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下列依據相關實驗得出的結論正確的

A．SiO2既能與HF溶液反應，又能與NaOH溶液反應，說明SiO2是兩性氧化物

B．用大理石和濃鹽酸反應制取CO2 氣體，立即通入一定濃度的Na2SiO3 溶液中，出現白色沉淀證明H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性強

C．向某溶液中滴加硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液產生白色沉淀，說明該溶液中含有SO42-

D．相同體積PH均為3的HA和HB兩種酸分別與足量的鋅充分反應，HA放出的氫氣多，說明HB的酸性比HA的酸性強

D

【解析】

試題分析：A、二氧化硅只能與HF反應，與硫酸、硝酸等不反應，所以不能叫兩性氧化物，錯誤；B、濃鹽酸易揮發(fā)，所以制取的二氧化碳中含有氯化氫氣體，氯化氫與硅酸鈉溶液反應產生白色沉淀，所以不能判斷碳酸的酸性比硅酸強，錯誤；C、向溶液中加入硝酸酸化的硝酸鋇溶液，則硝酸會氧化亞硫酸根離子為硫酸根離子，產生白色沉淀，所以不能證明原溶液中存在硫酸根離子，錯誤；D、相同體積PH均為3的HA和HB兩種酸分別與足量的鋅充分反應，HA放出的氫氣多，說明相同體積等pH的兩種酸中HA的物質的量大，即物質的量濃度大于HB，則HA溶液中的HA的電離程度小于HB，所以HB的酸性比HA強，正確，答案選D。

考點：考查物質的分類，非金屬性的判斷，離子的檢驗，電離程度的判斷

考點分析： 考點1：弱電解質的電離 考點2：氧族元素 試題屬性
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練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015江西省新余市高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液中，Fe3＋、Cu2＋和Fe2＋的物質的量之比為3∶2∶1,現加入適量鐵粉，使溶液中三種離子物質的量濃度之比變化為1∶2∶4,則參加反應的鐵粉與原溶液Fe3＋的物質的量之比為

A．2:1 B．1:2 C．1:3 D．1:4

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省日照市高三3月模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

(16分)氫氣是一種理想的“綠色能源”，利用氫能需要選擇合適的儲氫材料。目前正在研究和使用的儲氫材料有鎂系合金、稀土系合金等。

（2）儲氫材料Mg(AlH4)2在110～200℃的反應為：Mg(AlH4)2==MgH2+2Al+3H2↑。

反應中每轉移3mol電子時，產生的H2在標準狀況下的體積為__________L。

（3）鑭鎳合金在一定條件下可吸收氫氣形成氫化物：LaNi5H6(s)，欲使LaNi5H6(s)釋放出氣態(tài)氫，根據平衡移動原理，可改變的條件是_______(填字母編號)。

a．增加LaNi5H6(s)的量

b．升高溫度

c．減小壓強

d．使用催化劑

（4）儲氫還可借助有機物，如利用環(huán)己烷和苯之間的可逆反應來實現脫氫和加氫：

①某溫度下，向恒容密閉容器中加入環(huán)己烷，起始濃度為amol·L-1，平衡時苯的濃度為b mol·L-1，該反應的平衡常數K=____________(用含a、b的代數式表示)。

②一定條件下，下圖裝置可實現有機物的電化學儲氫(忽略其它有機物)。

A是電源的______極(填“正”或“負”)；電解過程中產生的氣體F為_____(填化學式)：電極D上發(fā)生的電極反應為__________________。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖南省懷化市高三第一次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

-C3H7和-C3H7O取代苯環(huán)上的氫原子，形成的有機物中能與金屬鈉反應的同分異構體有

A．10種 B．15種 C．30種 D．36種

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年福建省泉州五校高三上學期摸底聯考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（15分）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期序數與主族序數相等。

（1）T的原子結構示意圖是______。用化學方程式表示工業(yè)上常用于冶煉T單質的原理是_________。

（2）與W同主族的某元素，其氫化物分子中含有18個電子，該分子中的共價鍵類型是________ 。

（3）元素的非金屬性：Q________W(填“強于”或“弱于”)，結合方程式簡述其原因是__________ _。

（4）元素X與T同周期，且在該周期中原子半徑最大，請寫出X的最高價氧化物的水化物與T的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式___________________________________。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年福建省泉州五校高三上學期摸底聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．分散系中分散質粒子的大�。篎e (OH)3懸濁液<Fe (OH)3膠體<FeCl3溶液

B．可利用反應2CO=2C+O2（此反應H>O、S<0）來消除CO污染

C．若弱酸HA的酸性強于弱酸HB，則相同物質的量濃度的鈉鹽溶液的堿性：NaA<NaB

D．除去Cu粉中混有的CuO，可加入稀硝酸中，充分反應后過濾、洗滌、干燥

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年福建省泉州五校高三上學期摸底聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．酸、堿、鹽都是電解質 B．電解質都是易溶于水的物質

C．氧化物都是電解質 D．氫化物都不是電解質

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年福建省福州市高三3月月考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

[化學一物質結構與性質）（13分）

I．鎂條在空氣中燃燒主要發(fā)生以下三個反應：

2Mg+O22MgO 3Mg+N22Mg3N2 2Mg+CO22MgO+C

（1）基態(tài)氮原子核外電子的軌道表示式為 .

（2）上述三個反應中所涉及的非金屬元素．的第一電離能由大到小的順序為 。

（3）MgO的晶體結構模型如圖所示，若MgO晶體密度為ρg/cm3，圖示中O2-與O2-的核間距a= .

Ⅱ．Mg3N2溶于水發(fā)生反應：Mg3N2+8H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3·H2O

（4）氨水中各種微粒間不涉及的作用力是 （填選項序號）。

A．離子鍵

B．共價鍵

C．配位鍵

D．金屬鍵

E．氫鍵

F．范德華力

（5）在一定條件下將NH氣與CO2混合可制得尿素[CO（NH2）2]，尿素分子中鍵的數目為 。

（6）向硫酸銅溶液中逐漸通入過量氨氣，然后加入適量乙醇，溶液中析出深藍色的[Cu（NH3）4]SO4晶體。關于該晶體下列說法中正確的是 。

A．加入乙醇的目的是降低溶劑的極性，促使[Cn(NH3)4]SO4晶體析出

B．該配合物晶體中，N是配位原子，NH3為三角錐型，配位數是4

C．配離子內N原子排列成為平面正方形，可見Cu2+是sp3雜化

D．向該晶體的水溶液中加入濃BaCl2溶液有白色沉淀生成

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年河南省商丘市高三第一次模擬考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各表述與示意圖不一致的是

A．圖①表示向含Mg2＋、Al3＋、的鹽溶液中滴加NaOH溶液時，沉淀的物質的量與NaOH的體積的關系圖。則三種離子的物質的量之比為：n（Mg2＋） ：n（Al3＋） ：n（）＝2 ：1 ：2，其中使用的NaOH的濃度為2 mol·L－1。

B．圖②中曲線表示某反應過程的能量變化，當物質A（g）與B（g）反應生成物質C（g）時，△H＜0，若使用正催化劑，E值會減小。

C．圖③可用來表示向鹽酸酸化的MgSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液時，產生沉淀的物質的量（n）與加入Ba（OH）2溶液體積（V）之間的關系圖

D．圖④表示向一定質量的明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液時，產生沉淀的質量（m）與加入Ba（OH）2溶液體積（V）之間的關系圖

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