Question

下列敘述的實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是（　　）

選項(xiàng)	實(shí)驗(yàn)內(nèi)容	實(shí)驗(yàn)?zāi)?/TD>
A	滴定實(shí)驗(yàn)中，用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶2～3次	避免造成實(shí)驗(yàn)誤差
B	向氯水滴加AgNO3、稀HNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀	驗(yàn)證氯水中含有Cl-
C	向盛有沸水的燒杯中滴加飽和氯化鐵溶液并長(zhǎng)時(shí)間煮沸	制備氫氧化鐵膠體
D	向2mL 1mol?L-1 NaOH溶液中先加入3滴1mol?L-1 MgCl2溶液，再加入3滴1mol?L-1 FeCl3溶液	證明Mg（OH）2沉淀可以轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀

• A、A
• B、B
• C、C
• D、D

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)

專題：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題

分析：A．滴定實(shí)驗(yàn)中，錐形瓶不能用待測(cè)液潤(rùn)洗；
B．氯離子和硝酸酸化的硝酸銀溶液反應(yīng)生成白色沉淀；
C．長(zhǎng)時(shí)間煮沸會(huì)產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀而得不到膠體；
D．氫氧化鈉過量，氫氧化鈉和氯化鎂、氯化鐵反應(yīng)都生成沉淀．

解答： 解：A．滴定實(shí)驗(yàn)中，錐形瓶不能用待測(cè)液潤(rùn)洗，否則會(huì)導(dǎo)致測(cè)量結(jié)果偏大，故A錯(cuò)誤；
B．硝酸能除去其它離子的干擾，所以氯離子用硝酸酸化的硝酸銀溶液檢驗(yàn)，如果反應(yīng)生成白色沉淀就證明含有氯離子，否則不含氯離子，故B正確；
C．長(zhǎng)時(shí)間煮沸會(huì)產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀而得不到膠體，其正確做法是：向盛有沸水的燒杯中滴加幾滴飽和氯化鐵溶液，將液體煮沸即可得到氫氧化鐵膠體，故C錯(cuò)誤；
D．氫氧化鈉過量，氫氧化鈉和氯化鎂、氯化鐵反應(yīng)都生成沉淀，所以不能證明Mg（OH）₂沉淀可以轉(zhuǎn)化為Fe（OH）₃沉淀，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，涉及酸堿中和反應(yīng)滴定、氯離子的檢驗(yàn)、氫氧化鐵膠體的制備等知識(shí)點(diǎn)，注意氫氧化鐵膠體的制備方法，易錯(cuò)選項(xiàng)是A，滴定實(shí)驗(yàn)中滴定管必須用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，但錐形瓶一定不能用待測(cè)液潤(rùn)洗，為易錯(cuò)點(diǎn)．