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16.下列有關(guān)四個(gè)常用電化學(xué)裝置的敘述正確的是( �。�
A.
圖Ⅰ所示電池中,MnO2的作用是催化劑
B.
圖Ⅱ所示電池工作時(shí),負(fù)極質(zhì)量減輕
C.
圖Ⅲ所示裝置工作過(guò)程中,Cu作正極
D.
圖Ⅳ所示電池為一次電池

分析 A.二氧化錳作正極;
B.根據(jù)放電過(guò)程中負(fù)極生成硫酸鉛;
C.Cu失電子作負(fù)極;
D.銀鋅電池屬于一次電池.

解答 解:A.該電池反應(yīng)中二氧化錳得到電子被還原,為原電池的正極,故A錯(cuò)誤;
B.鉛蓄電池放電時(shí)電池反應(yīng)為:Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O,負(fù)極Pb反應(yīng)生成硫酸鉛,硫酸鉛難溶于水,所以負(fù)極的質(zhì)量增大,故B錯(cuò)誤;
C.Cu與三氯化鐵反應(yīng)時(shí),Cu失電子,所以形成原電池中Cu失電子作負(fù)極,故C錯(cuò)誤;
D.可以反復(fù)充電放電的電池屬于二次電池,銀鋅電池屬于一次電池,故D正確;
故選D.

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池和電解池原理,側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查,明確電極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

6.用1L1.5mol•L-1的氫氧化鈉吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCO2,所得溶液中的CO32-和HCO3-的物質(zhì)的量濃度之比為(  )
A.1:3B.1:2C.1:1D.3:2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

7.一定條件下,用甲烷可以消除氮的氧化物(NOx)的污染.已知:
①CH4(g)+4NO2 (g)═4NO(g)+CO2 (g)+2H2 O(g)△H1=-574kJ•mol-1
②CH4 (g)+4NO(g)═2N2 (g)+CO2 (g)+2H2 O(g)△H2=-1160kJ•mol-1
下列選項(xiàng)不正確的是(  )
A.CH4 (g)+2NO2 (g)═N2 (g)+CO2 (g)+2H2 O(g)△H=-867 kJ•mol-1
B.CH4 (g)+4NO2 (g)═4NO(g)+CO2 (g)+2H2O(l)△H3<△H1
C.若用0.2 mol CH4還原NO2至N2,則反應(yīng)中放出的熱量一定為173.4kJ
D.若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L CH4還原NO2至N2,整個(gè)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子為0.8mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

4.關(guān)于銨鹽的敘述:①銨鹽都易溶于水  ②銨鹽中氮元素都是-3價(jià)    ③銨鹽只能跟堿反應(yīng),不能跟酸反應(yīng)    ④銨鹽都能與堿反應(yīng)    其中正確的是( �。�
A.②④B.②③C.③④D.①④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

11.按要求寫(xiě)出下列反應(yīng)的方程式
①NaHSO4溶液與NaHCO3溶液反應(yīng)的離子方程式:HCO3-+H+═CO2↑+H2O
②在碳酸鈉溶液中滴加少量鹽酸:CO32-+H+═HCO3-
③在鹽酸溶液中滴加少量碳酸鈉溶液:CO32-+2H+═CO2↑+H2O
④在澄清石灰水中通入過(guò)量二氧化碳:CO2+OH-═HCO3-
⑤已知離子反應(yīng)甲:Cl2+2I-═2Cl-+I2及反應(yīng)乙:I2+SO32-+H2O═2H++2I-+SO42-.現(xiàn)向NaI與Na2SO3的混合溶液中緩緩?fù)ㄈ隒l2,溶液中首先發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為:Cl2+SO32-+H2O═2H++2Cl-+SO42-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

1.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是( �。�
A.氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水:Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
B.NaHCO3溶液中加入鹽酸:CO32-+2H+═H2O+CO2
C.向硫酸溶液中加入Ba(OH)2溶液:2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O
D.偏鋁酸鈉溶液中通入過(guò)量二氧化碳:2AlO2-+CO2+3H2O═2Al(OH)3↓+CO32-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

8.NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列說(shuō)法正確的是( �。�
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LSO3所含原子數(shù)為4NA
B.1.0L濃度為1.0mol/L的一元酸溶液中含有NA個(gè)氫離子
C.7.8g Na2O2加入過(guò)量水中,反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
D.同溫同壓下,原子數(shù)均為NA的氫氣和氦氣具有不同的體積

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

5.去甲腎上腺素可以調(diào)控動(dòng)物機(jī)體的植物性神經(jīng)功能,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示.下列說(shuō)法正確的是( �。�
A.每個(gè)去甲腎上腺素分子中含有3個(gè)酚羥基
B.1mol去甲腎上腺素分子在一定條件下可以和4molH2發(fā)生加成反應(yīng)
C.1mol去甲腎上腺素最多能與含3mol Br2的濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)
D.去甲腎上腺素能與氫氧化鈉溶液反應(yīng),但不能與鹽酸反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

6.以銅、硫酸、水、空氣等為原料,可用多種方法制取CuSO4
(1)試設(shè)計(jì)兩種制取CuSO4的途徑(用化學(xué)方程式表示):
①Cu+2H2SO4(濃)_CuSO4+2H2O+SO2↑;
②2Cu+O2_2CuO,Cu+H2SO4_CuSO4+H2O.
(2)從“綠色化學(xué)“角度(環(huán)境保護(hù)和經(jīng)濟(jì)效益)考慮,大量制取CuSO4最宜采用上述哪種方法?請(qǐng)選擇并說(shuō)明原因:乙,無(wú)污染物產(chǎn)生,節(jié)約原料.

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