下列說法正確的是

A．分散系中分散質(zhì)粒子的大小：Fe (OH)3懸濁液<Fe (OH)3膠體<FeCl3溶液

B．可利用反應(yīng)2CO=2C+O2（此反應(yīng)H>O、S<0）來消除CO污染

C．若弱酸HA的酸性強(qiáng)于弱酸HB，則相同物質(zhì)的量濃度的鈉鹽溶液的堿性：NaA<NaB

D．除去Cu粉中混有的CuO，可加入稀硝酸中，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥

C

【解析】

試題分析：A、根據(jù)分散系的分類，濁液中分散質(zhì)粒子的直徑最大，溶液中最小，所以分散系中分散質(zhì)粒子的大�。篎e (OH)3懸濁液>Fe (OH)3膠體>FeCl3溶液，錯誤；B、2CO=2C+O2是焓增熵減的反應(yīng)，任何條件下都不自發(fā)，所以不能消除CO的污染，錯誤；C、根據(jù)鹽水解的規(guī)律，越弱越水解，則NaB水解的沉淀大于NaA水解的沉淀，所以同物質(zhì)的量濃度的鈉鹽溶液的堿性：NaA<NaB，正確；D、硝酸與Cu、CuO都發(fā)生反應(yīng)，錯誤，答案選C。

考點(diǎn)：考查分散系粒子直徑的判斷，反應(yīng)自發(fā)的判斷，鹽水解規(guī)律是用于，物質(zhì)的除雜

考點(diǎn)分析： 考點(diǎn)1：分散系 考點(diǎn)2：化學(xué)平衡狀態(tài)及移動 試題屬性
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015江西省新余市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

有Al、CuO、Fe2O3組成的混合物共10.0g，放入500mL某濃度的鹽酸溶液中，混合物完全溶解，當(dāng)加入250mL2.0mol/L的NaOH溶液時，得到的沉淀最多。則鹽酸溶液的濃度為

A.0.5mol/L B.1.0mol/L C.2.0mol/L D.3.0mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山東省日照市高三3月模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式正確的是

A．向NH4HCO3溶液中加過量NaOH溶液并加熱：

B．用KIO3氧化酸性溶液的KI：==

C．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：==

D．用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：==

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年福建省泉州五校高三上學(xué)期摸底聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗題

（14分）堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4]是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑。工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如下：

已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Al(OH)3

開始沉淀

2.3

7.5

3.4

完全沉淀

3.2

9. 7

4.4

回答下列問題：

（1）加入少量NaHCO3的目的是調(diào)節(jié)pH在 范圍內(nèi)。

（2）反應(yīng)Ⅱ中加入NaNO2的目的是氧化亞鐵離子，寫出該反應(yīng)的離子方程式為 。

（3）堿式硫酸鐵溶于水后生成的Fe(OH)2+離子可部分水解生成Fe2(OH)42+ 聚合離子，該水解反應(yīng)的離子方程式為 。

（4）在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應(yīng)制備堿式硫酸鐵。根據(jù)我國質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)，產(chǎn)品中不得含有Fe2+及NO3－。為檢驗所得產(chǎn)品中是否含有Fe2+，應(yīng)使用的試劑為 。

A．氯水 B．KSCN溶液 C．NaOH溶液 D．酸性KMnO4溶液

（5）為測定含F(xiàn)e2+和Fe3+溶液中鐵元素的總含量，實(shí)驗操作如下：準(zhǔn)確量取20.00mL溶液于帶塞錐形瓶中，加入足量H2O2，調(diào)節(jié)pH<2，加熱除去過量H2O2；加入過量KI充分反應(yīng)后,再用 0.1000 mol·L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL。

已知：

則溶液中鐵元素的總含量為 g·L-1。若滴定前溶液中H2O2沒有除盡，所測定的鐵元素的含量將

會 (填“偏高” “偏低” “不變”)

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年福建省泉州五校高三上學(xué)期摸底聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列依據(jù)相關(guān)實(shí)驗得出的結(jié)論正確的

A．SiO2既能與HF溶液反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)，說明SiO2是兩性氧化物

B．用大理石和濃鹽酸反應(yīng)制取CO2 氣體，立即通入一定濃度的Na2SiO3 溶液中，出現(xiàn)白色沉淀證明H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性強(qiáng)

C．向某溶液中滴加硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明該溶液中含有SO42-

D．相同體積PH均為3的HA和HB兩種酸分別與足量的鋅充分反應(yīng)，HA放出的氫氣多，說明HB的酸性比HA的酸性強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年福建省泉州五校高三上學(xué)期摸底聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是

A．棉花、羊毛、蠶絲均屬于天然纖維素

B．石油的分餾和裂化均屬于化學(xué)變化

C．油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色

D．甲烷、乙醇、乙酸在一定條件下都能發(fā)生取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年福建省泉州市高三3月月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（13分）利用銅萃取劑M，通過如下反應(yīng)實(shí)現(xiàn)銅離子的富集：

（1）X難溶于水、易溶于有機(jī)溶劑，其晶體類型為 。

（2）M所含元素的電負(fù)性由大到小順序為 ，N原子以 軌道與O原子形成σ鍵。

（3）上述反應(yīng)中斷裂和生成的化學(xué)鍵有 （填序號）。

a．離子鍵

b．配位鍵

c．金屬鍵

d．范德華力

e．共價鍵

（4）M與W（分子結(jié)構(gòu)如圖）相比，M的水溶性小，更利于Cu2+的萃取。M水溶性小的主要原因是 。

（5）基態(tài)Cu2+的外圍電子排布式為 ，Cu2+等過渡元素水合離子是否有顏色與原子結(jié)構(gòu)有關(guān)，且存在一定的規(guī)律。判斷Sc3+、Zn2+的水合離子為無色的依據(jù)是 。

離子

Sc3+

Ti3+

Fe2+

Cu2+

Zn2+

顏色

無色

紫紅色

淺綠色

藍(lán)色

無色

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年福建省福州市高三3月月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某同學(xué)為研究電化學(xué)原理，使用KC1鹽橋設(shè)計如圖所示實(shí)驗裝置。下列分析不合理的是

A．閉合K2斷開K1，左側(cè)燒杯中的Fe2+向鐵電極移動

B．無論閉合K1斷開K2，還是斷開K1閉合K2，石墨電極上發(fā)生的反應(yīng)都是

C．閉合K，斷開K2，電流從石墨電極經(jīng)過K．流向鐵電極

D．閉合K，斷開K2，左側(cè)燒杯中的溶液pH將逐漸降低

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年河南省商丘市高三第一次模擬考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某烴有兩種或兩種以上的同分異構(gòu)體，其某一種同分異構(gòu)體的一氯代物只有一種，則這種烴可能是

①分子中含有7個碳原子的芳香烴 ②分子中含有4個碳原子的烷烴

③分子中含有12個氫原子的烷烴 ④分子中含有8個碳原子的烷烴

A．③④ B．②③ C．①② D．②④

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