2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示（圖中E1表示正反應(yīng)的活化能，E2表示逆反應(yīng)的活化能）．下列有關(guān)敘述正確的是（）

    A． 升高溫度，反應(yīng)速率增大，△H減小

    B． 升高溫度，不影響活化分子百分?jǐn)?shù)

    C． 催化劑能降低該反應(yīng)的活化能

    D． 逆反應(yīng)的活化能等于正反應(yīng)的活化能


考點(diǎn)：  反應(yīng)熱和焓變．

專題：  化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．

分析：  A、焓變與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)；

B、升溫活化分子百分?jǐn)?shù)增大；

C、催化劑改變化學(xué)反應(yīng)速率是降低了反應(yīng)的活化能；

D、圖象中分析判斷．

解答：  解：A、焓變與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)，升溫，焓變不變，故A錯(cuò)誤；

B、升溫活化分子百分?jǐn)?shù)增大，故B錯(cuò)誤；

C、催化劑改變化學(xué)反應(yīng)速率是降低了反應(yīng)的活化能，故C正確；

D、圖象分析逆反應(yīng)的活化能E2小于正反應(yīng)的活化能E1，故D錯(cuò)誤；

故選C．

點(diǎn)評(píng)：  本題考查了反應(yīng)熱和焓變的分析判斷，圖象分析是解題關(guān)鍵，理解含義注意知識(shí)積累，題目較簡(jiǎn)單．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


用18mol•L﹣1 濃硫酸配制100mL 3.0mol•L﹣1 稀硫酸的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①計(jì)算所用濃硫酸的體積②量取一定體積的濃硫酸 ③溶解④轉(zhuǎn)移、洗滌⑤定容、搖勻

完成下列問(wèn)題：

（1）所需濃硫酸的體積是  ，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是  （從下列中選用A.10mLB.25mLC.50mLD.100mL）．

（2）下列情況對(duì)所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用“偏大”“偏小”“無(wú)影響”填寫）

A．所用的濃硫酸長(zhǎng)時(shí)間放置在密封不好的容器中 

B．容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水 

C．所用過(guò)的燒杯、玻璃棒未洗滌 

D．定容時(shí)俯視刻度線 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


一種新型燃料電池，它是用兩根金屬做電極插入KOH溶液中，然后向兩極上分別通甲烷和氧氣，下列關(guān)于此燃料電池的有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）

    A． 通過(guò)甲烷的電極X為電池的負(fù)極，通過(guò)氧氣的電極Y為電池正極

    B． 放電一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液中KOH的物質(zhì)的量改變

    C． 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，通過(guò)5.6L氧氣，完全反應(yīng)后有1.0mol的電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

    D． 放電時(shí)，通過(guò)甲烷的一極附近的pH升高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


如圖所示，甲池的總反應(yīng)式為N2H4+O2=N2+2H2O，．下列說(shuō)法正確的是（）

    A． 甲池中負(fù)極上的電極反應(yīng)式為N2H4﹣4e﹣=N2+4H+

    B． 乙池中石墨電極上發(fā)生的反應(yīng)為4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑

    C． 甲池溶液pH增大，乙池溶液pH減小

    D． 甲池中每消耗0.1mol N2H4乙池電極上則會(huì)析出6.4g固體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列關(guān)于反應(yīng)熱的說(shuō)法正確的是（）

    A． 當(dāng)△H為“﹣”時(shí)，表示該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

    B． 已知C（s）+O2（g）=CO（g）的反應(yīng)熱為110.5kJ/mol，說(shuō)明碳的燃燒熱為110.5kJ

    C． 反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)物所具有的能量和生成物所具有的能量無(wú)關(guān)

    D． 化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終點(diǎn)狀態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（）

    A． 已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6 kJ•mol﹣1，則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ•mol﹣1

    B． 已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1，則含40.0g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ的熱量

    C． 己知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H=a；2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H=b，則a＞b

    D． 已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H＞0，則石墨比金剛石穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


工業(yè)上合成氨氣，已知通入1mol N2和3mol H2，反應(yīng)過(guò)程中共放出a kJ的熱量．經(jīng)測(cè)定反應(yīng)中N2的轉(zhuǎn)化率為20%（已知：N2的轉(zhuǎn)化率=實(shí)際反應(yīng)的N2的量/初始充入N2的總量），則合成氨氣的熱化學(xué)方程式可表示為（）

    A． N2（g）+3H2（g）⇌2NH3 （g）△H=a kJ/mol

    B． N2（g）+3H2（g）⇌2NH3 （g）△H=﹣a kJ/mol

    C． N2（g）+3H2（g）⇌2NH3 （g）△H=5a kJ/mol

    D． N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣5a kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列關(guān)于反應(yīng)能量的說(shuō)法正確的是（）

    A． Zn（s）+CuSO4（aq）═ZnSO4（aq）+Cu（s）△H=﹣216 kJ/mol，則反應(yīng)物總能量大于生成物總能量

    B． 若一定條件下，A═B△H＜0，說(shuō)明A物質(zhì)比B物質(zhì)穩(wěn)定

    C． 101 kPa時(shí)，2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6 kJ/mol，則H2的燃燒熱為571.6 kJ/mol

    D． H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3 kJ/mol，含1 molNaOH的溶液與含0.5 mol H2SO4的濃硫酸混合后放出57.3 kJ的熱量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


如圖所示，銅片、鋅片和石墨棒用導(dǎo)線連接后插入番茄里，電流計(jì)中有電流通過(guò)，則下列說(shuō)法正確的是（）

    A．                                 鋅片是負(fù)極  B． 兩個(gè)銅片上都發(fā)生氧化反應(yīng)

    C．                                 石墨是陰極  D． 兩個(gè)番茄都形成原電池

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