Question

16．如圖所示，在燒杯A中盛有20℃，50毫升水，B中盛有1摩/升鹽酸50毫升，試管C、D相通，其中盛有紅棕色氣體，它處于下列平衡狀態(tài)，2NO₂?N₂O₄（△H＜0，放熱）．當(dāng)向A中加入50克硝酸銨使其溶解，往B中加入2克苛性鈉，也使其溶解時(shí)，問(wèn)：（注：硝酸銨溶于水吸熱）
（1）A、B的燒杯中，A杯溶液溫度降低，B杯溶液溫度升高．
（2）試管C中氣體顏色變淺，D中氣體顏色變深．
（3）在20℃時(shí)，硝酸銨的溶解度為197克，則推知：A中的溶液未達(dá)飽和．
（4）在測(cè)定NO₂相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，下列條件較為適宜的是C．
A．溫度130℃，壓強(qiáng)3.03×10⁵Pa      
B．溫度25℃，壓強(qiáng)1.01×10⁵Pa
C．溫度130℃，壓強(qiáng)5.05×10⁴Pa       
D．溫度0℃，壓強(qiáng)5.05×10⁴Pa．

Answer 1

分析 （1）A中加入50克硝酸銨使其溶解，硝酸銨溶于水吸熱，溶液溫度降低，往B中加入2克苛性鈉，使其溶解，溶液溫度升高；
（2）硝酸銨溶于水吸熱，溶液溫度降低，平衡向放熱反應(yīng)方向進(jìn)行，苛性鈉溶解溶液溫度升高，平衡向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行；
（3）在燒杯A中盛有20℃，50毫升水近似為50g水，溶解度是指100g水溶解溶質(zhì)達(dá)到飽和時(shí)溶解溶質(zhì)的質(zhì)量，據(jù)此計(jì)算；
（4）由于存在平衡2NO₂（g）?N₂O₄（g），N₂O₄的存在會(huì)影響二氧化氮的相對(duì)分子質(zhì)量測(cè)定，故應(yīng)采取措施使平衡向左移動(dòng)，減小N₂O₄的含量，根據(jù)溫度、壓強(qiáng)對(duì)平衡的影響判斷．

解答 解：（1）硝酸銨溶于水吸熱，溶液溫度降低，苛性鈉溶解過(guò)程中溶液溫度升高，
故答案為：降低；升高；
（2）2NO₂?N₂O₄（△H＜0，放熱），硝酸銨溶于水吸熱，溶液溫度降低，平衡向放熱反應(yīng)方向進(jìn)行，平衡正向進(jìn)行混合氣體顏色變淺，苛性鈉溶解溶液溫度升高，平衡向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行，平衡逆向進(jìn)行，混合氣體顏色變深，
故答案為：淺；深；
（3）溶解度是指100g水溶解溶質(zhì)達(dá)到飽和時(shí)溶解溶質(zhì)的質(zhì)量，在20℃時(shí)，硝酸銨的溶解度為197克，100g水中溶解197g硝酸銨達(dá)到飽和，在燒杯A中盛有20℃，50毫升水近似為50g水，加入50克硝酸銨，溶液未達(dá)到平衡狀態(tài)，
故答案為：未；
（4）由于存在平衡2NO₂（g）?N₂O₄（g），N₂O₄的存在會(huì)影響二氧化氮的相對(duì)分子質(zhì)量測(cè)定，故應(yīng)采取措施使平衡向左移動(dòng)，減小N₂O₄的含量，該反應(yīng)正反應(yīng)是體積減小的放熱反應(yīng)，減小壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，故應(yīng)采取高溫低壓，故選C，
故答案為：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了好像平衡影響因素、平衡移動(dòng)過(guò)程中混合氣體顏色變化、物質(zhì)性質(zhì)等知識(shí)點(diǎn)，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．