下列電池屬于二次電池的是

A．鋅銀鈕扣電池

B．氫氧燃料電池

C．鉛蓄電池

D．鋅錳干電池

C

【解析】

試題分析：二次電池又稱為充電電池，答案選C。

考點(diǎn)：化學(xué)電源

考點(diǎn)分析： 考點(diǎn)1：電化學(xué)基礎(chǔ) 試題屬性
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年湖南省懷化市高三第一次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

-C3H7和-C3H7O取代苯環(huán)上的氫原子，形成的有機(jī)物中能與金屬鈉反應(yīng)的同分異構(gòu)體有

A．10種 B．15種 C．30種 D．36種

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年福建省福州市高三3月月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

[化學(xué)一物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)）（13分）

I．鎂條在空氣中燃燒主要發(fā)生以下三個(gè)反應(yīng)：

2Mg+O22MgO 3Mg+N22Mg3N2 2Mg+CO22MgO+C

（1）基態(tài)氮原子核外電子的軌道表示式為 .

（2）上述三個(gè)反應(yīng)中所涉及的非金屬元素．的第一電離能由大到小的順序?yàn)? 。

（3）MgO的晶體結(jié)構(gòu)模型如圖所示，若MgO晶體密度為ρg/cm3，圖示中O2-與O2-的核間距a= .

Ⅱ．Mg3N2溶于水發(fā)生反應(yīng)：Mg3N2+8H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3·H2O

（4）氨水中各種微粒間不涉及的作用力是 （填選項(xiàng)序號(hào)）。

A．離子鍵

B．共價(jià)鍵

C．配位鍵

D．金屬鍵

E．氫鍵

F．范德華力

（5）在一定條件下將NH氣與CO2混合可制得尿素[CO（NH2）2]，尿素分子中鍵的數(shù)目為 。

（6）向硫酸銅溶液中逐漸通入過量氨氣，然后加入適量乙醇，溶液中析出深藍(lán)色的[Cu（NH3）4]SO4晶體。關(guān)于該晶體下列說法中正確的是 。

A．加入乙醇的目的是降低溶劑的極性，促使[Cn(NH3)4]SO4晶體析出

B．該配合物晶體中，N是配位原子，NH3為三角錐型，配位數(shù)是4

C．配離子內(nèi)N原子排列成為平面正方形，可見Cu2+是sp3雜化

D．向該晶體的水溶液中加入濃BaCl2溶液有白色沉淀生成

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年北京市石景山區(qū)高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

實(shí)驗(yàn):①0.1 mol/L AgNO3溶液和0.1 mol/L NaCl溶液等體積混合得到濁液，過濾。

②分別取少量①的濾液，分別滴加等濃度等體積的飽和Na2S溶液、飽和Na2SO4溶液，前者出現(xiàn)渾濁，后者溶液仍澄清。

③取少量①的沉淀，滴加幾滴氨水，沉淀逐漸溶解。

下列分析不正確的是

A．實(shí)驗(yàn)②證明了①的濾液中含有Ag+，由此推斷①的濾液中也含有Cl

B．實(shí)驗(yàn)②證明了該溫度下Ag2S比Ag2SO4更難溶解

C．實(shí)驗(yàn)③的溶液中含有Ag(NH3)2+微粒

D．由實(shí)驗(yàn)③推測(cè)：若在①的沉淀中滴加NaOH溶液，沉淀也能溶解

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年北京市石景山區(qū)高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．HOCH2COOH的縮聚物是

B．乙醛和丙烯醛（）不是同系物

C．已知甲醛分子中各原子共平面，則丙烯醛所有原子一定共平面

D．結(jié)構(gòu)為…-CH=CH-CH=CH-CH=CH-CH=CH-…的高分子的單體是1,3-丁二烯

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年河南省商丘市高三第一次模擬考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）（1）常溫下，向20 mL 0．2 mol·L－1H2A溶液中滴加0．2 mol·L－1NaOH溶液。有關(guān)微粒物質(zhì)的量變化如圖（其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA－，Ⅲ代表A2－）。請(qǐng)根據(jù)圖示填空：

