14．我國(guó)明代《本草綱目》中記載了燒酒的制造工藝：“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”“以燒酒復(fù)燒二次…價(jià)值數(shù)倍也”．這里用到的實(shí)驗(yàn)操作方法是（　　）
A．過(guò)濾B．萃取C．分液D．蒸餾

分析 燒酒的制造工藝?yán)谜麴s的方法，可用于分離沸點(diǎn)不同的液體混合物，以此解答．

解答 解：酸壞之酒中含有乙酸，乙酸和乙醇的沸點(diǎn)不同，用蒸燒的方法分離，為蒸餾操作，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物的分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)及性質(zhì)差異為解答的關(guān)鍵，側(cè)重化學(xué)與生后的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．1個(gè)氫氣分子的實(shí)際質(zhì)量約為（1/NA ）g
B．含NA個(gè)氧原子的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4 L
C．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)，每產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L O2，轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子
D．1 mol Na 原子中約含有NA個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．鹵代烴不是烴B．含羥基的化合物一定是醇
C．芳香烴不是烴D．含醛基的化合物一定是醛

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．龍膽酸甲酯是制取抗心律失常藥物--氟卡尼的中間體．
I．已知龍膽酸甲酯結(jié)構(gòu)如圖所示．
（1）龍膽酸甲酯的分子式為C8H8O4，它的含氧官能團(tuán)名稱為酯基、羥基
（2）下列有關(guān)龍膽酸甲酯的描述，不正確的是D（填字母）
A．不能發(fā)生消去反應(yīng)               B．難溶于水
C．能與溴水反應(yīng)                   D．能與碳酸鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳
（3）龍膽酸甲酯與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是
II．已知X及其他幾種有機(jī)物存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，且測(cè)得A中含三個(gè)甲基：

回答以下問(wèn)題：
（4）X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
（5）寫(xiě)出滿足下列條件的龍膽酸的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ②能使FeCl3溶液顯色 ③酯類(lèi) ④苯環(huán)上的一氯代物只有兩種．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列選項(xiàng)中既含有離子晶體又含有原子晶體的是（　�。�
A．NaCl、SiO2B．NH4Cl、CO2C．HCl、H2OD．金剛石、SiO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，32g03含有的氧原子數(shù)為2NA
B．常溫常壓下，22.4LCH4含有的分子數(shù)為NA
C．1Llmol•L-1CaCl2溶液中含有的Cl-數(shù)為NA
D．1molZn變?yōu)閆n2+時(shí)失去的電子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．X、Y都是芳香族化合物，均為常見(jiàn)食用香精，廣泛用于化妝品、糖果及調(diào)味品中．1mol X水解得到1mol Y和1mol CH3CH2OH，X、Y的分子量都不超過(guò)200，完全燃燒都只生成CO2和H2O．且X分子中碳和氫元素總的質(zhì)量百分含量約為81.8%，且碳與氫元素的質(zhì)量比為11：1
（1）X、Y分子量之差為28．
（2）X的分子式是C11H12O2．
（3）G和X互為同分異構(gòu)體，且具有相同的官能團(tuán)，用芳香烴A合成G路線如下：

①寫(xiě)出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
②B→C的反應(yīng)類(lèi)型是取代反應(yīng)，E→F反應(yīng)的化學(xué)方程式為：．
③寫(xiě)出所有符合下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．
ⅰ．分子內(nèi)除了苯環(huán)無(wú)其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)，且苯環(huán)上有2個(gè)對(duì)位取代基．
ⅱ．一定條件下，該物質(zhì)既能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能和FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)．
④某物質(zhì)M與E同分異構(gòu)體，寫(xiě)出M滿足下列條件的同分異構(gòu)體有20種．
ⅰ、與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
ⅱ、與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出氣體
ⅲ、苯環(huán)上有3條側(cè)鏈．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．已知反應(yīng)MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，
（1）氧化劑MnO2，還原劑HCl，
（2）氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比1：2，
（3）當(dāng)生成標(biāo)況下44.8L Cl2時(shí)轉(zhuǎn)移了4mol電子．
（4）用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移情況．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．防治環(huán)境污染是當(dāng)前環(huán)保工作的重要研究?jī)?nèi)容之一．二氧化硫和氮氧化物是大氣的主要污染物．
（1）將1.5mol SO2用氫氧化鈉溶液、石灰及氧氣處理后，假設(shè)硫元素不損失，理論上可得到258g石膏（CaSO4•2H2O）．
（2）用CH4消除NOx污染的化學(xué)方程式為：CH4+4NO→2N2+CO2+2H2O；CH4+2NO2→N2+CO2+2H2O
現(xiàn)有11.2L NO2、NO的混合氣體NOx，將其還原為N2，需要4.48L 的CH4，則混合氣體中NO2、NO的物質(zhì)的量分別為0.3 mol、0.2 mol．（體積都已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）
（3）①常溫下用氧缺位鐵酸鋅ZnFe2Oy可以消除NOx污染，使NOx轉(zhuǎn)變?yōu)镹2，同時(shí)ZnFe2Oy轉(zhuǎn)變?yōu)閆nFe2O4．若2mol ZnFe2Oy與足量NO2可生成0.5mol N2，則y=3．
②氧缺位鐵酸鋅ZnFe2Oz化學(xué)式的氧化物形式為aZnO•bFeO•cFe2O3．已知1mol ZnFe2Oz最多能使4.0L（標(biāo)況）NO1.4轉(zhuǎn)化為N2．則上述氧化物形式的化學(xué)式可具體表示為4ZnO•2FeO•3Fe2O3．
（4）低溫臭氧氧化脫硫脫硝技術(shù)可以同時(shí)吸收煙氣中的氮氧化物和二氧化硫，反應(yīng)原理是將NOx氧化成N2O5，通過(guò)洗滌形成硝酸鹽，二氧化硫形成硫酸鹽．其主要反應(yīng)如下：
①NO+O3→NO2+O2
②2NO2+O3→N2O5+O2
③N2O5+2NH3+H2O→2NH4NO3
④SO2+O3+2NH3+H2O→（NH4）2SO4+O2
某熱電廠煙氣中平均含NOx4.5‰、SO2 9.0‰（體積分?jǐn)?shù)），壓縮空氣經(jīng)臭氧發(fā)生器變成臭氧空氣，其中O3濃度為90L/m3，臭氧空氣與加濕氨氣和煙氣混合反應(yīng)．若$\frac{V（臭氧空氣）}{V（煙氣）}$流量比為y，請(qǐng)通過(guò)計(jì)算列出y與x的關(guān)系式．

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