Question

15．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量的濃度關(guān)系正確的是（　�。�

• A． 在0.1mol•L^-1NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（H₂CO₃）
• B． 在0.1mol•L^-1Na₂CO₃溶液中：c（OH^-）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（H⁺）
• C． 向0.2 mol•L^-1NaHCO₃溶液中加入等體積0.1mol•L^-1NaOH溶液：c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D． 常溫下，CH₃COONa和CH₃COOH混合溶液[pH=7，c（Na⁺）=0.1mol•L^-1]：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）=c（OH^-）

Answer 1

分析 A．碳酸氫根離子的水解程度對(duì)應(yīng)其電離程度，則c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-）；
B．根據(jù)碳酸鈉溶液中的質(zhì)子守恒判斷；
C．反應(yīng)后溶質(zhì)為等濃度的碳酸鈉和碳酸氫鈉，碳酸根離子的水解程度較大，則c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）；
D．當(dāng)醋酸鈉與醋酸的濃度相等時(shí)，溶液呈酸性，若為中性，則醋酸濃度較小，即c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH），結(jié)合電荷守恒判斷．

解答 解：A．在0.1mol•L^-1NaHCO₃溶液中，HCO₃^-的水解程度對(duì)應(yīng)其電離程度，則c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-），溶液中正確的離子濃度大小為：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-），故A錯(cuò)誤；
B．根據(jù)0.1mol•L^-1Na₂CO₃溶液中的質(zhì)子守恒可知：c（OH^-）=c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）+c（H⁺），故B錯(cuò)誤；
C．向0.2 mol•L^-1NaHCO₃溶液中加入等體積0.1mol•L^-1NaOH溶液，碳酸氫鈉過量，反應(yīng)后溶質(zhì)為等濃度的碳酸鈉和碳酸氫鈉，由于CO₃^2-的水解程度較大，則c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-），正確的離子濃度大小為：c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C錯(cuò)誤；
D．常溫下，CH₃COONa和CH₃COOH混合溶液[pH=7，c（Na⁺）=0.1mol•L^-1]，混合液呈中性，則：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）、c（H⁺）=c（OH^-），醋酸鈉溶液呈弱堿性，若為中性，則需要加入少量的醋酸，所以c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH），溶液中正確的離子濃度大小為：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）=c（OH^-），故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確鹽的水解原理的影響因素為解答關(guān)鍵，注意掌握電荷守恒、質(zhì)子守恒、物料守恒的含義及應(yīng)用，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用能力．