下列變化中，需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的是（　�。�
A、HCl→H2
B、FeO→Fe2+
C、SO2→SO3
D、CO32-→CO2
考點：氧化還原反應
專題：氧化還原反應專題
分析：需要加入氧化劑才能實現(xiàn)說明選項中的物質(zhì)作還原劑，在氧化還原反應失電子化合價升高，據(jù)此分析解答．
解答： 解：需要加入氧化劑才能實現(xiàn)說明選選項中的物質(zhì)作還原劑，在氧化還原反應失電子化合價升高，
A．HCl→H2中H元素化合價由+1價變?yōu)?價，所以HCl作氧化劑，故A錯誤；
B．FeO→Fe2+中Fe元素化合價都是+2價，所以FeO既不是氧化劑也不是還原劑，故B錯誤；
C．SO2→SO3中S元素化合價由+4價變?yōu)?6價，所以二氧化硫作還原劑，故C正確；
D．CO32-→CO2中C、O元素化合價都不變，所以碳酸根離子既不是氧化劑又不是還原劑，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了氧化還原反應，根據(jù)元素化合價變化及基本概念來分析解答，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述不正確的是（　�。�
A、與金屬反應時，稀HNO3可能被還原為更低價態(tài)，則稀HNO3氧化性強于濃HNO3
B、氨鹽受熱易分解，因此貯存氨態(tài)氮肥時要密封保存，并放在陰涼通風處
C、化學鍵可以使離子相結(jié)合，也可以使原子相結(jié)合
D、離子鍵、共價鍵、氫鍵都屬于化學鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

在常溫下，pH=3的鹽酸與pH=11的某一元堿等體積混合，所得溶液的pH（　�。�
A、等于7B、小于或等于7
C、大于或等于7D、無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關(guān)焓（H）判據(jù)和熵（S）判據(jù)的敘述正確的是（　　）
A、△H＞0的反應使體系能量升高，不能自發(fā)進行
B、△H＜0的反應使體系能量降低，無需加熱便能自發(fā)進行
C、在與外界隔離的體系中，自發(fā)過程將導致熵增大
D、熵增原理說明△S＜0過程在任何條件下都不能自發(fā)進行

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科目：高中化學 來源： 題型：

天然維生素P（結(jié)構(gòu)如圖）存在于槐樹花蕾中，它是一種營養(yǎng)增補劑．關(guān)于維生素P的敘述錯誤的是（　�。�
A、可以和溴水反應
B、可用有機溶劑萃取
C、1mol 維生素P可以和7mol H2反應
D、1mol 維生素P可以和4mol NaOH反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

氯氣和氯乙烯都是非常重要的化工產(chǎn)品，年產(chǎn)量均在107t左右，氯氣的實驗室制備和氯乙烯的工業(yè)生產(chǎn)都有多種不同方法．
完成下列填空：
（1）實驗室制取純凈的氯氣，除了二氧化錳、濃鹽酸和濃硫酸，還需要
 
、
 
（填寫試劑或溶液名稱）
（2）實驗室用2.00mol/L鹽酸和漂粉精[成分為Ca（ClO）2、CaCl2]反應生成氯氣、氯化鈣和水，若產(chǎn)生2.24L（標準狀況）氯氣，發(fā)生反應的鹽酸為
 
mL．
（3）實驗室通常用向上排空氣法收集氯氣．設計一個簡單實驗，驗證所收集的氯氣中是否含有空氣．
 

工業(yè)上用電石-乙炔生產(chǎn)氯乙烯的反應如下：
CaO+3C
2200℃～2300℃
CaC2+CO
CaC2+2H2O→HC≡CH↑+Ca（OH）2
HC≡CH+HCl
HgCl2
140℃～200℃
CH2═CHCl
電石-乙炔法的優(yōu)點是流程簡單，產(chǎn)品純度高，而且不依賴于石油資源．
電石-乙炔法的缺點是：
 
、
 
．
（4）乙烷和氯氣反應可制得ClCH2CH2Cl，ClCH2CH2Cl加熱分解得到氯乙烯和氯化氫．
設計一種以乙烯和氯氣為原料制取氯乙烯的方案（其他原料自選），用化學方程式表示（不必注明反應條件）．
要求：①反應產(chǎn)生的氯化氫必須用于氯乙烯的制備；②不再產(chǎn)生其他廢液．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）實驗室中，下列實驗中所選用的儀器或操作合理的是
 

A．用200mL量筒量取5.25mL稀H2SO4；
B．用托盤天平稱取11.7gNaCl晶體
C．用100mL燒杯配制50g質(zhì)量分數(shù)約為1%的食鹽水
D．用500mL容量瓶配制250mL0.20mol/L的氫氧化鈉溶液
E．萃取分液時，先將上層液小心從上口倒出，再將下層液從下口流出
F．蒸餾時，溫度計水銀球放入液面以下，但不可觸及瓶底或沸石
（2）實驗室配制460mL0.100mol/LNa2CO3溶液回答下列問題，現(xiàn)有下列儀器
A．燒杯   B．100mL量筒    C．100mL容量瓶    D．藥匙  E．玻璃棒   F．天平
a、配制時，必須使用的儀器有
 
（填代號），還缺少的儀器是
 
．該試驗中兩次用到玻璃棒，其作用分別是
 
，
 
．
b、應用托盤天平稱取十水碳酸鈉晶體的質(zhì)量為
 
，若加蒸餾水不慎超過刻線，處理的方法是
 
．
（3）若取50.0mL上述已配好的溶液，與另一150mL0.200mol/L的Na2CO3溶液混合，最后得到的溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
（設溶液的體積變化可忽略）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

配制500mL 1mol/L的NaOH溶液，需要稱取多少克NaOH固體？

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知在一定條件下，2mol H2完全燃燒生成液態(tài)水時放出熱量572kJ，請回答下列問題：
（1）反應物的總能量
 
（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物的總能量．
（2）在此條件下，若反應生成含1molO-H鍵的液態(tài)水，則放出熱量為
 
kJ；若2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量
 
（填“＞”、“＜”或“=”）572kJ．
（3）美國阿波羅宇宙飛船上使用了一種新型裝置，其構(gòu)造如圖所示：a、b兩個電極均由多孔的碳塊組成，一極通入H2，另一極通入O2，則
 
（填物質(zhì)化學式）失電子作負極；
正極電極反應式為：
 
；
電池總反應式為：
 
．

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