精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
置換反應的通式可表示為

請回答下列問題：
（1）若單質乙是黑色非金屬固體單質，化合物B起優(yōu)質的耐高溫材料，則化合物A的空間結構為
 
型，該反應的化學方程式為
 

（2）若單質甲是一種既能與酸反應又能與堿反應的金屬，化合物A是有磁性的黑色晶體，反應的化學方程式為
 
，每生成1tool單質乙，轉移電子數目為
 
．
考點：無機物的推斷
專題：推斷題
分析：（1）若單質乙是黑色非金屬固體單質，化合物B是優(yōu)質的耐高溫材料，則該反應為Mg在二氧化碳中燃燒生成MgO與碳；
（2）若單質甲是一種既能與酸反應又能與堿反應的金屬，則甲為Al，化合物A是有磁性的黑色晶體，則A為Fe3O4，乙為Fe，B為Al2O3．
解答： 解：（1）（4）若單質乙是黑色非金屬固體單質，化合物B是優(yōu)質的耐高溫材料，則該反應為Mg在二氧化碳中燃燒生成MgO與碳，即A為CO2，CO2屬于直線型，反應方程式為：2Mg+CO2
 點燃 
.
 
2MgO+C，故答案為：直線；2Mg+CO2
 點燃 
.
 
2MgO+C；
（2）若單質甲是一種既能與酸反應又能與堿反應的金屬，則甲為Al，化合物A是有磁性的黑色晶體，則A為Fe3O4，乙為Fe，B為Al2O3，反應的化學方程式為8Al+3Fe3O4
 高溫 
.
 
4Al2O3+9Fe，反應中Al由0價轉化為+3價，每生成9molFe，轉移3×8=24mol電子，則每生成1mol單質乙，轉移電子數目為
8
3
NA，故答案為：8Al+3Fe3O4
 高溫 
.
 
4Al2O3+9Fe；
8
3
NA．
點評：本題考查無機物推斷，需要學生熟練掌握元素化合物性質，難度中等，注意鋁熱反應、鎂在二氧化碳中的燃燒，在無機推斷中經�？疾椋�
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

重鉻酸鹽廣泛用作氧化劑、皮革制作等．以鉻礦石（主要成分是Cr2O3，含FeO、Al2O3、SiO2等雜質）為原料制取重鉻酸鈉的流程如下：

請回答下列問題：
（1）寫出Cr2O3與純堿在高溫焙燒時反應的化學方程式
 
；
（2）Na2Cr2O7可用于測定廢水的化學耗氧量（即COD，指每升水樣中還原性物質被氧化所需要O2的質量）．現有某水樣100.00mL，酸化后加入C1 mol/L的Na2Cr2O7溶液 V1 mL，使水中的還原性物質完全被氧化（Cr2O72-還原為Cr3+）；再用C2mol/L的FeSO4溶液滴定剩余的Cr2O72-，結果消耗FeSO4溶液V2mL．
①該水樣的COD為
 
mg/L；
②假設上述反應后所得溶液中Fe3+和Cr3+的物質的量濃度均為0.1mol/L，要使Fe3+沉淀完全而Cr3+還未開始沉淀．則需調節(jié)溶液pH的范圍是
 
．
（可能用到的數據：KSPFe（OH）3=4.0×10-38，KSPCr（OH）3=6.0×10-31，lg
30.4
=-0.1lg
34
=0.2lg
36
=0.3lg
360
=0.6）
（3）在Na2Cr207溶液中加入固體KC1進行復分解反應即可制得橙色的K2Cr207．重鉻酸鹽在酸性溶液中是強氧化劑，在加熱時可氧化HBr和HC1，在這些反應中，重鉻酸鹽的還原產物是綠色Cr3+的鹽，寫出重鉻酸鉀與濃鹽酸反應的離子方程式：
 
．
  為驗證鹵素單質氧化性的相對強弱，某化學興趣小組用如圖所示裝置進行試驗（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗）

實驗過程：
Ⅰ．打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸．
Ⅱ．當B和C中的溶液都變?yōu)槌壬珪r，夾緊彈簧夾．
Ⅲ．當B中溶液橙色變深時，關閉活塞a．
Ⅳ．…
①驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現象是
 
．
②為驗證溴的氧化性強于碘，過程Ⅳ的操作和現象是
 
．
③過程Ⅲ實驗的目的是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列化學用語書寫正確的是（　�。�
A、NaHS水解反應：HS-+H2O═H3O++S2-
B、少量鐵與熱的濃硝酸反應：Fe+6HNO3（濃）
  △  
.
 
