Question

（15分）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。

（1）T的原子結構示意圖是______。用化學方程式表示工業(yè)上常用于冶煉T單質的原理是_________。

（2）與W同主族的某元素，其氫化物分子中含有18個電子，該分子中的共價鍵類型是________ 。

（3）元素的非金屬性：Q________W(填“強于”或“弱于”)，結合方程式簡述其原因是__________ _。

（4）元素X與T同周期，且在該周期中原子半徑最大，請寫出X的最高價氧化物的水化物與T的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式___________________________________。

Answer 1

(共15分) （1） (2分) 2Al2O3(熔融) 4Al＋3O2↑(3分)

（2）極性鍵和非極性鍵(各1分 共2分)

（3）弱于(2分)

CO32-＋H2O = HCO3-＋OH－，碳酸根離子水解，而硫酸根離子不發(fā)生水解(合理即可) (3分)

（4） Al(OH)3 +OH—=AlO2—+2H2O (3分)

【解析】

試題分析：由四種元素在元素周期表中的位置判斷T是第三周期元素，T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，所以T是Al元素，則Q、R、W分別是C、N、S。

（1）Al的原子結構示意圖為；工業(yè)上電解熔融的氧化鋁來制取Al，化學方程式是2Al2O3(熔融) 4Al＋3O2↑；

（2）與S同主族的元素，可形成18電子氫化物的元素是O，與H元素形成H2O218個電子，過氧化氫分子中，H與O之間是極性共價鍵，O與O之間是非極性共價鍵；

（3）C的非金屬性弱于S元素，因為硫酸是強酸，而碳酸是弱酸，硫酸的酸性強于碳酸，可以用硫酸與碳酸鈉的反應說明硫酸的酸性強于碳酸，也可以通過碳酸氫根離子水解，而硫酸根離子不水解等來證明，答案不唯一；

（4）元素X與T同周期，且在該周期中原子半徑最大，則X是Na元素，X的最高價氧化物的水化物是氫氧化鈉與T的最高價氧化物的水化物是氫氧化鋁，二者發(fā)生反應的離子方程式是Al(OH)3 +OH—=AlO2—+2H2O。

考點：考查元素的推斷，化合物的性質判斷，元素非金屬性的判斷，離子方程式的書寫

考點分析： 考點1：物質的結構與性質 考點2：元素周期律與元素周期表 試題屬性

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