電解飽和食鹽水的裝置如圖所示，若收集的H2為2 L，則同樣條件下收集Cl2小于2 L，原因是
 
．此副反應(yīng)的產(chǎn)物之一是84消毒液的主要成分，其消毒的原理是
 
．
考點(diǎn)：電解原理,氯氣的化學(xué)性質(zhì)
專題：電化學(xué)專題
分析：氯氣和氫氧化鈉能反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；而生成的次氯酸鈉是84消毒液的主要成分，其消毒的原理為次氯酸鈉消毒殺菌最主要的作用方式是通過它的水解形成次氯酸．
解答： 解：根據(jù)2H++2e-=H2↑、2Cl-2e-=Cl2↑知，當(dāng)轉(zhuǎn)移相等電子時(shí)，理論上生成氫氣和氯氣的體積相等，但生成的氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，所以導(dǎo)致收集的氯氣體積小于氫氣；而生成的次氯酸鈉是84消毒液的主要成分，其消毒的原理為次氯酸鈉消毒殺菌最主要的作用方式是通過它的水解形成次氯酸；
故答案為：電解生成的氯氣與電解生成的NaOH發(fā)生了反應(yīng)；次氯酸鈉消毒殺菌最主要的作用方式是通過它的水解形成次氯酸．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了電解飽和食鹽水，知道兩極的電解產(chǎn)物是解題的關(guān)鍵，難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)需要研究化學(xué)反應(yīng)的條件、限度和速率．
（1）773K、固定體積的容器中，反應(yīng)CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）過程中能量變化如圖甲．曲線Ⅱ表示使用催化劑時(shí)的能量變化．若投入amol CO、2amol H2，平衡時(shí)能生成0.1a mol CH3OH，反應(yīng)就具工業(yè)應(yīng)用價(jià)值．

①若按上述投料比使該反應(yīng)具有工業(yè)應(yīng)用價(jià)值，CO的平衡轉(zhuǎn)化率最小為
 
；
②在容器容積不變的前提下，欲提高H2的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施（答兩項(xiàng)即可）
 
、
 
；
③下列與催化劑有關(guān)的說法中，正確的是
 
 （填字母序號(hào)）．
a．使用催化劑，使反應(yīng) CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＞-91kJ?mol-1
b．使用催化劑，能夠提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率
c．使用催化劑，不能改變反應(yīng)的平衡常數(shù)K
（2）高鐵酸鹽在能源環(huán)保領(lǐng)域有廣泛用途．我國(guó)學(xué)者提出用鎳（Ni）、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽Na2FeO4的方案，裝置如圖乙I所示．
①Fe電極作
 
 極（填“陰”或“陽(yáng)”）；
②Ni電極的電極反應(yīng)式為：
 
．
（3）欲用圖乙Ⅱ裝置通過測(cè)定氣體生成量測(cè)算硝酸被還原的速率，當(dāng)反應(yīng)物的濃度、用量及其他影響速率的條件確定之后，可以通過測(cè)定
 
推算反應(yīng)速率．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知四種強(qiáng)電解質(zhì)的溶液，分別含下列陰、陽(yáng)離子中的各一種，并且互不重復(fù)：
NH4+、Ba2+、Na+、H+、SO42-、NO3-、OH-、CO32-，將這四種溶液分別標(biāo)記為A、B、C、D，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①在A或D中分別滴入C，均有沉淀生成；     ②D和B反應(yīng)生成的氣體能被A吸收        ③A和D反應(yīng)生成的氣體能被B吸收．
（1）D的化學(xué)式是
 
，
（2）其余幾種物質(zhì)的化學(xué)式：A
 
； B
 
； C
 
；
（3）寫出實(shí)驗(yàn)③中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機(jī)物A只含有C、H、O三種元素，常用作有機(jī)合成的中間體． 16.8g該有機(jī)物經(jīng)燃燒生成44.0gCO2和14.4gH2O；質(zhì)譜圖表明其相對(duì)分子質(zhì)量為84，紅外光譜分析表明A分子中含有O-H鍵和位于分子端的C≡C鍵，核磁共振氫譜有三個(gè)峰，峰面積為6：1：1．
（1）A的分子式為
 
．
（2）符合上述要求A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述或操作不正確的是（　�。�
A、向蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃H2SO4具有脫水性
B、濃硝酸在光照下顏色變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定
C、稀釋濃硫酸時(shí)應(yīng)將水沿著燒杯壁慢慢地注入盛有濃硫酸的燒杯中，并不斷攪拌
D、濃硫酸能與銅反應(yīng)，說明濃硫酸有強(qiáng)氧化性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

自然界地表層原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后變成CuSO4溶液，向地下深層滲透，遇到難溶的ZnS或PbS，慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)（CuS）．下列分析正確的是（　　）
A、CuS的溶解度大于PbS的溶解度
B、原生銅的硫化物具有還原性，而銅藍(lán)沒有還原性
C、CuSO4與ZnS反應(yīng)的離子方程式是Cu2++ZnS→CuS+Zn2+
D、整個(gè)過程涉及的反應(yīng)類型只有氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖．已知甲是一種導(dǎo)致鋼鐵生銹及許多還原性物質(zhì)變質(zhì)的單質(zhì)，化合物乙、丙、丁均含有第三周期一種相同元素R．
（1）鋼鐵因甲而生銹時(shí)的正極反應(yīng)式為
 
．
（2）若乙是難溶于水的酸性氧化物．則①R的原子結(jié)構(gòu)示意圖
 
．②乙的一種重要用途是
 
．
（3）若2乙（g）+甲（g）?2丙（g） 是工業(yè)生產(chǎn)中重要反應(yīng)之一．
恒容條件下，一定量的乙和甲發(fā)生反應(yīng)，不同溫度下乙的轉(zhuǎn)化率如下表所示：
溫度/℃400450500550600650
轉(zhuǎn)化率/%99.297.593.585.673.758.5
若400℃和500℃的化學(xué)平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1
 
K2（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）若丙是離子化合物，且陰離子含金屬元素R．
①工業(yè)上由乙制取R的單質(zhì)伴隨的能量主要轉(zhuǎn)化形式是：
 
能轉(zhuǎn)化為
 
能．
②R的單質(zhì)與MnO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
③染料工業(yè)排放的廢水中含有大量有毒的NO2?，可以在堿性條件下加入R的單質(zhì)除去（加熱處理后的廢水，會(huì)產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體）．除去NO2?（有丙的陰離子生成）的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將4.6g金屬鈉溶解在95.4g水中，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（　　）
A、等于7.8%
B、大于8%
C、等于 8%
D、小于 7.8%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化合物中，不能通過單質(zhì)間化合直接制取的是（　�。�
A、HCl
B、CuCl2
C、.FeCl2
D、NaCl

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