Question

工業(yè)上合成氨氣，已知通入1mol N₂和3mol H₂，反應過程中共放出a kJ的熱量．經(jīng)測定反應中N₂的轉化率為20%（已知：N₂的轉化率=實際反應的N₂的量/初始充入N₂的總量），則合成氨氣的熱化學方程式可表示為（）

    A． N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃ （g）△H=a kJ/mol

    B． N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃ （g）△H=﹣a kJ/mol

    C． N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃ （g）△H=5a kJ/mol

    D． N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H=﹣5a kJ/mol

Answer 1

考點：  熱化學方程式．

專題：  化學反應中的能量變化．

分析：  一定條件下，通入1mol N₂和3mol H₂，反應過程中共放出a kJ的熱量．經(jīng)測定反應中N₂的轉化率為20%，此時參加反應的氮氣的物質(zhì)的量為0.2mol，并放出akJ熱量，則1mol氮氣完全參加反應放熱5aKJ，依據(jù)熱化學方程式書寫方法標注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對應反應焓變；

解答：  解：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H

起始  1mol       3mol

變化 1mol×20%                   akJ      

則1mol氮氣完全參加反應放熱=×aKJ=5aKJ，反應放熱△H＜0，

則合成氨氣的熱化學方程式可表示為：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H=﹣5a kJ/mol，

故選D．

點評：  本題考查熱化學方程式的書寫，注意掌握熱化學方程式的書寫，注意物質(zhì)聚集狀態(tài)和對應反應焓變，題目難度不大．