Question

4．向CuSO₄溶液中逐滴加入過量KI溶液，觀察到產(chǎn)生白色沉淀，溶液變?yōu)樽厣�．再向反�?yīng)后的混合物中不斷通入SO₂氣體，溶液逐漸變成無色．則下列分析中正確的是（　　）

• A． 白色沉淀是CuI₂，棕色溶液含有I₂
• B． 滴加KI溶液時，轉(zhuǎn)移1mol電子時生成0.5mol白色沉淀
• C． 通入SO₂時，SO₂與I₂反應(yīng)，I₂作還原劑
• D． 上述實驗條件下，物質(zhì)的氧化性：Cu²⁺＞I₂＞SO₂

Answer 1

分析 溶液呈棕色，說明有I₂生成．碘元素化合價由-1價升高到0價，硫酸根只有在濃硫酸中有氧化性，所以化合價能夠降低的只有Cu²⁺，觀察到產(chǎn)生白色沉淀，由于Cu為紅色，所以Cu²⁺不能還原為Cu，應(yīng)還原為Cu⁺．向反應(yīng)后的混合物中不斷通入SO₂氣體，并加熱，溶液逐漸變成無色，說明I₂反應(yīng)，故I₂與SO₂反應(yīng)生成I^-，SO₂被氧為化H₂SO₄，白色沉淀是CuI，以此解答該題．

解答 解：CuSO₄溶液中逐滴加入KI溶液化學(xué)方程式為2CuSO₄+4KI═2K₂SO₄+2CuI↓+I₂，向反應(yīng)后的混合物中不斷通入SO₂氣體，反應(yīng)方程式：SO₂+2H₂O+I₂=H₂SO₄+2HI．
A、由上述分析及化學(xué)方程可知，白色沉淀是CuI，溶液中含有I₂，故A錯誤；
B、CuSO₄溶液中逐滴加入KI溶液化學(xué)方程式為2CuSO₄+4KI═2K₂SO₄+2CuI↓+I₂，由方程式可知每轉(zhuǎn)移2mol電子生成2molCuI，所以轉(zhuǎn)移1mole^-時生成1molCuI白色沉淀，故B錯誤；
C、反應(yīng)后的混合物中不斷通入SO₂氣體，反應(yīng)方程式：SO₂+2H₂O+I₂=H₂SO₄+2HI，由反應(yīng)可知，碘元素化合價由0價降低為-1價，被還原，所以I₂是氧化劑，故C錯誤；
D、2CuSO₄+4KI═2K₂SO₄+2CuI↓+I₂反應(yīng)中Cu²⁺化合價降低是氧化劑，I₂是氧化產(chǎn)物，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，所以物質(zhì)的氧化性：Cu²⁺＞I₂，SO₂+2H₂O+I₂=H₂SO₄+2HI中碘元素化合價由0價降低為-1價，I₂是氧化劑，SO₂被氧化，所以物質(zhì)氧化性I₂＞SO₂，所以氧化性Cu²⁺＞I₂＞SO₂，故D正確．
故選：D．

點評 本題綜合考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，根據(jù)題目信息推斷實驗中發(fā)生的反應(yīng)，素材陌生，難度較大，考查學(xué)生對氧化還原反應(yīng)的利用．