
3
（3△H3-△H2-△H1）
B、△H4=
2
3
（△H1-3△H3+△H2）
C、△H4=
3
2
（△H1-3△H3+△H2）
D、△H4=
3
2
（△H1-△H2-3△H3）

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科目：高中化學 來源： 題型：

化合物A、B、C、D互為同分異構體，相對分子質量為136，分子中只含碳、氫、氧元素，其中氧的含量為23.5%．實驗表明：化合物A、B、C、D均是一取代芳香族化合物，4種化合物在堿性條件下可以進行如下反應：

回答下列問題
（1）A物質的分子式
 
．C的結構簡式
 
．D分子中官能團的名稱
 
．
（2）按要求寫出下列化學反應方程式及反應類型
①E和G：
 
，反應類型
 
．
②I和濃溴水：
 
．
（3）符合下列條件的A的同分異構體有多種．寫出其中一種苯環(huán)上僅含二個支鏈的同分異構體的結構簡式
 
．
①遇FeCl3顯紫色，②可發(fā)生銀鏡反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溫度下H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡常數(shù)是50，在該溫度下只充入H2與I2（g）發(fā)生反應，反應開始時，碘蒸氣的濃度是1mol?L-1，當達到平衡時c（HI）=0.9mol?L-1，求H2的轉化率？（保留三位有效數(shù)字）

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