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下列關于常見物質的工業(yè)冶煉說法正確的是

A．工業(yè)制金屬鈉：電解飽和食鹽水

B．工業(yè)制溴：某些植物具有富集溴的能力，從海產品中提取溴是工業(yè)上獲取溴的重要途徑

C．冶煉鋁：電解Al2O3，同時加入冰晶石（Na3AlF6），目的是為了降低Al2O3的熔融溫度

D．硫酸工業(yè)：在氧氣充足的情況下，從接觸室進入吸收塔的氣體中不可能含有SO2

C

【解析】

試題分析：A、工業(yè)冶煉金屬鈉用電解熔融狀態(tài)氯化鈉，錯誤；B、工業(yè)制溴是從海水中提取而不是從海產品中提取，錯誤；C、工業(yè)上冶煉金屬鋁是電解熔融狀態(tài)的Al2O3，加入冰晶石是為了降低Al2O3的熔點，正確；D、硫酸工業(yè)中，在氧氣充足的情況下，從接觸室進入吸收塔的氣體中一定會有有SO2氣體，錯誤；故本題選擇C。

考點：工業(yè)上冶煉金屬的方法

考點分析： 考點1：鈉和堿金屬 考點2：鎂鋁及其化合物 考點3：氧族元素 試題屬性
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練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015江蘇省揚州市高一上學期期末化學試卷（解析版） 題型：填空題

（8分）化學與人類生活密切相關。請按要求，回答下列問題：

（1）漂白粉有效成分的化學式為 ，其能消毒殺菌是因有強 性。

（2）KAl(SO4)212H2O的俗名為 ，因其溶于水生成 而具有凈水作用。

（3）酸雨的pH小于 ，含亞硫酸的酸雨久置后pH (增大、減小或不變)。

（4）小蘇打可用于治療胃酸過多，其反應的離子方程式為 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015江蘇省揚州市高二上學期期末化學（必修）試卷（解析版） 題型：選擇題

14C的放射性可用于考古斷代。下列關于14C的說法中正確的是

A．質量數為6 B．質子數為6 C．電子數為14 D．中子數為14

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科目：高中化學 來源：2014-2015山東省棗莊市高一上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下表各選項中，不能利用置換反應通過Y得到W的一組化合物是

選項化合物

A

B

C

D

Y

CO2

Fe2O3

SiO2

FeCl3

W

MgO

Al2O3

CO

CuCl2

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科目：高中化學 來源：2014-2015山東省棗莊市高一上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關溶液組成的描述合理的是

A．無色溶液中可能大量存在Al3＋、NH4+、Cl－、OH－

B．酸性溶液中可能大量存在Na＋、ClO－、SO42-、I－

C．弱堿性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、HCO3-

D．紅色溶液中可能大量存在Fe3＋、K＋、Cl－、SCN-

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科目：高中化學 來源：2014-2015山東省棗莊市高一上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

1998年諾貝爾化學獎授予科恩（美）和波普爾（英），以表彰他們在理論化學領域作出的重大貢獻。他們的工作使實驗和理論能夠共同協(xié)力探討分子體系的性質，引起整個化學領域正在經歷一場革命性的變化。下列說法正確的是

A．化學不再是純實驗科學 B．化學不再需要實驗

C．化學不做實驗，就什么都不知道 D．未來化學的方向還是經驗化

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科目：高中化學 來源：2014-2015江西省新余市高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液中，F(xiàn)e3＋、Cu2＋和Fe2＋的物質的量之比為3∶2∶1,現(xiàn)加入適量鐵粉，使溶液中三種離子物質的量濃度之比變化為1∶2∶4,則參加反應的鐵粉與原溶液Fe3＋的物質的量之比為

A．2:1 B．1:2 C．1:3 D．1:4

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江省六校高三3月聯(lián)考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

（16分）CO是現(xiàn)代化工生產的基礎原料，下列有關問題都和CO的使用有關。

（1）人們利用CO能與金屬鎳反應，生成四羰基鎳，然后將四羰基鎳分解從而實現(xiàn)鎳的提純，最后可以得到純度達99．9%的高純鎳。具體反應為：

該正反應的ΔH 0（選填“＞”或“＝”或“＜”）。

（2）工業(yè)上可利用CO生產乙醇:2CO（g）＋4H2（g）CH3CH2OH（g）＋H2O（g） ΔH1

又已知：H2O（l）=== H2O（g） ΔH2

CO（g）＋H2O（g） CO2（g）＋H2（g） ΔH3

工業(yè)上也可利用CO2（g）與H2（g）為原料合成乙醇：

2CO2（g）＋6H2（g） CH3CH2OH（g）＋3H2O（l） ΔH

則：ΔH與ΔH1、ΔH2、ΔH3之間的關系是：ΔH＝_______________________。

（3）一定條件下，H2、CO在體積固定的密閉容器中發(fā)生如下反應：

4H2（g）+2CO（g）CH3OCH3（g）+H2O（g），

下列選項能判斷該反應達到平衡狀態(tài)的依據的有___ 。

A．2v（H2）= v（CO）

B．CO的消耗速率等于CH3OCH3的生成速率

C．容器內的壓強保持不變

D．混合氣體的密度保持不變

E．混合氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化

（4）工業(yè)可采用CO與H2反應合成再生能源甲醇，反應:CO（g）+ 2H2（g） CH3OH（g）

在一容積可變的密閉容器中充有10molCO和20mol H2，在催化劑作用下發(fā)生反應生成甲醇。CO的平衡轉化率（α）與溫度（T）、壓強（p）的關系如（圖28題-1）所示。

①合成甲醇的反應為__ __（填“放熱”或“吸熱”）反應。

②A、B、C三點的平衡常數KA、KB、KC的大小關系為___ 。

③若達到平衡狀態(tài)A時，容器的體積為10L，則在平衡狀態(tài)B時容器的體積為__ __L。

④（題28-圖2）中虛線為該反應在使用催化劑條件下關于起始氫氣與CO投料比和CO平衡轉化率的關系圖．當其條件完全相同時，用實線畫出不使用催化劑情況下CO平衡轉化率的示意圖．

⑤CO的平衡轉化率（α）與溫度（T）、壓強（p）的關系如（題28 -圖3）所示，實際生產時條件控制在250 ℃、1．3×104 kPa左右，選擇此壓強的理由是________。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖南省懷化市高三第一次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

-C3H7和-C3H7O取代苯環(huán)上的氫原子，形成的有機物中能與金屬鈉反應的同分異構體有

A．10種 B．15種 C．30種 D．36種

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