下列各組中的兩種溶液，不用其它試劑就可以鑒別開的是（　�。�
①H3PO4，Ba（OH）2 ②FeCl3，NaOH  ③NaOH，AlCl3 ④NaAlO2，HCl⑤AgNO3，氨水．
A、全部B、②③④
C、②③D、③④⑤
考點：物質的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應用
專題：物質檢驗鑒別題
分析：不用任何化學試劑就可以鑒別的物質可以采用相互滴加的方法檢驗，滴加順序不同，現(xiàn)象不同的可以鑒別，以此來解答．
解答： 解：①向H3PO4中滴加Ba（OH）2 ，開始沒有沉淀生成，當Ba（OH）2 過量時生成沉淀，向Ba（OH）2 滴加H3PO4，因Ba（OH）2 過量，則可馬上生成沉淀，可鑒別；
②FeCl3和NaOH不需要試劑即可鑒別，觀察顏色可知，淺黃色的為FeCl3，無色的為NaOH，可鑒別；
③向氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液時呈現(xiàn)的現(xiàn)象是：向看到白色沉淀生成，隨著氫氧化鈉溶液的不斷加入，沉淀會溶解；向氫氧化鈉溶液中滴加氯化鋁溶液時呈現(xiàn)的現(xiàn)象是：先沒有沉淀生成，但隨著氯化鋁溶液的不斷加入，會逐漸產生沉淀，所以不用其它試劑可以鑒別；
④向偏鋁酸鈉溶液滴加鹽酸，向看到有白色沉淀，后沉淀會溶解；向鹽酸溶液中滴加偏鋁酸鈉溶液，先沒有沉淀產生，后產生沉淀，所以不用其它試劑可以鑒別；
⑤向AgNO3滴加氨水，先生成AgOH沉淀，氨水過量發(fā)生絡合反應，沉淀溶解，向氨水滴加AgNO3，氨水過量，生成銀氨絡離子，沒有沉淀生成，可鑒別．
故選A．
點評：本題考查不加任何試劑的鑒別，題目難度中等，把握物質發(fā)生反應的現(xiàn)象，牢固掌握相關基礎知識為解答此類題目的關鍵，注意⑤中利用顏色可鑒別為易錯點．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列化學式與名稱相對應的是（　　）
A、NaOH-燒堿
B、CuSO4-膽礬
C、Cl2-氯水
D、CaCl2-漂白粉

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溫度下Kw=10-13，已知該溫度下某濃度Na2CO3溶液的pH=10，則該溶液中由水電離的c（OH-）是（　　）
A、1×10-10 mol/L
B、1×10-3 mol/L
C、1×10-4mol/L
D、1×10-7mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

“爛版液”是制印刷鋅板時，用稀硝酸腐蝕鋅板后得到的“廢液”（含有少量的Cl-、Fe3+），某化學興趣小組擬用“爛版液”制取Zn（NO3）2?6H2O的過程如下：

已知：Zn（NO3）2?6H2O是一種無色晶體，水溶液呈酸性，Zn（NO3）2能與堿反應，得到的產物具有兩性．
（1）“爛版液”中溶質的主要成分是
 
（填化學式）．
（2）若稀硝酸腐蝕鋅板產生的氣體為N2O，寫出稀硝酸腐蝕鋅板反應的主要化學方程式
 
．
（3）在操作①中保持pH=8的目的是
 
．
（4）沉淀Ⅰ的主要成分是
 
．
（5）操作③中加熱、煮沸的目的是
 
；此步驟操作的理論依據(jù)是
 
．
（6）操作④保持pH=2的目的是
 
；此步驟操作中所用的主要儀器是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鉬是銀白色高熔點金屬，易加工成絲、帶、片、棒等，在電子工業(yè)中有廣泛應用．鉬也大量用于制合金鋼，可提高鋼的耐高溫強度、耐磨性、耐腐蝕性等．工業(yè)上可由輝鉬礦（主要成分為MoS2）提取金屬鉬，其提煉過程如下：

（1）輝鉬礦在焙燒前應粉碎，其目的是
 
．
（2）反應①的化學方程式是
 
．
（3）反應②的離子方程式是
 
．
（4）工業(yè)上從成本因素考慮，濾液2加入
 
（填化學式）后可循環(huán)利用于反應①．
（5）實驗室模擬灼燒鉬酸，應該選擇的儀器是酒精燈、
 
、
 
、三腳架、坩堝鉗和玻璃棒．

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科目：高中化學 來源： 題型：

從鋁土礦（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質）中提取氧化鋁的兩種工藝流程如下：

請回答下列問題：
（1）向濾液Y中通入少量CO2時生成的沉淀只有F，發(fā)生反應的離子方程式為：
 
；判斷OH-、SiO32-、AlO2-結合H+能力由強到弱的順序為：
 
．
（2）流程乙加入燒堿后生成SiO32-的離子方程式為
 
．
（3）欲檢驗濾液D中是否含有Fe3+，請寫出檢驗該離子的實驗操作：
 
．
（4）濾液E、K中相同的溶質為
 
（填化學式），將該物質的溶液加入到偏鋁酸鈉溶液中生成白色沉淀，寫出該反應的離子方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

粗CuO是將工業(yè)廢銅、廢銅合金等高溫焙燒而成的，雜質主要是鐵的氧化物及泥沙．以粗CuO為原料制備膽礬的主要流程如下：

已知Fe3+、Fe2+、Cu2+轉化為相應氫氧化物時，開始沉淀和沉淀完全時的pH如下表：
Fe3+Fe2+Cu2+
開始沉淀時的pH2.77.65.2
完全沉淀時的pH3.79.66.4
（1）加入3% H2O2之前必須進行操作Ⅱ，操作Ⅱ的名稱是
 
；
H2O2參加反應的離子方程式為
 
．
（2）加稀氨水調節(jié)pH的目的是
 
，pH應調至
 
范圍．
下列物質可用來替代稀氨水的是
 

①NaOH   ②Fe2O3  ③CuO    ④Na2CO3
（3）經(jīng)操作Ⅰ得到粗膽礬，操作Ⅲ得到精致膽礬．兩步操作相同，具體包括
 
、
 
、過濾、
 
、干燥等步驟．

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科目：高中化學 來源： 題型：

信息時代產生的大量電子垃圾對環(huán)境構成了極大的威脅．某“變廢為寶”學生探究小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設計出如圖1制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：

請回答下列問題：
（1）第①步Cu與酸反應的所有的離子方程式為
 
；得到濾渣1的主要成分為
 
．
（2）第②步調溶液pH的目的是
 
．
（3）由濾渣2制取Al2（SO4）3?18H2O，探究小組設計了如圖2三種方案：
上述三種方案中，
 
方案不可行，原因是
 
；
從原子利用率角度考慮，
 
方案更合理．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某鏈烴3.6g和Cl2發(fā)生取代反應，控制反應條件使其僅生成一氯代物，將反應生成的氣體（一氯代物為液體）用NaOH溶液吸收恰好和0.1mol?L-1NaOH溶液500mL完全反應，試解答下列問題：
（1）求該烴的相對分子質量；
（2）若該烴既不能使酸性KMnO4溶液褪色，又不能使溴水褪色，試求該烴的分子式．
（3）若該烴的一氯代物只有一種，試確定該烴的結構簡式 （要求寫出計算過程）

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