Question

10．某校化學(xué)興趣小組用如圖裝置進(jìn)行SO₂與FeCl₃溶液的反應(yīng)
（1）寫出裝置A中產(chǎn)生SO₂的化學(xué)方程式：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（2）該小組同學(xué)認(rèn)為SO₂與FeCl₃溶液能發(fā)生反應(yīng)的依據(jù)是B中氯化鐵溶液顏色變化，反應(yīng)前后B中溶液的顏色變化為：由淺黃色變?yōu)闇\綠色．
（3）除了以上性質(zhì)，你預(yù)測FeCl₃還可能具有的性質(zhì)是：（用離子方程式表示，任寫一個即可）Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓，請設(shè)計實驗證明你的預(yù)測（從選擇試劑、實驗操作、現(xiàn)象及結(jié)論進(jìn)行表述）取少量溶液滴加氫氧化鈉溶液，觀察生成紅褐色沉淀．

Answer 1

分析 加熱條件下，銅和濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫通入氯化鐵溶液中，溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，說明二氧化硫和氯化鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)，以此解答該題．

解答 解：（1）裝置A利用銅與濃硫酸加熱反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水來制備二氧化硫，方程式為：Cu+2H₂SO₄（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，
故答案為：Cu+2H₂SO₄（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
（2）B中溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，說明二氧化硫和氯化鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故答案為：B中氯化鐵溶液顏色變化；由淺黃色變?yōu)闇\綠色；
（3）氯化鐵具有氧化性，除此之外還可與堿反應(yīng)生成紅褐色氫氧化鐵沉淀，發(fā)生Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓，可取少量溶液滴加氫氧化鈉溶液，觀察生成紅褐色沉淀，
故答案為：Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓；取少量溶液滴加氫氧化鈉溶液，觀察生成紅褐色沉淀．

點評 本題考查性質(zhì)實驗方案的設(shè)計，為高頻考點，把握發(fā)生的氧化還原反應(yīng)原理及反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析能力、實驗?zāi)芰�及歸納能力的考查，題目難度中等．