Question

（1）鹽堿地（含較多NaCl、Na₂CO₃）不利于作物生長，通過施加適量石膏可以降低土壤的堿性．試用離子方程式表示：
①鹽堿地產生堿性的原因

 

；
②用石膏降低其堿性的原理

 

．
（2）常溫下，等物質的量濃度的①氨水；②NH₄HSO₄；③NH₄Cl；④（NH₄）₂CO₃；⑤（NH₄）₂SO₄溶液中，c（N

H

+ 4

）由大到小的順序為

 

＞

 

＞

 

＞

 

＞

 

 （填序號）．
（3）現有1mol/L的氨水，在加水稀釋的過程中，隨著水量的增加而減小的是

 

．
A．

c (NH + 4 )?c(OH-)

c(NH3?H2O)

   B．

c(NH3?H2O)

c(OH-)

    C．c（H⁺）?c（OH^-）     D．

c(OH-)

c(H+)

．

Answer 1

考點：鹽類水解的應用,弱電解質在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題,鹽類的水解專題

分析：（1）①碳酸鹽是一種強堿弱酸鹽，水解顯堿性，據此解答；
②石膏能與碳酸根離子反應，消耗碳酸根，使碳酸根水解平衡逆向移動；
（2）①是弱堿部分電離，存在電離過程；②③④⑤都是銨鹽是強電解質完全電離，存在水解過程，依據弱電解質的電離和鹽類水解平衡移動的影響因素解答；
（3）氨水是弱電解質，在水溶液中存在電離平衡，加水稀釋促進電離，NH₄⁺、OH^-的物質的量增加，但濃度均減小，所以氫離子的濃度增加；NH₃?H₂O的物質的量減小，濃度減小據此解答．

解答： 解：（1）①碳酸鹽是一種強堿弱酸鹽，碳酸根離子水解顯堿性，使鹽堿地顯堿性，水解的離子方程式：①C

O

2- 3

+H2OHC

O

- 3

+OH-，
故答案為：①C

O

2- 3

+H2OHC

O

- 3

+OH-；
②石膏能與碳酸根離子反應：CO₃^2-+CaSO₄═SO₄^2-+CaCO₃，消耗碳酸根離子，使碳酸根離子水解平衡逆向移動，堿性減弱，
故答案為：CO₃^2-+CaSO₄═SO₄^2-+CaCO₃；
（2）假設各種溶液的濃度均為1mol/L，②③④⑤都是銨鹽是強電解質完全電離，④⑤電離產生的銨根離子濃度約為2mol/L，④碳酸根離子和銨根離子發(fā)生雙水解相互促進，所以⑤＞④；②③電離產生的銨根離子的濃度約為1mol/L，②中硫酸氫根電離產生的氫離子抑制銨根離子的水解，所以②＞③；①是弱電解質只有小部分電離，銨根離子濃度遠遠小于1mol/L，所以銨根離子濃度由大到小的順序是：⑤＞④＞②＞③＞①，
故答案為：⑤＞④＞②＞③＞①；
（3）氨水是弱電解質，在水溶液中存在電離平衡，加水稀釋促進電離，NH₄⁺、OH^-的物質的量增加，但濃度均減小，所以氫離子的濃度增加；NH₃?H₂O的物質的量減小，濃度減�。�
A.

c (NH + 4 )?c(OH-)

c(NH3?H2O)

=Kb，是一水合氨的電離平衡常數，只受溫度的影響，加水稀釋Kb不變，故A錯誤；
B.

c(NH3?H2O)

c(OH-)

=

C(NH4+)

Kb

，加水稀釋C（NH₄⁺）減小，故

c(NH3?H2O)

c(OH-)

=

C(NH4+)

Kb

減小，故B正確；
C．（H⁺）?c（OH^-）=Kw，Kw是水的離子積常數只受溫度的影響，溫度不變Kw不變，故C錯誤；
D．Kw=（H⁺）?c（OH^-），溫度不變，Kw不變．加水稀釋，C（OH^-）減小，所以C（H⁺）增大，

c(OH-)

c(H+)

減小，故D正確；
故答案為：BD．

點評：本題考查了鹽類水解、離子反應方程式的書寫、離子濃度的比較，弱電解質電離平衡的影響因素，為綜合題，所考知識點均是高考題�？嫉念}型，題目難度中等（3）為解答的難點．