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某反應體系中的物質有：NF3、HF、NO、HNO3、H2O．請根據要求回答下列問題：
（1）請將NF3、HF之外的反應物與生成物分別填如以下空格內．
NF3+□→HF+□+□
（2）反應過程中，被氧化與被還原的元素的物質的量之比為
 
；
（3）寫出該反應的化學方程式：
 
；
（4）NF3是一種無色、無臭的氣體，但一旦NF3在空氣中泄漏，還是易于發(fā)現(xiàn)．你判斷該氣體泄漏時的現(xiàn)象是
 
；一旦NF3泄漏，可以用
 
（填化學式）溶液噴淋的方法減少污染．
考點：氧化還原反應,氮族元素簡介
專題：氧化還原反應專題
分析：（1）NF3中N元素的化合價由+3價升高為+5價，由+3價降低為+2價，發(fā)生自身氧化還原反應生成NO和HNO3；
（2）生成硝酸時被氧化，生成NO時被還原；
（3）結合電子守恒及原子守恒分析；
（4）一旦NF3在空氣中泄漏，還是易于發(fā)現(xiàn)，與NO、硝酸的性質有關，產物均與堿反應．
解答： 解：（1）NF3中N元素的化合價由+3價升高為+5價，由+3價降低為+2價，發(fā)生自身氧化還原反應生成NO和HNO3，則該反應為NF3+H2O→HF+NO+HNO3，
故答案為：H2O；NO；HNO3；
（2）生成硝酸時失去電子被氧化，生成NO時得到電子被還原，由電子守恒可知，被氧化與被還原的元素的物質的量之比為1：2，故答案為：1：2；
（3）由電子守恒及原子守恒可知，該反應為3NF3+5H2O=9HF+2NO+HNO3，故答案為：3NF3+5H2O=9HF+2NO+HNO3；
（4）一旦NF3在空氣中泄漏，還是易于發(fā)現(xiàn)，是因NO被氧化生成紅棕色氣體、產生刺激性氣味的氣體，產生白霧（硝酸的小液滴）；產物均與堿反應，則一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液噴淋的方法減少污染，
故答案為：生成紅棕色氣體、產生刺激性氣味的氣體，產生白霧；NaOH．
點評：本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應中基本概念及配平的考查，注意化學與生活的聯(lián)系，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質中，屬于電解質的是（　�。�
A、三氧化硫B、食鹽水
C、蔗糖D、燒堿

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、M、N、Q、P為元素周期表前四周期的7種元素．其中，X原子核外的M層中只有兩對成對電子，Y原子核外的L層電子數是K層的兩倍，Z是地殼內含量最高的元素，M的內層電子數是最外層電子數的9倍，N的原子序數比M小1，Q在元素周期表的各元素中電負性最大．P元素的第三電子層處于全充滿狀態(tài)，第四電子層只有一個電子，請回答下列問題：

（1）X元素在周期表中的位置是
 
，它的外圍電子的電子排布圖為
 
．P元素屬于
 
 區(qū)元素，
（2）XZ2分子的空間構型是
 
，YZ2分子中Y的雜化軌道類型為
 
，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是
 
（寫分子式），理由是
 
．
（3）含有元素N的鹽的焰色反應為
 
色，許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應，其原因是
 

（4）元素M與元素Q形成晶體結構如圖1所示，設其晶胞邊長為a pm，該化合物的摩爾質量為D g/mol．求該晶胞密度的計算式為
 
 g/cm3
（5）三聚氰胺是一種含氮化合物，其結構簡式如圖2所示．三聚氰胺分子中氮原子軌道雜化類型是
 
，1mol三聚氰胺分子中σ鍵的數目為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）鹽堿地（含較多NaCl、Na2CO3）不利于作物生長，通過施加適量石膏可以降低土壤的堿性．試用離子方程式表示：
①鹽堿地產生堿性的原因
 
