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0.5mol CH4中含有
 
個甲烷分子，
 
個C原子，
 
個 H原子，在標準狀況下的體積為
 
．（用NA表示）
考點：物質的量的相關計算
專題：
分析：根據N=nNA計算甲烷分子數目，每個甲烷分子含有1個碳原子、4個氫原子，碳原子數目等于甲烷分子數目，氫原子數目等于甲烷分子數目的4倍，根據V=nVm計算標況下甲烷的體積．
解答： 解：0.5mol CH4分子數目為0.5mol×NAmol-1=0.5NA，每個甲烷分子含有1個碳原子、4個氫原子，碳原子數目等于甲烷分子數目，氫原子數目等于甲烷分子數目的4倍，含有C原子數目為0.5NA，含有H原子為4×0.5NA=2NA，在標準狀況下甲烷的體積為0.5mol×22.4L/mol=11.2L，
故答案為：0.5NA；0.5NA；2NA；11.2L．
點評：本題考查物質的量有關計算，比較基礎，注意對化學式得到理解，側重對基礎知識的鞏固．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某種混合氣體，可能含有N2、HCl和CO，把混合氣體依次通過足量的NaHCO3溶液和灼熱的CuO，氣體體積都沒有變化，經干燥后再通過足量的Na2O2固體，氣體體積減少，最后通過灼熱的銅網，經充分反應后，氣體體積又減少，但還有剩余氣體，以下對混合氣體區(qū)分的判斷，正確的是（　�。�
A、一定沒有N2，CO和HCl中至少有一種
B、一定沒有N2，CO和HCl都有
C、一定有N2，CO和HCl中至少有一種
D、一定有N2和HCl，肯定沒有CO

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科目：高中化學 來源： 題型：

置換反應的通式可表示為

請回答下列問題：
（1）若單質乙是黑色非金屬固體單質，化合物B起優(yōu)質的耐高溫材料，則化合物A的空間結構為
 
型，該反應的化學方程式為
 

（2）若單質甲是一種既能與酸反應又能與堿反應的金屬，化合物A是有磁性的黑色晶體，反應的化學方程式為
 
，每生成1tool單質乙，轉移電子數目為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100mL濃度為1.0mol?L-1的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，有氣體放出，所得溶液中加入KSCN溶液后無血紅色出現．若用足量的CO在高溫下還原相同質量此混合物，能得到鐵的質量是（　�。�
A、11.2gB、5.6g
C、2.8gD、1.4g

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知25℃時，氫氟酸的電離平衡常數KaHF=3.6×10-4，CaF2的溶度積常數Ksp（CaF2）=1.46×10-10，現向1L 0.2mol?L-1HF溶液中加入1L 0.2mol?L-1CaCl2溶液，則下列說法中，正確的是（　�。�
A、25℃時，0.1mol?L-1HF 溶液中pH=2
B、Ksp（CaF2）隨溫度和濃度的變化而變化
C、該體系中沒有沉淀產生
D、該體系中HF與CaCl2反應產生沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

糖類、脂肪和蛋白質是維持人體生命活動所必需的三大營養(yǎng)物質．以下敘述正確的是（　　）
A、植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色
B、淀粉和纖維素都可以作為工業(yè)上生產葡萄糖的原料
C、糖類、油脂、蛋白質在一定條件下都能發(fā)生水解反應
D、蛋白質溶液遇硫酸銅后產生的沉淀能重新溶于水

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列分子中的所有原子都在同一平面的是（　�。�
A、環(huán)己烷B、溴苯C、丙烯D、丁炔

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗操作及結論都正確的是（　�。�
A、制取氫氧化鐵膠體，可向沸水中加入FeCl3溶液
B、加熱蒸發(fā)NaHCO3溶液，最終可獲得NaOH固體
C、向醋酸溶液中加入固體的醋酸鈉，可增大醋酸的電離度
D、配制SnCl2溶液時，可加入過量的硫酸，抑制水解

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數依次增大．X、Y兩元素最高正價與最低負價之和均為0；Q2-與R+的電子層結構相同．請回答下列問題：
（1）五種元素原子半徑由大到小的順序是（寫元素符號）
 
．
（2）X、Y、Q能形成多種化合物，其中相對分子質量最小的化合物的名稱是
 
．
（3）X與R形成的化合物的電子式為：
 
．
（4）由以上某些元素組成的物質A、B、C、D有如下轉化關系：A 
C
D
 B，其中A為無色氣體，B是有色物質，D是無色液體．寫出B至A的可能的化學反應方程式：
 
．

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