Question

堿式碳酸鎂和無水氯化鎂具有廣泛的用途．
●用白云石（CaCO₃?MgCO₃）為主要原料生產(chǎn)堿式碳酸鎂和無水氯化鎂的流程如下：

回答下列問題：
（1）“灰漿”中除水和MgO外，主要成分還有：

 

（2）從MgCl₂晶體得到無水MgCl₂的操作為：

 

●為探究所制得的水合堿式碳酸鎂（m MgCO₃?n Mg（OH）₂?x H₂O）的組成．某同學(xué)組裝儀器如圖所示：

（3）實驗測得：硬質(zhì)玻璃管中剩余的固體質(zhì)量為1.60g，C處濃H₂SO₄增重0.72g，D處堿石灰增重1.32g，此水合堿式碳酸鎂的化學(xué)式為：

 

（4）A框中裝置的作用是

 

；在裝好試劑后，加熱前應(yīng)進行的操作是

 

．
（5）若將E框中的裝置去掉，對實驗結(jié)果的影響是

 

．

Answer 1

考點：物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用,探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量

專題：實驗設(shè)計題

分析：（1）碳酸鈣、碳酸鎂分解得到氧化鈣、氧化鎂，都可以和水反應(yīng)得到氫氧化物；
（2）鎂離子在水溶液中會發(fā)生水解反應(yīng)得到氫氧化鎂，所以應(yīng)抑制鎂離子在水溶液中的水解；
（3）堿式碳酸鎂可以看成是碳酸鎂和氫氧化鎂的混合物，根據(jù)二氧化碳確定碳酸鎂的量，根據(jù)水確定氫氧化鎂的量，據(jù)此確定化學(xué)式即可；
（4）要排除空氣中的水以及二氧化碳的干擾，開始之前要先通空氣，排盡裝置中的空氣；
（5）根據(jù)最后的堿石灰的作用：吸收空氣中水蒸氣和CO₂等來回答．

解答： （1）碳酸鈣、碳酸鎂分解得到氧化鈣、氧化鎂，都可以和水反應(yīng)得到氫氧化物：Ca（OH）₂和Mg（OH）₂故答案為：Ca（OH）₂和Mg（OH）₂；
（2）鎂離子在水溶液中會發(fā)生水解反應(yīng)得到氫氧化鎂，所以應(yīng)抑制鎂離子在水溶液中的水解，故從MgCl₂晶體得到無水MgCl₂的操作在HCl氣流中進行，
故答案為：將MgCl₂?6H₂O晶體在干燥的HCl氣流中加熱；
（3）設(shè)水合堿式碳酸鎂的化學(xué)式為mMgCO₃?nMg（OH）₂，
mMgCO₃?nMg（OH）₂?xH₂O

△   .

（m+n）MgO+mCO₂↑+（n+x）H₂O
                        80（m+n）   44m    18（n+x）
                        1.60       1.32    0.72
則：

80(m+n)

1.60

=

44m

1.32

=

18(n+x)

0.72

，解得x=3，n=1，m=3，即3MgCO₃?Mg（OH）₂?3H₂O，
故答案為：3MgCO₃?Mg（OH）₂?3H₂O；
（4）實驗需要通過測量D裝置內(nèi)堿石灰的增重，計算生成的二氧化碳的質(zhì)量，通過測量C裝置裝置，計算生成的水的質(zhì)量，所以A是吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳；
要排除空氣中的水以及二氧化碳的干擾，開始之前要先通空氣，排盡裝置中的空氣，再進行試驗，
故答案為：除去空氣中的水蒸氣和CO₂等酸性氣體；關(guān)閉K₂，打開K₁，通入足量空氣后，再打開K₂，關(guān)閉K₁；
（5）實驗需要通過測量D裝置內(nèi)堿石灰的增重，計算生成的二氧化碳的質(zhì)量，通過測量C裝置裝置，計算生成的水的質(zhì)量故A是吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳，防止進入D裝置中，如果沒有E裝置，D中堿石灰會吸收空氣中水蒸氣和CO₂等酸性氣體，產(chǎn)生誤差，測得m偏大，n偏小，最后的堿石灰的作用：吸收空氣中水蒸氣和CO₂等，不能去掉，
故答案為：D中堿石灰會吸收空氣中水蒸氣和CO₂等酸性氣體，產(chǎn)生誤差，測得m偏大，n偏��；

點評：本題考查學(xué)生物質(zhì)的組成和含量的測定，注重實驗?zāi)芰Φ目疾椋�注意實驗原理的探究是關(guān)鍵，難度大．