在常溫下，pH=3的鹽酸與pH=11的某一元堿等體積混合，所得溶液的pH（　�。�
A、等于7B、小于或等于7
C、大于或等于7D、無(wú)法確定
考點(diǎn)：酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：先根據(jù)溶液的pH計(jì)算出溶液中氫離子、氫氧根離子濃度，然后根據(jù)該一元堿可能為強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)分別進(jìn)行討論反應(yīng)后的溶液酸堿性及溶液的pH大小．
解答： 解：pH=3的鹽酸中c（H+）=10-3mol/L，pH=11的堿溶液中c（OH-）=10-3mol/L，兩種溶液H+與OH-離子濃度相等，
若堿為弱電解質(zhì)，不能完全電離，則一元弱堿的濃度大于鹽酸濃度，反應(yīng)后堿過(guò)量，溶液呈堿性，則所得溶液的pH＞7；
若該一元堿為強(qiáng)電解質(zhì)，兩溶液等體積混合恰好反應(yīng)生成強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，溶液顯示中性，溶液的pH=7，
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查酸堿混合后溶液pH的計(jì)算，題目難度中等，明確pH=11的某一元堿中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是解答本題的關(guān)鍵，并注意pH與濃度的換算來(lái)解答．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

關(guān)于合理飲食有利于健康的下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、沒(méi)有水就沒(méi)有生命
B、飲用水越純凈越好
C、養(yǎng)成良好的飲食習(xí)慣，只吃蔬菜，水果等堿性食物
D、調(diào)味劑和營(yíng)養(yǎng)劑加的越多越好

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在下列所示的微粒中，氧化性最強(qiáng)的是（　�。�
A、1s22s22p2
B、1s22s22p5
C、1s22s22p63s1
D、1s22s22p6

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

SCl6是一種無(wú)色的很穩(wěn)定的物質(zhì)，可用于滅火．SCl6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，呈正八面體型．如果氯元素有兩種穩(wěn)定的同位素，則SCl6的不同的分子種數(shù)為（　�。�
A、6B、7C、10D、12

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列對(duì)于與生產(chǎn)、生活有關(guān)的化學(xué)問(wèn)題的分析正確的是（　�。�
A、對(duì)“地溝油”進(jìn)行分餾可得到汽油
B、向煤中加入適量CaSO4，可大大減少燃燒產(chǎn)物中SO2的量
C、誤食可溶性重金屬鹽后，應(yīng)采取的有效應(yīng)急措施是喝大量的豆?jié){或牛奶
D、PM2.5二氧化碳都屬于空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)的內(nèi)容

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

20mL 1mol/L NaCl溶液和40mL 0.5mol/L MgCl2溶液混合之后（體積的變化忽略不計(jì)），混合液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A、0.5 mol/L
B、0.6 mol/L
C、1 mol/L
D、2 mol/L

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是（　�。�
A、用分液的方法分離水和酒精的混合物
B、容量瓶用水洗凈后，可不經(jīng)干燥直接用于配制溶液
C、配制1L0.1mol/L的NaCl溶液時(shí)可用托盤天平稱量5.85gNaCl固體
D、用滴管滴加液體時(shí)，為防止液滴濺出，滴管緊貼試管內(nèi)壁

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列變化中，需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
A、HCl→H2
B、FeO→Fe2+
C、SO2→SO3
D、CO32-→CO2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

CH3COOH是中學(xué)化學(xué)中常用的一元弱酸，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）CH3COOH溶于水的電離方程式為
 
，設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明CH3COOH為弱酸
 
．
（2）向0.1mol?L-1 CH3COOH溶液中加蒸餾水稀釋至100mL，在稀釋過(guò)程中，下列量的變化是（填“增大”“減小”“不變”或“不能確定”）：
n（H+）
 
，
c(CH3COO-)
c(CH3COOH)?c(OH-)
 
，
c(CH3COOH)
c(CH3COO-)
 
，c（OH-）
 

（3）OH-濃度相同的等體積的兩份溶液：鹽酸和CH3COOH，分別與鋅粉反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鋅粉，且放出氫氣的質(zhì)量相同，則下列說(shuō)法正確的是
 
（填寫序號(hào)）．
①反應(yīng)所需要的時(shí)間：CH3COOH＞HCl         ②開(kāi)始反應(yīng)時(shí)的速率：HCl＞CH3COOH
③參加反應(yīng)的鋅粉物質(zhì)的量：HCl=CH3COOH   ④反應(yīng)過(guò)程的平均速率：CH3COOH＞HCl
⑤HCl溶液里有鋅粉剩余                   ⑥CH3COOH溶液里有鋅粉剩余
（4）常溫下，如果取0.1mol?L-1的CH3COOH溶液與0.1mol?L-1的NaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），試回答以下問(wèn)題：
①請(qǐng)用c（OH-）及Ka、Kw表示得到的混合溶液中c（CH3COO-）的濃度：c（CH3COO-）=
 
．
②測(cè)得混合液的pH=8，解釋溶液呈堿性的原因
 
（用離子方程式表示）．
③已知CH3COONH4溶液為中性，且CH3COOH溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷（NH4）2CO3溶液的
PH
 
7（填“大于”“小于”或“等于”）；將同溫度下等濃度的四種鹽溶液：A、NH4HCO3    B、CH3COONH4   C、（NH4）2SO4   D、NH4Cl   E、NH4HSO4按c （NH4+）由大到小的順序排列是
 
（填字母）．
（5）已知某混合溶液中只含有CH3COO-、H+、Na+、OH-四種離子，且離子濃度大小關(guān)系為：c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-），則該溶液中含有的溶質(zhì)為
 
．
（6）現(xiàn)有下列溶液：①純水②pH=10的NaOH溶液③pH=3的醋酸溶液④pH=10的CH3COONa溶液．試比較四種溶液中水的電離程度的大小關(guān)系（由大到小排列，用序號(hào)表示）
 
．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案