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11．反應A2+B2?2AB；△H=Q，在不同溫度和壓強改變的條件下，產物AB的質量分數AB%生成情況如圖：a為500℃時的情況；b為300℃時的情況；c為反應在300℃時從時間t3開始向容器中加壓的情況．則下列敘述正確的是（　�。�
A．A2、B2及AB均為氣體，Q＞0
B．AB為氣體，A2、B2中至少有一種為非氣體，Q＜0
C．AB為氣體，A2、B2中有一種為氣體，Q＜0
D．AB為固體，A2、B2中有一種為非氣體，Q＞0

分析 由圖象可知，升高溫度AB的含量減小，說明升高溫度平衡向逆反應方向移動，則該反應的正反應為放熱反應，從時間t3開始向容器中加壓，AB的含量減小，說明平衡向逆反應方向進行，說明反應物氣體的化學計量數之和小于生成物化學計量數，則AB為氣體，A2、B2中至少有一種為非氣體．

解答 解：升高溫度AB的含量減小，說明升高溫度平衡向逆反應方向移動，則該反應的正反應為放熱反應，則△H＜0，Q＜0
從時間t3開始向容器中加壓，AB的含量減小，說明平衡向逆反應方向進行，說明反應物氣體的化學計量數之和小于生成物化學計量數，則AB為氣體，A2、B2中至少有一種為非氣體，如都為氣體，增大壓強平衡不移動，
故選B．

點評 本題考查化學平衡圖象問題，題目難度中等，解答本題的關鍵是根據圖象的變化曲線判斷溫度、越強對平衡移動的影響．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．乙烯是石油裂解氣的主要成分，它的產量通常用來衡量一個國家的石油化工水平．請回答下列問題．
（1）乙烯的電子式，結構簡式H2C=CH2．
（2）已知 2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化劑}$ 2CH3COOH．若以乙烯為主要原料合成乙酸，其合成路線所示．乙烯$\stackrel{①}{→}$A$\stackrel{②}{→}$B$\stackrel{③}{→}$乙酸
反應②的化學方程式為2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu或Ag}$2CH3CHO+2H2O，反應類型是氧化反應． 工業(yè)上以乙烯為原料可以生產一種重要的合成有機高分子化合物，其反應的化學方程式為，反應類型是加聚反應．
（3）實驗室可以用乙酸按如圖所示的裝置制取乙酸乙酯，請回答下列問題．
試管a中發(fā)生反應的化學方程式為CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O，反應類型是酯化反應．反應開始前，試管b中盛放的溶液是飽和碳酸鈉溶液其作用是吸收乙酸乙酯，除去乙醇和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層．可用分液的方法把制得的乙酸乙酯分離出來．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

2．利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應制取副產品鹽酸的設想在工業(yè)上已成為現實．某化學興趣小組擬在實驗室中模擬上述過程，其設計的模擬裝置如下：

根據要求填空：
（1）進行實驗之前必須進行的操作是裝置氣密性檢查．
（2）反應開始進行時不應該（填應該或不應該）將F中的濃鹽酸一次性加入燒瓶．寫出C裝置中發(fā)生的化學反應方程式CH4+4Cl2 $\stackrel{光照}{→}$CCl4+4HCl．
（3）B裝置有三種功能：①控制氣流速度；②使氣體混合均勻；③干燥氣體．
（4）E裝置的作用是CD（填編號）
A．收集氣體       B．吸收氯氣       C．防止倒吸       D．吸收氯化氫
（5）設$\frac{V（C{l}_{2}）}{V（C{H}_{4}）}$=x，若理論上欲獲得最多的氯化氫，則x的取值范圍是≥4．
（6）裝置E中除了有鹽酸生成外，還含有有機物，從E中分離出鹽酸的最佳方法為分液，該裝置還有缺陷，原因是沒有進行尾氣處理，其尾氣的主要成分是AB（填編號）．
A．CH4         B．CH3Cl         C．CH2Cl2        D．CHCl3         E．CCl4．
（7）D裝置中的石棉上吸附著KI飽和溶液及KI粉末，其作用是除去過量的氯氣．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．在密閉容器中的可逆反應CO（g）+NO2（g）?CO2（g）+NO（g）△H＜0達到平衡后：
（1）擴大容器體積，平衡不移動（填“正移”“逆移”或“不移動”），c（NO2）將減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”，），反應混合物的顏色變淺．
（2）升高溫度，正反應速率增大（填“增大”“減小”或“不變”，下同），逆反應速率增大，體系的壓強不變，平衡逆移（填“正移”“逆移”或“不移動”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．在容器體積可變的密閉容器中，反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）在一定條件下達到平衡．完成下列填空：在其他條件不變的情況下，縮小容器體積以增大反應體系的壓強，ν正增大（選填“增大”、“減小”，下同），ν逆增大，平衡向正反應方向移動（選填“正反應”、“逆反應”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．如圖所示，在燒杯A中盛有20℃，50毫升水，B中盛有1摩/升鹽酸50毫升，試管C、D相通，其中盛有紅棕色氣體，它處于下列平衡狀態(tài)，2NO2?N2O4（△H＜0，放熱）．當向A中加入50克硝酸銨使其溶解，往B中加入2克苛性鈉，也使其溶解時，問：（注：硝酸銨溶于水吸熱）
（1）A、B的燒杯中，A杯溶液溫度降低，B杯溶液溫度升高．
（2）試管C中氣體顏色變淺，D中氣體顏色變深．
（3）在20℃時，硝酸銨的溶解度為197克，則推知：A中的溶液未達飽和．
（4）在測定NO2相對分子質量時，下列條件較為適宜的是C．
A．溫度130℃，壓強3.03×105Pa      
B．溫度25℃，壓強1.01×105Pa
C．溫度130℃，壓強5.05×104Pa       
D．溫度0℃，壓強5.05×104Pa．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．在一定條件下，可逆反應：mA+nB?pC達到平衡，若：
（1）A、B、C都是氣體，減少壓強，平衡向正反應方向移動，則m+n＜ p．
（2）A、C是氣體，而且m+n=p，增大壓強可使平衡發(fā)生移動，則平衡移動的方向是逆反應方向．
（3）加熱后，可使C的質量增加，則正反應是吸熱反應（放熱或吸熱）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．標況下將448L氯化氫溶于1L水（純水的密度為1.0g/cm3），所得溶液密度1.1g/cm3，溶液中氯化氫的濃度為（　�。�
A．11.7mol/LB．12.7mol/LC．13.7mol/LD．14.7mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．目前新一代高效、無污染的消毒劑二氧化氯（ClO2）已被許多國家廣泛應用在飲用水的處理上．已知工業(yè)上制備二氧化氯的方法之一是用甲醇在酸性介質中與氯酸鈉反應，其反應關系為CH3OH+6NaClO3+3H2SO4═6ClO2+CO2+3Na2SO4+5H2O，則下列說法正確的是（　�。�
A．氧化劑是甲醇
B．氧化劑與還原劑的物質的量之比為2：1
C．氧化產物是二氧化氯
D．還原產物與氧化產物的物質的量之比為6：1

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