Question

某溫度下K_w=10^-13，已知該溫度下某濃度Na₂CO₃溶液的pH=10，則該溶液中由水電離的c（OH^-）是（　�。�

• A、1×10^-10 mol/L
• B、1×10^-3 mol/L
• C、1×10^-4mol/L
• D、1×10^-7mol/L

Answer 1

考點(diǎn)：水的電離

專(zhuān)題：

分析：由于在碳酸鈉溶液中水電離出的氫離子被碳酸根結(jié)合成碳酸氫根，所以該溶液中由水電離的c（OH^-）就是溶液中的氫氧根，根據(jù)c（OH^-）=

Kw

c(H+)

進(jìn)行計(jì)算；

解答： 解：某溫度下，某Na₂CO₃溶液的pH=10，c（H⁺）=10^-10mol/L，由于在碳酸鈉溶液中水電離出的氫離子被碳酸根結(jié)合成碳酸氫根，所以該溶液中由水電離的c（OH^-）就是溶液中的氫氧根，此時(shí)該溶液中由水電離的c（OH^-）=

Kw

c(H+)

=1×10^-3mol/L；
故選：B；

點(diǎn)評(píng)：本題考查了水的電離平衡分析，離子積常數(shù)的計(jì)算應(yīng)用，注意離子積是一定溫度下的常數(shù)，題目難度中等．