Question

表示某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖。

(1)指出各符號(hào)的意義_____________________

(2)確定M、n、l的取值范圍_____________________

(3)比較M與(n+l)的大小，能得出什么結(jié)論？_____________________

Answer 1

解析：該粒子為原子或離子，結(jié)合核外電子排布知識(shí)規(guī)律即可得解。

答案：(1)+M表示核內(nèi)有M個(gè)質(zhì)子。n和l分別表示第一層、第二層上分別有n、l個(gè)電子。

(2)由核外電子排布規(guī)律知，n=2,由于該圖可表示原子和離子(陽(yáng)離子或陰離子)，因此，l的取值范圍分三種情況討論：

①若表示原子，則l=1，2，3，…，8，故M的取值(M=n+l)為：M=3，4，5，…，10；

②若表示陽(yáng)離子，n=2，l=8,原來(lái)第三層上的電子數(shù)可能為1，2，3，則M=11，12，13；

③若表示陰離子，n=2，l=8，原來(lái)第二層上的電子數(shù)可能為5、6、7，則M=7，8，9。

(3)由核外電子總數(shù)與核電荷數(shù)的關(guān)系知：

①當(dāng)M=n+l時(shí)，表示中性原子；

②當(dāng)M＞n+l時(shí)，表示陽(yáng)離子，所帶電荷數(shù)由M-(n+l)確定；

③當(dāng)M＜n+l時(shí)，表示陰離子，所帶電荷數(shù)由(n+l)-M確定。