-C3H7和-C3H7O取代苯環(huán)上的氫原子，形成的有機物中能與金屬鈉反應的同分異構體有

A．10種 B．15種 C．30種 D．36種

C

【解析】

試題分析：-C3H7­的結構有2種，羥基可與Na反應，所以在-C3H7­的結構的基礎上H原子被-OH取代得到的-C3H7O的結構有5種，苯環(huán)上有2個取代基的位置有鄰、間、對3種，所以符合題意的共2×5×3=30種，答案選C。

考點：考查同分異構體的判斷

考點分析： 考點1：有機化合物的分類、命名與結構特點 試題屬性
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相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015山東省棗莊市高一上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關于常見物質(zhì)的工業(yè)冶煉說法正確的是

A．工業(yè)制金屬鈉：電解飽和食鹽水

B．工業(yè)制溴：某些植物具有富集溴的能力，從海產(chǎn)品中提取溴是工業(yè)上獲取溴的重要途徑

C．冶煉鋁：電解Al2O3，同時加入冰晶石（Na3AlF6），目的是為了降低Al2O3的熔融溫度

D．硫酸工業(yè)：在氧氣充足的情況下，從接觸室進入吸收塔的氣體中不可能含有SO2

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年四川省遂寧市高三第二次診斷考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（15分）某化學興趣小組用100 mL 1 mol/L NaOH溶液完全吸收了a mol CO2后得到溶液A（液體體積無變化）。為了確定溶液A的溶質(zhì)成分及a值，該興趣小組的同學進行了如下實驗。請幫助他們完成下列相應實驗內(nèi)容。

[提出假設]

假設Ⅰ：溶液A的溶質(zhì)為NaOH、Na2CO3；

假設Ⅱ：溶液A的溶質(zhì)為Na2CO3；

假設Ⅲ：溶液A的溶質(zhì)為Na2CO3、NaHCO3；

假設Ⅳ：溶液A的溶質(zhì)為 。

[實驗過程]

（1）甲同學取少量溶液A于試管，再向試管中滴加幾滴酚酞溶液，溶液A變紅，由此得出假設I成立。

（2）乙同學分析后認為甲同學的實驗結論有誤。請用離子方程式說明乙同學的判斷依據(jù) ；他進一步提出，應先取少量溶液，向其中加入足量的 溶液，來檢驗溶液A是否含 ，結果加入檢驗溶液后觀察到溶液A變渾濁。

（3）丙同學為了檢驗溶液A是否還含其它溶質(zhì)，他將乙同學所得渾濁溶液進行過濾，并把濾液分為兩份，向其中的一份加入稀硫酸，有無色氣體生成，則假設 正確。

（4）為準確測定a值，丁同學取了10 mL 溶液A在錐形瓶中，用滴定管向其中加入某濃度的稀硫酸，記錄加入硫酸的體積與生成氣體的情況，并繪制成如圖：

則a= ，所加硫酸的物質(zhì)的量濃度為 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省日照市高三3月模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式正確的是

A．向NH4HCO3溶液中加過量NaOH溶液并加熱：

B．用KIO3氧化酸性溶液的KI：==

C．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：==

D．用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：==

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖南省懷化市高三第一次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

某工廠廢棄的釩渣中主要含V2O5、VOSO4、K2SO4、SiO2等，現(xiàn)從該釩渣回收V2O5的工藝流程示意圖如下：

（已知：沉淀為(NH4)2V6O16，全釩液流儲能電池是利用不同價態(tài)離子對氧化還原反應來實現(xiàn)化學能和電能相互轉(zhuǎn)化的裝置，②、③的變化過程可簡化為（下式R表示VO2+，HA表示有機萃取劑）。

R2(SO4)n(水層)+2nHA(有機層)2RAn(有機層) + nH2SO4(水層)

