下列敘述不正確的是（　　）
A、等pH等體積的鹽酸和醋酸加水稀釋10倍后，前者的pH大于后者
B、等pH等體積的鹽酸和醋酸分別中和0.1mol/L的NaOH溶液，消耗NaOH溶液體積相等
C、等濃度等體積的鹽酸和醋酸與足量的鋅粉反應，開始時前者產(chǎn)生H2的速率大于后者，最終產(chǎn)生的H2相等
D、等濃度等體積的鹽酸和醋酸分別中和0.1mol/L的NaOH溶液，消耗NaOH溶液體積相等
考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：A．加水稀釋促進醋酸電離；
B．等pH等體積的鹽酸和醋酸分別中和同濃度的NaOH溶液，消耗NaOH溶液體積與酸的物質(zhì)的量成正比；
C．等濃度等體積的鹽酸和醋酸與足量的鋅粉反應，反應速率與氫離子濃度成正比，生成氫氣的量與酸的物質(zhì)的量成正比；
D．等濃度等體積的鹽酸和醋酸分別中和同濃度的NaOH溶液，消耗NaOH溶液體積與酸的物質(zhì)的量成正比．
解答： 解：A．HCl是強電解質(zhì)、醋酸是弱電解質(zhì)，加水稀釋促進醋酸電離，等pH等體積的鹽酸和醋酸加水稀釋10倍后，醋酸中氫離子濃度大于鹽酸，所以鹽酸的pH大于醋酸，故A正確；
B．等pH等體積的鹽酸和醋酸分別中和同濃度的NaOH溶液，消耗NaOH溶液體積與酸的物質(zhì)的量成正比，等pH等體積的鹽酸和醋酸中，n（CH3COOH）＞n（HCl），則醋酸消耗的NaOH體積大，故B錯誤；
C．等濃度等體積的鹽酸和醋酸與足量的鋅粉反應，反應速率與氫離子濃度成正比，生成氫氣的量與酸的物質(zhì)的量成正比，等濃度等體積的鹽酸和醋酸溶液，醋酸濃度小于鹽酸，所以開始時鹽酸反應速率大，等濃度等體積的鹽酸和醋酸的物質(zhì)的量相等，所以分別與足量Zn反應時生成氫氣的量相等，故C正確；
D．等濃度等體積的鹽酸和醋酸分別中和同濃度的NaOH溶液，消耗NaOH溶液體積與酸的物質(zhì)的量成正比，等濃度等體積的鹽酸和醋酸的物質(zhì)的量相等，所以消耗同濃度的NaOH體積相等，故D正確；
故選B．
點評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確弱電解質(zhì)電離特點是解本題關鍵，知道該題中反應速率與氫離子濃度成正比，與酸的強弱、酸的物質(zhì)的量無關，為易錯點．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

有關如圖裝置的說法中正確的是（　�。�
A、氧化劑與還原劑必須直接接觸，才能發(fā)生反應
B、乙池中電極反應式為NO3-+4H++e-═NO2↑+2H2O
C、當銅棒質(zhì)量減少6.4g時，甲池溶液質(zhì)量增加6.4g
D、當銅棒質(zhì)量減少6.4g時，向乙池密封管中通入標準狀況下1.12L O2，將使氣體全部溶于水

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗能達到預期目的是（　�。�
編號 實驗內(nèi)容 實驗目的
A 室溫下，用pH試紙分別測定濃度為0.1mol?L-1 NaClO溶液和0.1mol?L-1 CH3COONa溶液的pH 比較HClO和CH3COOH的酸性強弱
B 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固體，溶液紅色變淺 證明Na2CO3溶液中存在水解平衡
C 向10mL 0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L MgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液，又生成紅褐色沉淀 證明在相同溫度下的Ksp：
Mg（OH）2＞Fe（OH）3
D 分別測定室溫下等物質(zhì)的量濃度的Na2SO3與Na2CO3溶液的pH，后者較大 證明非金屬性S＞C
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