；
②用石膏降低其堿性的原理
 
．
（2）常溫下，等物質的量濃度的①氨水；②NH4HSO4；③NH4Cl；④（NH4）2CO3；⑤（NH4）2SO4溶液中，c（N
H
+
4
）由大到小的順序為
 
＞
 
＞
 
＞
 
＞
 
 （填序號）．
（3）現(xiàn)有1mol/L的氨水，在加水稀釋的過程中，隨著水量的增加而減小的是
 
．
A．
c
(NH
+
4
)?c(OH-)
c(NH3?H2O)
   B．
c(NH3?H2O)
c(OH-)
    C．c（H+）?c（OH-）     D．
c(OH-)
c(H+)
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

按要求回答下列問題
（1）用離子方程式解釋純堿溶液去除油污的原因：
 

（2）同濃度的下列溶液：①（NH4）2SO4 ②NH4Cl  ③Na2CO3  ④NaHCO3 ⑤NH4HSO4，其中PH 由大到小的順序是
 
．
（3）FeCl3溶液中，加入難溶于水的CaCO3粉末，觀察到CaCO3逐漸溶解，產生無色氣體
 
和紅褐色沉淀
 
．上述現(xiàn)象產生的理由是（用離子方程式及簡要文字表述）
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

主族元素A、B、C、D都是短周期元素，A、D同主族，B、C在同一周期，A、D原子的最外層電子數都是1，C原子最外層電子數比B原子少2個，且最外層電子數是次外層電子數的2倍．A、B單質在常溫下均為氣體．它們在一定條件下以體積比2：1完全反應，生成物在常溫下是液體．此液體與D單質能劇烈反應生成A的單質．所得溶液中含有與氖原子的電子層結構相同的陽離子．
回答下列問題：
（1）A、C、分別是
 
、
 
；（填元素符號）
（2）D的離子結構示意圖為
 
，C與B以1：2形成的化合物的電子式為
 
；
（3）B、C的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強到弱的順序為：
 
（寫化學式，并用“＜”或“＞”表示強弱）．
（4）寫出一種有A、B、C、D組成的化合物的化學式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

回答下列問題：
Ⅰ、有下列物質：①Fe�、贑O2　③Na2O�、蹸u（OH）2　⑤MgCl2�、轓H4Cl�、逪2SO4
⑧C2H5OH（酒精）（用序號作答）．
上述十種物質中，其中屬于電解質的有
 
，屬于非電解質的有
 
．
Ⅱ、今有K2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液，已知其中K+濃度是0.2mol?L-1，SO42-的濃度是0.7mol?L-1．
（1）寫出Al2（SO4）3電離的電離方程式：
 
．
（2）Al3+濃度應等于
 
mol/L
Ⅲ、根據反應8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，回答下列問題：
（1）該反應中氧化劑是
 
，被氧化的是
 
元素．
（2）該反應中參加氧化還原的氧化劑與還原劑的物質的量之比為
 
．
（3）用雙線橋法標出電子轉移的方向與數目
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數依次增大．X、Y、Z、L是組成蛋白質的基礎元素，M是地殼中含量最高的金屬元素．回答下列問題：
（1）L的元素符號為
 
；M在元素周期表中的位置為
 
；五種元素的原子半徑從大到小的順序是
 
（用元素符號表示），畫出Z的原子結構示意圖：
 

（2）Z、X兩元素按原子數目比l：3構成分子A，A的電子式為
 
．
（3）在常溫、101kPa時，1.00mol X的單質在足量O2中完全燃燒生成液態(tài)氧化物時，放出285.8kJ的熱量，則表示X單質的燃燒熱的熱化學方程式為
 
，若充分燃燒10克的X可放出
 
 KJ的熱量．
（4）用M單質作陽極，石墨作陰極，NaCl溶液作電解液進行電解，一段時間后可生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q．寫出陽極電極反應式：
 
；由R生成Q的化學方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列變化屬于物理變化的是（　�。�
A、煤的液化B、原子核裂變
C、石油裂化D、木材的干餾

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