Question

（12分）已知A、B、D為中學(xué)常見的單質(zhì)，甲、乙、丙、丁、戊為短周期元素組成的化合物。其中，丙是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的無色氣體；丁是一種高能燃料，其組成元素與丙相同，1mol丁分子中不同原子的數(shù)目比為1 ：2，且含有18 mol電子；戊是一種難溶于水的白色膠狀物質(zhì)，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，也能與強(qiáng)堿反應(yīng)，具有凈水作用。各物質(zhì)問的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（某些條件已略去）。請回答：

（1）甲和水反應(yīng)生成戊和丙的化學(xué)方程式為_______________________。

（2）乙與強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式：________________________。

（3）丁中所包含的化學(xué)鍵類型有___________________(填字母序號)。

a．離子鍵 b．極性共價鍵 c．非極性共價鍵

丙分子溶于水所得溶液中含有的氫鍵有____________種。

（4）利用單質(zhì)B與D為原料、含H＋的固體物質(zhì)作電解質(zhì)，以金屬鉑為電極材料組成原電池制備丙，則生成產(chǎn)物丙的電極反應(yīng)式為______________。

（5）反應(yīng)②中，0．5molNaClO參加反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移1mol電子，其化學(xué)方程式為：______________。

（6）一定條件下，A與TiO2、C（石墨）反應(yīng)只生成乙和碳化鈦（TiC），二者均為某些高溫結(jié)構(gòu)陶瓷的主要成分。已知該反應(yīng)生成l mol乙時放出536kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為：___________。

Answer 1

（1）AlN +3H2O = Al(OH)3↓+ NH3↑（2分）

（2）Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O （2分） （3）bc（1分） 4 （1分）

（4）N2­+6H++6e-=2NH3 （2分） （5）2NH3 + NaClO = N2H4 + NaCl + H2O（2分）

（6）4Al(s)+ 3TiO2(s)+ 3C(s石墨) = 2Al2O3(s)+ 3TiC(s) △H=-1072KJ/mol（2分）

【解析】

試題分析：丙是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的無色氣體，丙為氨氣；丁是一種高能燃料，其組成元素與丙相同，1mol丁分子中不同原子的數(shù)目比為1 ：2，且含有18 mol電子，所以丁為N2H4；戊是一種難溶于水的白色膠狀物質(zhì)，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，也能與強(qiáng)堿反應(yīng)，具有凈水作用，所以戊是氫氧化鋁，所以A為鋁，B為氮?dú)猓珼為氫氣，乙為氧化鋁，甲為氮化鋁。（1）氮化鋁和水反應(yīng)生成氫氧化鋁和氨氣，方程式為：AlN +3H2O = Al(OH)3↓+ NH3↑；（2）氧化鋁和強(qiáng)堿反應(yīng)生成偏鋁酸鹽和水，離子方程式為：Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O；（3）丁為N2H4中含有氮原子之間的非極性共價鍵，還有氮原子和氫原子之間的極性共價鍵，選bc；氨氣分子中的氮原子和另一個氨氣分子中的氫原子之間形成氫鍵，氨氣分子中的氮原子和水分子中的氫原子之間形成氫鍵，水分子中氧原子和另一個水分子中的氫原子之間形成氫鍵，水分子中氧原子和另一個氨氣分子中的氫原子之間形成氫鍵，總共有4種。（4）氮?dú)夂蜌錃庠俸�有氫離子的條件下，反應(yīng)生成氨氣，氮?dú)獾玫诫娮由�成氨氣，電極反應(yīng)為：N2­+6H++6e-=2NH3 ；（5）氨氣和次氯酸鈉反應(yīng)，由于0.5摩爾次氯酸鈉反應(yīng)轉(zhuǎn)移1摩爾電子，說明氯元素改變2價，生成氯化鈉，所以方程式為：2NH3 + NaClO = N2H4 + NaCl + H2O；（6）每生成1摩爾氧化鋁放出536KJ熱量，則反應(yīng)生成2摩爾氧化鋁時放出536×2=1072KJ的熱量，熱化學(xué)方程式為：4Al(s)+ 3TiO2(s)+ 3C(s石墨) = 2Al2O3(s)+ 3TiC(s) △H=-1072KJ/mol；注意標(biāo)明物質(zhì)的狀態(tài)，反應(yīng)熱等。

考點(diǎn)：無機(jī)推斷，化學(xué)鍵類型，原電池電極反應(yīng)式的書寫，熱化學(xué)方程式的書寫，氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移計(jì)算

考點(diǎn)分析： 考點(diǎn)1：物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 考點(diǎn)2：元素周期律與元素周期表 考點(diǎn)3：無機(jī)框圖推斷 試題屬性

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