Question

據(jù)報道，以硼氫化合物NaBH₄（B元素的化合價為+3價）和H₂O₂作原料的燃料電池，負極材料采用Pt/C，正極材料采用MnO₂，可用作空軍通信衛(wèi)星電源，其工作原理如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

• A、電池放電時Na⁺從b極區(qū)移向a極區(qū)
• B、電極b采用MnO₂，MnO₂既作電極材料又有催化作用
• C、該電池的負極反應(yīng)為：BH₄^-+8OH^-+8e^-→BO₂^-+6H₂O
• D、每消耗3mol H₂O₂，轉(zhuǎn)移的電子為3mol

Answer 1

考點：化學(xué)電源新型電池

專題：電化學(xué)專題

分析：由原電池工作原理示意圖可知反應(yīng)中BH₄^-被氧化為BO₂^-，應(yīng)為原電池的負極反應(yīng)，電極反應(yīng)式為BH₄^-+8OH^--8e^-=BO₂^-+6H₂O，正極H₂O₂得電子被還原生成OH^-，電極反應(yīng)式為H₂O₂+2e^-=2OH^-，原電池工作時，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，以此解答該題．

解答： 解：A．BH₄^-被氧化為BO₂^-，應(yīng)為原電池的負極反應(yīng)，正極H₂O₂得電子被還原生成OH^-，原電池工作時，陽離子向正極移動，則電池放電時Na⁺從a極區(qū)移向b極區(qū)，故A錯誤；
B．電極b采用MnO₂，MnO₂作電極材料，為正極，還可起到催化作用，故B正確；
C．BH₄^-被氧化為BO₂^-，應(yīng)為原電池的負極反應(yīng)，電極反應(yīng)式為BH₄^-+8OH^--8e^-=BO₂^-+6H₂O，故C錯誤；
D．每消耗3molH₂O₂，轉(zhuǎn)移的電子為6mol，故D錯誤．
故選B．

點評：本題考查了化學(xué)電源新型電池，根據(jù)元素化合價變化確定正負極上發(fā)生的反應(yīng)，難點是電極反應(yīng)式的書寫，題目難度中等．