Fe3++3NO3-+3NO2↑+3H2O
C、
如圖裝置中石墨電極上的電極反應為：O2+4e-+2H2O=4OH-
D、濕法煉銅的原理：Cu2S+O2
 高溫 
.
 
 2Cu+SO2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質性質的比較敘述正確的是（　�。�
A、在水中溶解性：Na2CO3＜NaHCO3
B、熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3
C、同濃度溶液與足量酸反應的速度：Na2CO3＞NaHCO3
D、將固體溶于少量水放出的熱量：Na2CO3＜NaHCO3

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室需要配制0.1mol/L CuSO4 溶液980mL．按下列操作步驟填上適當的文字，以使整個操作完整．
（1）選擇儀器．完成本實驗所必需的儀器有：托盤天平（精確到0.1g）、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、
 
、
 
以及等質量的兩片濾紙．
（2）計算．配制該溶液需取膽礬晶體（CuSO4?5H2O）
 
 g．
（3）稱量．
（4）溶解、冷卻，該步實驗中需要使用玻璃棒，目的是
 
．
（5）轉移、洗滌．在轉移時應使用
 
引流，需要洗滌燒杯玻璃棒2～3次是為了
 
．
（6）定容，待容量瓶中溶液的凹液面與刻度線相切，蓋好瓶塞后的下一步操作_
 
_．
（7）將配好的溶液靜置一段時間后，倒入指定的試劑瓶，并貼好標簽．
（8）定容時，若加入的水超過刻度線，必須采取的措施是
 
．
（9）下列操作對CuSO4 的物質的量濃度有什么影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）？
①轉移溶液后，未洗滌燒杯：
 
；
②容量瓶用水洗凈后未烘干：
 
；
③定容時俯視容量瓶的刻度線：
 
．
④定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度處
 
．
⑤用托盤天平稱量膽礬晶體時，砝碼錯放在左盤
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

液氨常用作制冷劑，回答下列問題
（1）一定條件下在密閉容器中發(fā)生反應：
a．NH4I（s）?NH3（g）+HI（g）       b．2HI（g）?H2（g）+I2（g）
①寫出反應a的平衡常數表達式
 

②達到平衡后，擴大容器體積，反應b的移動方向
 
（填“正向”、“逆向”或“不移動”），達到新的平衡時容器內顏色將怎樣變化
 
（填“加深”、“變淺”或“不變”）
（2）工業(yè)上合成氨的反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.60kJ?mol-1
下列說法能說明上述反應向正反應方向進行的是
 
（填序號）．
a．單位時間內生成2n mol NH3的同時生成3n mol H2
b．單位時間內生成6n mol N-H鍵的同時生成2n mol H-H鍵
c．用N2、H2、NH3的物質的量濃度變化表示的反應速率之比為1：3：2
d．混合氣體的平均摩爾質量增大
e．容器內的氣體密度不變
（3）已知合成氨反應在某溫度下2L的密閉容器中進行，測得如下數據：

時間（h）
物質的量（mol）		01234
N21.50n11.20n31.00
H24.504.203.60n43.00
NH300.20n21.001.00
根據表中數據計算：
①反應進行到2h時放出的熱量為
 
 kJ．
②0～1h內N2的平均反應速率為
 
 mol?L-1?h-1．
③此溫度下該反應的化學平衡常數K=
 
（保留兩位小數）．
④反應達到平衡后，若往平衡體系中再加入N2、H2和NH3各1.00mol，化學平衡將向
 
方向移動（填“正反應”或“逆反應”）．
（4）肼（N2H4）的性質類似于NH3，極易溶于水，與水反應生成一種二元弱堿在溶液中分步電離，請用離子反應方程式表示其水溶液顯堿性的原因
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

鈉鋁合金（常溫液態(tài)）可作為核反應堆的載熱介質．下列說法正確的是（　　）
A、該合金的熔點高于金屬鈉的熔點
B、若將鈉鋁合金投入水中得到無色溶液且無固體剩余，則n（Al）＞n（Na）
C、若將鈉鋁合金投入FeCl3溶液中有Fe（OH）3沉淀生成
D、等質量的鈉鋁合金中鋁的含量越大，與足量鹽酸反應時放出的氫氣越少

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

0.5mol CH4中含有
 
個甲烷分子，
 
個C原子，
 
個 H原子，在標準狀況下的體積為
 
．（用NA表示）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、合成氨工業(yè)中，移走NH3可增大正反應速率，提高原料轉化率
B、酸堿中和滴定時，錐形瓶需用待測液潤洗2次，再加入待測液
C、將NO2、N2O4混合氣體的體積壓縮為原來的一半，則氣體顏色加深
D、犧牲陽極的陰極保護法和外加直流電源的陰極保護法都是應用電解原理

查看答案和解析>>

同步練習冊答案