【題目】甲醚(CH3-O-CH3)和乙醇是同分異構(gòu)體，兩者在下列一種表征儀器中顯示的信號完全相同，該儀器是

A.質(zhì)譜儀B.元素分析儀C.紅外光譜儀D.核磁共振儀

【答案】B

【解析】

A．所有同分異構(gòu)體的相對分子質(zhì)量相同，則質(zhì)譜儀顯示的最大數(shù)據(jù)相同，但信號不完全相同，故A錯誤；
B．組成元素相同，則元素分析儀顯示的信號（或數(shù)據(jù)）完全相同，故B正確；
C．同分異構(gòu)體中官能團(tuán)、化學(xué)鍵可能不同，則紅外光譜儀顯示的信號不同，故C錯誤；
D．同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)不同，H原子種類可能不同，則核磁共振儀測定結(jié)果不同，故D錯誤；
故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定條件下,CO和CH4燃燒的熱化學(xué)方程式為：CO(g)+1/2O2=CO2(g)；△H=-283KJ/mol

CH4(g)+2O2=CO2(g)+2H2O(g)；△H=-890KJ/mol，現(xiàn)有4mol CO和CH4組成的混合氣體在上述條件下完全燃燒時(shí)，釋放的熱量為2953KJ，則CO和CH4的體積比

A. 1：3 B. 3：1 C. 1：2 D. 2：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)鹽酸常呈現(xiàn)黃色，這是因?yàn)槠渲泻?/span>

A.Cu2+B.Fe3+C.Fe2+D.Cl—

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】物質(zhì)分離和提純操作中，可能含有化學(xué)變化的是

A. 洗氣 B. 萃取 C. 升華 D. 過濾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素； Z原子的最外層電子數(shù)是其最內(nèi)層電子數(shù)的；W的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為0。下列說法正確的是

A. 原子半徑：X<Y<Z<W

B. Z的氫化物中只含離子鍵

C. 最高價(jià)氯化物對應(yīng)水化物的酸性：Y>W

D. X和W兩種元素形成的化合物，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Cl2和SO2都具有漂白作用，能使品紅溶液褪色．若將等物質(zhì)的量的Cl2、SO2混合后，再通入品紅與BaCl2的混合溶液，能觀察到的現(xiàn)象是

①溶液很快褪色②溶液不褪色③出現(xiàn)沉淀④不出現(xiàn)沉淀．

A. ②③ B. ②④ C. ①② D. ①③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象與所得結(jié)論一定正確的是

選項(xiàng)

操作

現(xiàn)象

結(jié)論

A.

向黃色的Fe(NO)3溶液中滴加氫碘酸

溶液變?yōu)?/span>紫紅色

氧化性：Fe3+>I2

a

向某無色溶液中滴加稀鹽酸，將產(chǎn)生的無色氣體通入品紅溶液

品紅溶液褪色

原溶液中含有SO32-

C.

向Mg2+和Cu2+共存的溶液中滴加適量NaOH溶液，過濾、洗滌

得到白色沉淀

相同溫度下，溶度積常數(shù)：

Ksp[Mg(OH)2]<Ksp[Cu(OH)2]

D.

一定溫度下，向K2Co2O7溶液中加入少量KOH

溶液橙色變淺

減小H+濃度，Co2O72-+H2O

2CrO42-+2H+的平衡正向移動

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有四氯化碳、苯、酒精、己烯四瓶無標(biāo)簽液體，要將它們鑒別開，下列試劑中可行的是 （ ）

A．水 B．溴水 C．濃硫酸 D．石蕊試液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】恒溫、恒壓下，1molA和nmolB在一個(gè)容積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)+2B(g)2C(g)，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，生成amolC，則下列說法中正確的是（）

A. 當(dāng)n=2時(shí)，物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比為1: 2

B. 起始時(shí)刻和達(dá)到平衡后容器中的壓強(qiáng)比為(1+n):(l+n-a/2)

C. 當(dāng)v (A)正=2v (C)逆時(shí)，可斷定反應(yīng)達(dá)到平衡

D. 容器中混合氣體的密度不再隨時(shí)間改變而改變，反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)

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