下列實驗操作、現(xiàn)象和結論均正確的是選項 實驗操作、現(xiàn)象、結論

B

【解析】

試題分析：鐵絲插入到濃硝酸中無明顯現(xiàn)象是因為發(fā)生了鈍化，鈍化也是一種化學反應，A錯；鐵發(fā)生了吸氧腐蝕，溶液顯堿性，B正確；Fe2+檢驗時應該先加入KSCN溶液，再加入氯水，C錯； I2溶于水是會有一部分I2與水反應生成HI，所以生成的黃色沉淀是I2與水反應生成的I—與Ag+發(fā)生了反應，故不能說明FeCl3與I—反應是可逆反應，D錯。選B。

考點：物質的性質、實驗現(xiàn)象和結論的關系。

考點分析： 考點1：綜合性實驗 考點2：鐵及其化合物 考點3：銅及其化合物 試題屬性
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練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年河南省商丘市高三第一次模擬考試化學試卷（解析版） 題型：推斷題

（12分）已知A、B、D為中學常見的單質，甲、乙、丙、丁、戊為短周期元素組成的化合物。其中，丙是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的無色氣體；丁是一種高能燃料，其組成元素與丙相同，1mol丁分子中不同原子的數(shù)目比為1 ：2，且含有18 mol電子；戊是一種難溶于水的白色膠狀物質，既能與強酸反應，也能與強堿反應，具有凈水作用。各物質問的轉化關系如圖所示（某些條件已略去）。請回答：

（1）甲和水反應生成戊和丙的化學方程式為_______________________。

（2）乙與強堿反應的離子方程式：________________________。

（3）丁中所包含的化學鍵類型有___________________(填字母序號)。

a．離子鍵 b．極性共價鍵 c．非極性共價鍵

丙分子溶于水所得溶液中含有的氫鍵有____________種。

（4）利用單質B與D為原料、含H＋的固體物質作電解質，以金屬鉑為電極材料組成原電池制備丙，則生成產(chǎn)物丙的電極反應式為______________。

（5）反應②中，0．5molNaClO參加反應時，轉移1mol電子，其化學方程式為：______________。

（6）一定條件下，A與TiO2、C（石墨）反應只生成乙和碳化鈦（TiC），二者均為某些高溫結構陶瓷的主要成分。已知該反應生成l mol乙時放出536kJ熱量，其熱化學方程式為：___________。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省文登市高三第二次統(tǒng)考理科綜合化學試卷（解析版） 題型：填空題

（20分）近年來大氣問題受到人們越來越多的關注。按要求回答下列問題：

Ⅰ．實現(xiàn)反應CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)，△H0，對減少溫室氣體排放和減緩燃料危機具有重要意義。在2L密閉容器中，通入5mol CH4與5mol CO2的混合氣體，一定條件下發(fā)生上述反應，測得CH4的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖。

則p1、p2、p3、p4由大到小的順序 ，該反應的正反應是______(填“吸熱”或“放熱”)反應，當1000℃甲烷的轉化率為80%時，該反應的平衡常數(shù)K=________。

Ⅱ．PM2.5污染與直接排放化石燃燒產(chǎn)生的煙氣有關，化石燃料燃燒同時放出大量的SO2和NOx。

（1）處理NOx的一種方法是利用甲烷催化還原NOx。

CH4(g) + 4NO2(g) = 4NO(g) + CO2(g) + 2H2O(g) △H1=－574kJ·mol－1

CH4(g) + 4NO(g) = 2N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g) △H2=－1160kJ·mol－1

CH4(g) + 2NO2 (g) = N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g) △H3

則△H3= ，如果三個反應的平衡常數(shù)依次為K1、K2、K3，則K3=__________(用K1、K2表示)