可逆反應：2NO2?2NO+O2在容積固定的密閉容器中進行，達到平衡狀態(tài)的標志是（　�。�
①單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO2
②單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO
③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)
④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)
⑦用NO2與NO、O2表示的反應速率的比為2：2：1的狀態(tài)．
A、①③④⑥B、②③⑤⑦
C、①③④⑤D、①②⑤⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、W、R屬于短周期主族元素．X的原子半徑短周期主族元素中最大，Y元素的原子最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n，Z元素的原子L層電子數(shù)為m+n，M層電子數(shù)為m-n，W元素與Z元素同主族，R元素原子與Y元素原子的核外電子數(shù)之比為2：1．下列敘述錯誤的是（　�。�
A、X與Y形成的兩種化合物中陰、陽離子的個數(shù)比均為1：2
B、Y的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定，熔沸點高
C、Z、W、R最高價氧化物對應水化物的酸性強弱順序是：R＞W(wǎng)＞Z
D、RY2、WY2通入BaCl2溶液中均有白色沉淀生成

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關說法正確的是（　�。�
A、鐵表面鍍銅時，銅與電源的正極相連，鐵與電源的負極相連
B、用pH均為2的鹽酸和醋酸分別中和等物質(zhì)的量的NaOH，消耗醋酸的體積更大
C、一定溫度下，反應2Mg（s）+CO2（g）=2MgO（s）+C（s）能自發(fā)進行，則該反應△H＜0
D、常溫下，向飽和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，過濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，說明常溫下Ksp（BaCO3）＜Ksp（BaSO4）

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．

（1）圖1是表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的濃度隨時間變化情況．從反應開始到平衡，用CO濃度變化表示平均反應速率v（CO）=
 

（2）圖2表示該反應進行過程中能量的變化．曲線a表示不使用催化劑時反應的能量變化，曲線b表示使用催化劑后的能量變化．該反應是
 
（選填“吸熱”或“放熱”）反應，寫出反應的熱化學方程式
 
．
（3）該反應平衡常數(shù)K為
 
，溫度升高，平衡常數(shù)K
 
（填“增大”、“不變”或“減小”）．
（4）恒容條件下，下列措施中能使
n(CH3OH)
n(CO)
增大的有
 
．
a．升高溫度           b．充入He氣
c．再充入2molH2      d．使用催化劑．

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科目：高中化學 來源： 題型：

海洋是個巨大的資源寶庫，利用海水可制取許多化工產(chǎn)品．
（1）氯堿工業(yè)是以電解食鹽水為基礎化學工業(yè)，寫出電解食鹽水的化學方程式
 
．
（2）從海水中提取溴常用吹出法，即用氯氣（Cl2）將海水里溴化鈉（NaBr）中的溴置換出來，再用空氣吹出溴（Br2）．流程示意圖如下：

①寫出氯氣從NaBr中置換出溴單質(zhì)的化學方程式：
 
；該反應在pH=3的酸性條件下進行，可用
 
測定反應液的酸堿度．
②吹出的溴和大量空氣混合在-起進入吸收塔，根據(jù)流程圖分析，通入SO2和水的目的是
 
．（用化學方程式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：

四個脫落標簽的試劑瓶中，分別盛有鹽酸、BaCl2溶液，Na2CO3溶液、AgNO3溶液，為鑒別各個瓶中的試劑把它們分別編號為A、B、C、D并兩兩混合，其實驗現(xiàn)象為：
A+B產(chǎn)生無色氣體    B+C產(chǎn)生白色沉淀    A+D產(chǎn)生白色沉淀   A+C無明顯變化
（1）由此推斷各試劑瓶中的試劑為A
 
B
 
C
 
D
 
（填化學式）
（2）A+B反應的離子方程式為
 
．A+D反應的離子方程式為
 
．

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