19．氟氧酸是較新穎的氧化劑，應(yīng)用性極強(qiáng)，可用被氮?dú)庀♂尩姆鷼庠诩?xì)冰上緩慢通過制得：F2+H2O=HOF+HF．該反應(yīng)中水的作用與下列反應(yīng)中水的作用相同的是（　�。�
A．鈉與水反應(yīng)制氫氣B．過氧化鈉與水反應(yīng)制氧氣
C．氯氣與水反應(yīng)制次氯酸D．氟單質(zhì)與水反應(yīng)制氧氣

分析 F2+H2O=HOF+HF中，F(xiàn)元素的化合價(jià)降低，水中O元素的化合價(jià)升高，水是還原劑，以此來解答．

解答 解：F2+H2O=HOF+HF中，水中O元素的化合價(jià)升高，水是還原劑，
A．水中H元素的化合價(jià)降低，水為氧化劑，故A不選；
B．過氧化鈉中O元素的化合價(jià)不變，水既不是氧化劑也不是還原劑，故B不選；
C．只有Cl元素的化合價(jià)變化，水既不是氧化劑也不是還原劑，故C不選；
D．水中O元素的化合價(jià)升高，水為還原劑，故D選；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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14．在25℃時(shí)，pH值等于1的鹽酸和pH值等于4的硫酸溶液等體積混合pH值等于多少？

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10．小明為研究添加食品中的食鹽中的碘酸鉀的穩(wěn)定性，查閱文獻(xiàn)得到相關(guān)信息如下，回答下列問題
編號(hào)碘酸鉀濃度/mol/LpH碘酸鉀損失率/%
30℃50℃80℃100℃
10.00302170.37177.3
20.003700.30.671
30.003141.32.71.31
（1）相同溫度下，pH=0時(shí)，碘酸鉀最不穩(wěn)定．
（2）pH=7時(shí)，隨著溫度的升高碘酸鉀的穩(wěn)定性減弱．（填“增強(qiáng)”，“不變”或“減弱”）；
（3）小明猜想，碘酸鉀因轉(zhuǎn)化為碘單質(zhì)．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案證明是否有碘單質(zhì)生成：取樣，加淀粉溶液，如溶液變藍(lán)說明有碘生成，反之，沒碘生成．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)陳述正確并且有因果關(guān)系的是（　　）
A．滴加BaC12溶液生成白色沉淀 原溶液中有SO42-
B．用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)：火焰呈黃色 原溶液中有Na+無K+
C．滴加氯水和CC14，振蕩、靜置．下層溶液顯紫色 原溶液中有I-
D．滴加幾滴稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口，試紙不變藍(lán) 原溶液中無NH4+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．碳、氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)生活中有著重要作用．請(qǐng)回答下列問題：
（1）用CH4 催化還原NOx 可以消除氮氧化物的污染．例如：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574 kJ•molˉ1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2
若2 mol CH4 還原NO2 至N2，整個(gè)過程中放出的熱量為1734 kJ，則△H2=-1160kJ/mol；
（2）據(jù)報(bào)道，科學(xué)家在一定條件下利用Fe2O3與甲烷反應(yīng)可制取“納米級(jí)”的金屬鐵．其反應(yīng)為：
Fe2O3（s）+3CH4（g）?2Fe（s）+3CO（g）+6H2（g）△H＞0
①若反應(yīng)在5L的密閉容器中進(jìn)行，1min后達(dá)到平衡，測(cè)得Fe2O3在反應(yīng)中質(zhì)量減少3.2g．則該段時(shí)間內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為0.012mol/（L•min）．
②若該反應(yīng)在恒溫恒壓容器中進(jìn)行，能表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是bd
a．CH4的轉(zhuǎn)化率等于CO的產(chǎn)率
b．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
c．v（CO）與v（H2）的比值不變
d．固體的總質(zhì)量不變
③該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)某物理量隨溫度變化如圖1所示，當(dāng)溫度由T1升高到T2時(shí)，平衡常數(shù)KA＜KB（填“＞”、“＜”或“=”）．縱坐標(biāo)可以表示的物理量有哪些bc．
a．H2的逆反應(yīng)速率
b．CH4的體積分?jǐn)?shù)
c．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量
d．CO的體積分?jǐn)?shù)
（3）甲烷燃料電池可以提升能量利用率．如圖2所示是利用甲烷燃料電池電解50ml2mol/L的氯化銅溶液的裝置示意圖：
請(qǐng)回答：
①甲烷燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式是：CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O．
②當(dāng)A中消耗0.05mol氧氣時(shí)，B中b極（填“a”或“b”）增重6.4g．
（4）工業(yè)合成氨氣需要的反應(yīng)條件非常高且產(chǎn)量低，而一些科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）實(shí)現(xiàn)氨的電化學(xué)合成，從而大大提高了氮?dú)夂蜌錃獾霓D(zhuǎn)化率．電化學(xué)合成氨過程的總反應(yīng)式為：N2+3H2$\stackrel{一定條件}{?}$2NH3，該過程中還原反應(yīng)的方程式為N2+6H++6e-=2NH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．物質(zhì)的量是一個(gè)聯(lián)系宏觀和微觀的物理量．填寫關(guān)于物質(zhì)的量計(jì)算的四個(gè)恒等式（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）：
n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{V}{{V}_{m}}$=CV．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．向明礬溶液中加入Ba（OH）2 溶液，當(dāng)SO42- 恰好沉淀完全時(shí)，這時(shí)鋁元素的存在形式是（　　）
A．Al（OH）3 沉淀B．只有AlO2-離子
C．Al（OH）3 沉淀和Al3+D．Al（OH）3 沉淀 和AlO2-離子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列說法不正確的是（　�。�
A．含鉛汽油、含磷洗滌劑的使用均可對(duì)環(huán)境造成危害
B．棉花、木材及草類的纖維都是天然纖維
C．氮化硅陶瓷、光導(dǎo)纖維均屬于新型無機(jī)非金屬材料
D．煤、石油、天然氣均屬于可再生的化石燃料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．鉛蓄電池的充、放電反應(yīng)方程式為：Pb+PbO2+2H2SO4$?_{充電}^{放電}$2PbSO4+2H2O．關(guān)于鉛蓄電池的說法正確的是（　�。�
A．放電時(shí)，正極發(fā)生的反應(yīng)是：Pb（s）+SO${\;}_{4}^{2-}$（aq）-2e-═PbSO4（s）
B．充電時(shí)，每消耗1molPbSO4的同時(shí)轉(zhuǎn)移2mol電子
C．放電時(shí)，該電池的負(fù)極材料是鉛板
D．充電時(shí)，電池中硫酸的濃度不斷變小

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