Question

下列關(guān)于能層與能級(jí)的說(shuō)法中正確的是（　�。�

• A、原子核外電子的每一個(gè)能層一定可容納的電子數(shù)為2n²
• B、任一能層的能級(jí)總是從s能級(jí)開(kāi)始，而且能級(jí)數(shù)等于該能層序數(shù)
• C、同是s能級(jí)，在不同的能層中所能容納的最多電子數(shù)是不相同的
• D、1個(gè)原子軌道里最多只能容納2個(gè)電子，但自旋方向相同

Answer 1

考點(diǎn)：原子核外電子排布

專(zhuān)題：原子組成與結(jié)構(gòu)專(zhuān)題

分析：A．原子軌道的能量高低順序是：ns＜（n-3）g＜（n-2）f＜（n-1）d＜np，原子核外電子的每一個(gè)能層最多可容納的電子數(shù)為2n²，而不是一定可容納；
B．在不違反泡利原理、和洪特規(guī)則的條件下，電子優(yōu)先占據(jù)能量較低的原子軌道，使整個(gè)原子體系能量處于最低，能級(jí)數(shù)等于該能層序數(shù)；
C．同是s能級(jí)，在不同的能層中所能容納的最多電子數(shù)是相同的；
D．根據(jù)泡利不相容原理分析解答；

解答： 解：A．由于能級(jí)交錯(cuò)的原因，End＞E（n+1）s．當(dāng)ns和np充滿時(shí)（共4個(gè)軌道，最多容納8個(gè)電子），多余電子不是填入nd，而是首先形成新電子層，填入（n+1）s軌道中，如Mn：[Ar]3d⁵4s²，所以每一個(gè)能層不是一定可容納的電子數(shù)為2n²，故A錯(cuò)誤；
B．能層含有的能級(jí)數(shù)等于能層序數(shù)，即第n能層含有n個(gè)能級(jí)，每一能層總是從s能級(jí)開(kāi)始，同一能層中能級(jí)ns、np、nd、nf的能量依次增大，在不違反泡利原理、和洪特規(guī)則的條件下，電子優(yōu)先占據(jù)能量較低的原子軌道，使整個(gè)原子體系能量處于最低，這樣的狀態(tài)是原子的基態(tài)，所以任一能層的能級(jí)總是從s能級(jí)開(kāi)始，而且能級(jí)數(shù)等于該能層序數(shù)，故B正確；
C．同是s能級(jí)，在不同的能層中所能容納的最多電子數(shù)都是2個(gè)，故C錯(cuò)誤；
D．泡利不相容原理：每個(gè)原子軌道上最多只能容納2個(gè)自旋狀態(tài)相反的電子，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生對(duì)能層與能級(jí)概念的理解，注意掌握核外電子排布規(guī)律，注意能量最低原理、泡利不相容原理、洪特規(guī)則，題目難度中等．