將含有a mol Na2S的溶液跟含有b mol Na2SO3的溶液混合后無(wú)明顯現(xiàn)象。若再加入稀H2SO4，則立即出現(xiàn)淺黃白色硫沉淀。有關(guān)敘述不正確的是(   )

A．若a:b＞1:2，生成S和SO,

B．若a:b=1:2，生成S而無(wú)SO2

C．若a:b＜l:2，生成S和H2S

D．若0＜a:b≤1:3，同時(shí)生成S、SO2、H2S

 

答案：D
提示：

S2－與SO在非酸性環(huán)境中難以反應(yīng)，所以與溶液混合無(wú)明顯現(xiàn)象，加酸對(duì)氧化劑SO的氧化性起加強(qiáng)作用，因而氧化還原反應(yīng)即發(fā)生：2 +  + 3 = 3S↓ + 　　按上反應(yīng)方程式，Na2S與Na2SO3物質(zhì)的量之比為2:1時(shí)，只析出S。在加入足量硫酸的前提下，若Na2S過(guò)量，即a:b＞2:1，則Na2S與H2SO4反應(yīng)逸出H2S；若Na2SO3過(guò)量，即a:b＜2:1，則HaSO4與Na2SO4反應(yīng)逸出SO2但總不會(huì)同時(shí)逸出H2S和SO2，因?yàn)樗鼈円矔?huì)反應(yīng)(2H2S+SO2=3S↓+2H2O)。

 


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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)于平衡體系mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g）△H＜0．下列結(jié)論中錯(cuò)誤的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年浙江省高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：選擇題

對(duì)于平衡體系mA(g)＋nB(g)pC(g)+qD(g)；△H＜0 。下列結(jié)論中不正確的是

A．若溫度不變，將容器的體積縮小到原來(lái)的一半，此時(shí)A的濃度為原來(lái)的2.1倍，則m+n<p+q

B．若平衡時(shí)，A、B 的轉(zhuǎn)化率相等，說(shuō)明反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，A、B的物質(zhì)的量之比為 m : n

C．若溫度不變時(shí)，壓強(qiáng)增大到原來(lái)的2倍，達(dá)到新平衡時(shí)，總體積一定比原來(lái)的1/2要小

D．若m+n=p+q，則往含有a mol氣體的平衡體系中再加入a mol的B，達(dá)到新平衡時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量等于2a mol

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013屆度遼寧省高二下學(xué)期開(kāi)學(xué)初考試化學(xué)試卷 題型：選擇題

對(duì)于平衡體系mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)  ΔH＜0。下列結(jié)論中錯(cuò)誤的是

A.若溫度不變，將容器的體積縮小到原來(lái)的一半，此時(shí)A的濃度為原來(lái)的2.1倍，則

m＋n＜p＋q

B.若平衡時(shí)，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，說(shuō)明反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，A、B的物質(zhì)的量之比為m∶n

C.若m＋n=p＋q，則往含有a mol氣體的平衡體系中再加入a mol的B，達(dá)到新平衡時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量等于2a

D.若溫度不變壓強(qiáng)增大到原來(lái)的2倍，達(dá)到新平衡時(shí)，總體積一定比原來(lái)的1/2要小

 

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