Question

某反應(yīng)體系中的物質(zhì)有：NF₃、HF、NO、HNO₃、H₂O．請(qǐng)根據(jù)要求回答下列問(wèn)題：
（1）請(qǐng)將NF₃、HF之外的反應(yīng)物與生成物分別填如以下空格內(nèi)．
NF₃+□→HF+□+□
（2）反應(yīng)過(guò)程中，被氧化與被還原的元素的物質(zhì)的量之比為

 

；
（3）寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

 

；
（4）NF₃是一種無(wú)色、無(wú)臭的氣體，但一旦NF₃在空氣中泄漏，還是易于發(fā)現(xiàn)．你判斷該氣體泄漏時(shí)的現(xiàn)象是

 

；一旦NF₃泄漏，可以用

 

（填化學(xué)式）溶液噴淋的方法減少污染．

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng),氮族元素簡(jiǎn)介

專(zhuān)題：氧化還原反應(yīng)專(zhuān)題

分析：（1）NF₃中N元素的化合價(jià)由+3價(jià)升高為+5價(jià)，由+3價(jià)降低為+2價(jià)，發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成NO和HNO₃；
（2）生成硝酸時(shí)被氧化，生成NO時(shí)被還原；
（3）結(jié)合電子守恒及原子守恒分析；
（4）一旦NF₃在空氣中泄漏，還是易于發(fā)現(xiàn)，與NO、硝酸的性質(zhì)有關(guān)，產(chǎn)物均與堿反應(yīng)．

解答： 解：（1）NF₃中N元素的化合價(jià)由+3價(jià)升高為+5價(jià)，由+3價(jià)降低為+2價(jià)，發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成NO和HNO₃，則該反應(yīng)為NF₃+H₂O→HF+NO+HNO₃，
故答案為：H₂O；NO；HNO₃；
（2）生成硝酸時(shí)失去電子被氧化，生成NO時(shí)得到電子被還原，由電子守恒可知，被氧化與被還原的元素的物質(zhì)的量之比為1：2，故答案為：1：2；
（3）由電子守恒及原子守恒可知，該反應(yīng)為3NF₃+5H₂O=9HF+2NO+HNO₃，故答案為：3NF₃+5H₂O=9HF+2NO+HNO₃；
（4）一旦NF₃在空氣中泄漏，還是易于發(fā)現(xiàn)，是因NO被氧化生成紅棕色氣體、產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，產(chǎn)生白霧（硝酸的小液滴）；產(chǎn)物均與堿反應(yīng)，則一旦NF₃泄漏，可以用NaOH溶液噴淋的方法減少污染，
故答案為：生成紅棕色氣體、產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，產(chǎn)生白霧；NaOH．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)中基本概念及配平的考查，注意化學(xué)與生活的聯(lián)系，題目難度中等．