回答下列問題：

（1）(NH4)2V6O16中釩（V）的化合價為 ，①中產(chǎn)生的廢渣的主要成分是 。

（2）工藝中反萃取所用的X試劑為 。

（3）為提高②中萃取效率，應采取的措施是 。

（4）請完成④中的反應離子方程式：

（5）成品V2O5可通過鋁熱反應來制取金屬釩，寫出該反應的化學方程式： 。

（6）將兩個全釩液流儲能電池串聯(lián)后作為電源，用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液，通電時，為使Cl2被完全吸收，制得有較強殺菌能力的消毒液，裝置如下：

b為電解池的 極，全釩液流儲能電池正極的電極反應式為 ；

若通過消毒液發(fā)生器的電子為0.2 mol，則消毒液發(fā)生器中理論上最多能產(chǎn)生 gNaClO。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年福建省泉州五校高三上學期摸底聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（14分）堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4]是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑。工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如下：

已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Al(OH)3

開始沉淀

2.3

7.5

3.4

完全沉淀

3.2

9. 7

4.4

回答下列問題：

（1）加入少量NaHCO3的目的是調(diào)節(jié)pH在 范圍內(nèi)。

（2）反應Ⅱ中加入NaNO2的目的是氧化亞鐵離子，寫出該反應的離子方程式為 。

（3）堿式硫酸鐵溶于水后生成的Fe(OH)2+離子可部分水解生成Fe2(OH)42+ 聚合離子，該水解反應的離子方程式為 。

（4）在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應制備堿式硫酸鐵。根據(jù)我國質(zhì)量標準，產(chǎn)品中不得含有Fe2+及NO3－。為檢驗所得產(chǎn)品中是否含有Fe2+，應使用的試劑為 。

A．氯水 B．KSCN溶液 C．NaOH溶液 D．酸性KMnO4溶液

（5）為測定含F(xiàn)e2+和Fe3+溶液中鐵元素的總含量，實驗操作如下：準確量取20.00mL溶液于帶塞錐形瓶中，加入足量H2O2，調(diào)節(jié)pH<2，加熱除去過量H2O2；加入過量KI充分反應后,再用 0.1000 mol·L-1 Na2S2O3標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液20.00mL。

已知：

則溶液中鐵元素的總含量為 g·L-1。若滴定前溶液中H2O2沒有除盡，所測定的鐵元素的含量將

會 (填“偏高” “偏低” “不變”)

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年福建省泉州五校高三上學期摸底聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列依據(jù)相關實驗得出的結論正確的

A．SiO2既能與HF溶液反應，又能與NaOH溶液反應，說明SiO2是兩性氧化物

B．用大理石和濃鹽酸反應制取CO2 氣體，立即通入一定濃度的Na2SiO3 溶液中，出現(xiàn)白色沉淀證明H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性強

C．向某溶液中滴加硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明該溶液中含有SO42-

D．相同體積PH均為3的HA和HB兩種酸分別與足量的鋅充分反應，HA放出的氫氣多，說明HB的酸性比HA的酸性強

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年福建省泉州市高三3月月考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

（13分）利用銅萃取劑M，通過如下反應實現(xiàn)銅離子的富集：

（1）X難溶于水、易溶于有機溶劑，其晶體類型為 。

（2）M所含元素的電負性由大到小順序為 ，N原子以 軌道與O原子形成σ鍵。

（3）上述反應中斷裂和生成的化學鍵有 （填序號）。

a．離子鍵

b．配位鍵

c．金屬鍵

d．范德華力

e．共價鍵

（4）M與W（分子結構如圖）相比，M的水溶性小，更利于Cu2+的萃取。M水溶性小的主要原因是 。

（5）基態(tài)Cu2+的外圍電子排布式為 ，Cu2+等過渡元素水合離子是否有顏色與原子結構有關，且存在一定的規(guī)律。判斷Sc3+、Zn2+的水合離子為無色的依據(jù)是 。

離子

Sc3+

Ti3+

Fe2+

Cu2+

Zn2+

顏色

無色

紫紅色

淺綠色

藍色

無色

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年北京市石景山區(qū)高三上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列電池屬于二次電池的是

A．鋅銀鈕扣電池

B．氫氧燃料電池

C．鉛蓄電池

D．鋅錳干電池

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