①當(dāng)V（NaOH）＝20mL時(shí)，溶液中離子濃度的大小關(guān)系： ___________________；

②等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水_________（填“大”、“小”或“相等”），欲使NaHA溶液呈中性，可以向其中加入___________。

（2）氨氣分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：2NH3（g）N2（g）＋3H2（g） △H＝＋92．4kJ·mol－1研究表明金屬催化劑可加速氨氣的分解。圖1為某溫度下等質(zhì)量的不同金屬分別催化等濃度氨氣分解生成氫氣的初始速率。

①不同催化劑存在下，氨氣分解反應(yīng)的活化能最大的是__________（填寫催化劑的化學(xué)式）。

②恒溫（T1）恒容時(shí)，用Ni催化分解初始濃度為c0的氨氣，并實(shí)時(shí)監(jiān)測(cè)分解過程中氨氣的濃度。計(jì)算后得氨氣的轉(zhuǎn)化率α（NH3）隨時(shí)間t變化的關(guān)系曲線（見圖2）。請(qǐng)?jiān)趫D2中畫出：如果將反應(yīng)溫度提高到T2，Ru催化分解初始濃度為c0的氨氣過程中α（NH3）—t的總趨勢(shì)曲線（標(biāo)注Ru—T2）

③假設(shè)Ru催化下溫度為T1時(shí)氨氣分解的平衡轉(zhuǎn)化率為40％，則該溫度下此分解反應(yīng)的平衡常數(shù)K與c0的關(guān)系式是：K＝_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年河南省商丘市高三第一次模擬考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各表述與示意圖不一致的是

A．圖①表示向含Mg2＋、Al3＋、的鹽溶液中滴加NaOH溶液時(shí)，沉淀的物質(zhì)的量與NaOH的體積的關(guān)系圖。則三種離子的物質(zhì)的量之比為：n（Mg2＋） ：n（Al3＋） ：n（）＝2 ：1 ：2，其中使用的NaOH的濃度為2 mol·L－1。

B．圖②中曲線表示某反應(yīng)過程的能量變化，當(dāng)物質(zhì)A（g）與B（g）反應(yīng)生成物質(zhì)C（g）時(shí)，△H＜0，若使用正催化劑，E值會(huì)減小。

C．圖③可用來表示向鹽酸酸化的MgSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液時(shí)，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（n）與加入Ba（OH）2溶液體積（V）之間的關(guān)系圖

D．圖④表示向一定質(zhì)量的明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液時(shí)，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量（m）與加入Ba（OH）2溶液體積（V）之間的關(guān)系圖

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年北京市海淀區(qū)高三年級(jí)3月適應(yīng)性訓(xùn)練理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下述實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

編號(hào)

A

B

C

D

實(shí)驗(yàn)

方案

片刻后在Fe電極附近滴入K3[Fe(CN)6]溶液

2mL0.1mol·L-1NaCl溶液

① 加入3滴同濃度的AgNO3溶液再加入3滴同濃度的Na2S溶液

目的

驗(yàn)證乙炔的還原性

收集氨氣

驗(yàn)證Fe電極被保護(hù)

驗(yàn)證AgCl的溶解度

大于Ag2S

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年浙江省寧波市高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（9分）NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品。請(qǐng)回答下列問題：

（1）NH4Al(SO4)2可作凈水劑，其理由是 （用離子方程式表示） 。

（2）下圖是 0.1mol·L-1電解質(zhì)溶液的pH 隨溫度變化的圖像。

其中符合0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2的 pH隨溫度變化的曲線是 （填寫序號(hào)），導(dǎo)致 pH 隨溫度變化的原因是 ；

（3）室溫時(shí)，向100 mL 0.1 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液中滴加0.1 mol·L-1 NaOH溶液，得到溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示：

①試分析圖中 a、b、c、d 四個(gè)點(diǎn)，水的電離程度最大是 點(diǎn)；在 a 點(diǎn)，反應(yīng)的離子方程式為 。

②下列對(duì) b點(diǎn)時(shí)的說法正確的是 。

A．Al3+已經(jīng)完全沉淀

B．c(Na+)＞c(SO42-)＞c(NH4+)

C．Al(OH)3部分溶解

D．消耗的 NaOH 溶液體積大于300mL

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