（2）實驗室可用NaOH溶液吸收SO2，某小組同學在室溫下，用pH傳感器測定向20mL0．1mol·L－1NaOH溶液通入SO2過程中的pH變化曲線如圖所示。

①ab段發(fā)生反應的離子方程式為________________。

②已知d點時溶液中溶質為NaHSO3，此時溶液中離子濃度由大到小的順序為_______，如果NaHSO3的水解平衡常數(shù)Kh=1×10-12mol·L－1，則該溫度下H2SO3的第一步電離平衡常數(shù)Ka=________________。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省菏澤市高三第一次模擬考試理科綜合化學試卷（解析版） 題型：選擇題

Al、Fe、Cu都是重要的金屬元素。下列說法正確的是

A．三者對應的氧化物均為堿性氧化物

B．三者的單質放置在空氣中只生成氧化物

C．制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法

D．電解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液在陰極上依次析出Cu、Fe、Al

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江省寧波市高三上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：推斷題

（7分）已知A、B、C是中學化學的常見物質，它們在一定條件下有如下轉化關系：

（1）若A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；C為紅棕色氣體。則A轉化為 B反應的化學程式為 。

（2）若A焰色反應為黃色，D 常溫下是氣體，則 B可能是 （任寫一種）。

（3）若D是金屬，C溶液在貯存時應加入少量D，其理由是 。

（4）若A是一種黑色非金屬單質，D 是氧化物，寫出 B與 D 反應的化學方程式 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江省寧波市高三上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法不正確的是

A．利用分液漏斗進行分液操作時，先打開分液漏斗旋塞，使下層液體慢慢流出，待下層液體完全流出后，關閉旋塞，再將上層液體從上口倒出

B．用鑷子夾取金屬鈉固體，切割取用后剩余的鈉放回原試劑瓶中

C．用標準濃度的鹽酸滴定未知濃度 NaOH溶液時，酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用同濃度鹽酸潤洗，將導致測定結果偏低

D．溶液配制、中和滴定實驗中，容量瓶、錐形瓶用蒸餾水洗凈后即可使用；而滴定管、移液管用蒸餾水洗凈后，須再用待裝液潤洗2～3 次后方可使用

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江省寧波市高三上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．高爐煉鐵中焦炭直接還原化合態(tài)的鐵

B．工業(yè)上常用液氨作制冷劑

C．元素分析儀是一種可用于確定化學反應速率的比色分析儀器

D．12C可用于考古斷代

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省泰安市高三下學期一模理科綜合化學試卷（解析版） 題型：填空題

【化學—物質結構與性質】

碳是形成化合物種類最多的元素。

（1）C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序為______，碳的最簡單氣態(tài)氫化物中心原子的雜化類型為___________。

（2）類肉素[(SCN)2]的結構式為NC—S—S—CN。其分子中鍵和鍵的個數(shù)比為__________；該物質對應的酸有兩種，理論上硫氰酸(H—S—CN)的沸點低于異硫氰酸(H—N=C=S)的沸點，其原因是___________________。

（3）位于第四周期VIII族，其基態(tài)原子的未成對電子數(shù)與基態(tài)碳原子的未成對電子數(shù)相同的元素，其基態(tài)原子的價層電子排布式為 ____________。

（4）碳化硅的結構與金剛石類似，其硬度僅次于金剛石，具有較強的耐磨性能，其晶胞結構如圖所示(其中·為碳原子，○為硅原子)。每個碳原子周圍與其距離最近的硅原子有_____個；設晶胞邊長為a cm，密度為b g·cm-3，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為__________(用含a、b的式子表示)．

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年廣東省江門市高三3月模擬考試理科綜合化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗操作、現(xiàn)象和結論均正確的是

選項

實驗操作

現(xiàn)象

結論

A

在酒精燈上加熱鋁箔

鋁箔熔化但不滴落

熔點：鋁>氧化鋁

B

某酸雨試樣中加入Ba(OH)2溶液

產(chǎn)生白色沉淀

酸雨試樣中只含SO42－

C

用玻璃棒蘸取濃硫酸點到藍色石蕊試紙上

試紙變黑

濃硫酸具有脫水性

D

食用加碘鹽加入食醋和KI溶液，再加入CCl4振蕩，靜置

下層呈紫紅色

該食用加碘鹽含有KIO3

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