4．關于銨鹽的敘述：①銨鹽都易溶于水  ②銨鹽中氮元素都是-3價    ③銨鹽只能跟堿反應，不能跟酸反應    ④銨鹽都能與堿反應    其中正確的是（　�。�
A．②④B．②③C．③④D．①④

分析 根據(jù)銨鹽的有關性質(zhì)：如物理性質(zhì)：易溶于水，化學性質(zhì)：能和強堿反應、能在加熱條件下分解來回答．

解答 解：①銨鹽易溶于水，故①正確；
②銨鹽如硝酸銨中的氮元素為-3價和+5價，故②錯誤；
③銨鹽都能跟堿反應，但是碳酸銨能跟酸反應，故③錯誤；
④銨鹽都能與堿反應，故④正確；
故選D．

點評 本題考查學生銨鹽的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)等知識，可以根據(jù)所學知識來回答，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．在一定溫度下的可逆反應：mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g），生成物C的體積分數(shù)與壓強p1和p2，時間t1和t2的關系如圖所示，則在下列關系中正確的是（　　）
A．p1＞p2B．反應吸熱C．m+n＞p+qD．m+n＜p+q

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列溶液中各微粒的濃度關系不正確的是（　�。�
A．0.1mol•L-1NaHCO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）
B．等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后呈酸性的溶液中：c（X-）＞c（Na+）＞c（HX）＞c（H+）＞c（OH-）
C．將0.2 mol•L-1 NaA溶液和0.1 mol•L-1鹽酸等體積混合所得堿性溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（Cl-）+c（OH-）
D．1.5 L 0.1 mol•L-1 NaOH溶液中緩慢通入CO2至溶液增重4.4 g時，溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．一定條件下，無機物可以轉(zhuǎn)化為有機物．例如，干冰與液氨反應可生成氨基甲酸銨（NH2COONH4），氨基甲酸銨受熱可轉(zhuǎn)化為尿素[CO（NH2）2]．新近研究發(fā)現(xiàn)，海底熱液中有CO2和H2等無機物，還有可能通過非生物途徑形成的CH4等烴類．
請回答：
（1）干冰的結(jié)構(gòu)式O=C=O．
（2）干冰與液氨反應生成氨基甲酸銨的化學方程式CO2+2NH3═NH2COONH4．
（3）氨基甲酸銨受熱轉(zhuǎn)化為尿素的化學方程式NH2COONH4 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CO（NH2）2+H2O．
（4）有人推測，海底熱液中CH4由CO2和H2反應生成．從氧化還原反應的角度說明該推測的合理性CO2中碳元素化合價為+4價，具有氧化性，H2具有還原性，所以從氧化還原反應的角度說明該推測具有一定的合理性．
（5）也有人推測，海底熱液中的CH4由海底礦物直接生成．熱液條件（如50MPa，300℃）下，礦物中NaHCO3、Fe與H2O反應可生成CH4的化學方程式NaHCO3+3Fe+2H2O$\frac{\underline{\;高溫高壓\;}}{\;}$CH4+NaOH+Fe3O4．
（6）探究某礦物（xNa2CO3•yNaHCO3•zH2O）組成：取22.60g試樣分成兩等份后進行實驗．一份用酒精燈加熱至恒重（270），得到固體質(zhì)量為7.95g；另一份加入足量酸，放出的氣體通入過量的澄清石灰水，得到白色沉淀10.00g．該礦物的化學式是Na2CO3•NaHCO3•2H2O（用x、y、z的最簡整數(shù)比表示）．
（7）BaSO4不溶于酸，若用飽和Na2CO3溶液處理可轉(zhuǎn)化為溶于酸的BaCO3，沉淀轉(zhuǎn)化反應的離子方程式是BaSO4+CO32-=BaCO3+SO42-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列各組溶液，采用化學方法，不用其它試劑即可鑒別的是（　　）
A．CuSO4    NaClB．NaHCO3     H2SO4
C．AlCl3    氨水D．NaAlO2     HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．現(xiàn)有室溫下濃度均為1×10-3mol•L-1的幾種溶液：①硫酸②醋酸③鹽酸④NaOH溶液⑤氨水⑥氯化銨．回答下列問題：
（1）上述6種溶液中，水電離出的c（H+）最大的是，最小的是①．
（2）將③、⑤混合后，若溶液呈中性，則消耗兩溶液的體積為③＞⑤（填“＞”、“＜”或“=”），溶液中的離子濃度由大到小的順序為c（Cl-）=c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）．
（3）將等體積的②、④混合，則溶液的pH＞7（填“＞”、“＜”或“=”），用離子方程式說明其原因：H2O+CH3COO-?CH3COOH+OH-．
（4）向相同體積的①、②、③溶液中分別加入相同的且足量的鋅粒，反應的初始速率由快到慢的順序為①＞③＞②，最終產(chǎn)生H2總量的關系為①＞②=③．
（5）向相同體積的④、⑤溶液中分別加入相同濃度、相同體積的⑥溶液，充分混合后，混合液的pH大小關系為④＞⑤（填“＞”、“＜”或“=”，下同）．
（6）若將等體積的②、③溶液加熱至相同溫度后，溶液的pH大小關系為②＞③．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列有關四個常用電化學裝置的敘述正確的是（　�。�
A．
圖Ⅰ所示電池中，MnO2的作用是催化劑
B．
圖Ⅱ所示電池工作時，負極質(zhì)量減輕
C．
圖Ⅲ所示裝置工作過程中，Cu作正極
D．
圖Ⅳ所示電池為一次電池

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列有關物質(zhì)的性質(zhì)與其應用不相對應的是（　　）
A．二氧化硅不與強酸反應，可用石英器皿盛放氫氟酸
B．MgO、Al2O3的熔點很高，可制作耐高溫材料
C．二氧化硫具有漂白性，可用于漂白紙漿和草帽辮
D．銅鹽能使蛋白質(zhì)變性，游泳場館常用硫酸銅作池水消毒劑

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．有一包白色粉末，其中可能NaHCO3、BaCl2、NaCl、Na2O2，現(xiàn)做以下實驗：
A．取少量粉末加入水中，震蕩，有白色沉淀生成，同時放出無色無味氣體；
B．向A的懸濁液中加入過量稀硫酸，白色沉淀未見消失，但有氣泡產(chǎn)生；
（1）這包粉末中肯定含Na2O2，還有NaHCO3、BaCl2（填化學式）．
（2）A中產(chǎn)生無色無味氣體的反應的離子方程式為2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
（3）B中離子方程式為BaCO3+2H++SO42-=BaSO4+CO2↑+H2O．

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