Question

自然界地表層原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后變成CuSO₄溶液，向地下深層滲透，遇到難溶的ZnS或PbS，慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)（CuS）．下列分析正確的是（　�。�

• A、CuS的溶解度大于PbS的溶解度
• B、原生銅的硫化物具有還原性，而銅藍(lán)沒有還原性
• C、CuSO₄與ZnS反應(yīng)的離子方程式是Cu²⁺+ZnS→CuS+Zn²⁺
• D、整個(gè)過程涉及的反應(yīng)類型只有氧化還原反應(yīng)

Answer 1

考點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì),氧化還原反應(yīng),銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)

專題：

分析：A．難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化是溶解度大的物質(zhì)向溶解度小的物質(zhì)轉(zhuǎn)化；
B．根據(jù)元素的化合價(jià)判斷，最高價(jià)元素只有氧化性，最低價(jià)只有還原性，中間價(jià)態(tài)既有氧化性又有還原性；
C．寫轉(zhuǎn)化離子方程式時(shí)，難溶電解質(zhì)寫化學(xué)式不寫離子；
D．根據(jù)反應(yīng)中化合價(jià)是否變化及復(fù)分解反應(yīng)的定義判斷．

解答： 解：A．難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化是溶解度大的物質(zhì)向溶解度小的物質(zhì)轉(zhuǎn)化，PbS能轉(zhuǎn)化為CuS，所以CuS的溶解度小于PbS的溶解度，故A錯(cuò)誤；
B．原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后變成CuSO₄溶液，硫元素化合價(jià)升高作還原劑具有還原性；銅藍(lán)中硫元素化合價(jià)最低，所以能失電子具有還原性，故B錯(cuò)誤；
C．硫化鋅難溶于水，所以要寫化學(xué)式，不能寫離子，故C正確；
D．原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后變成CuSO₄溶液，所以存在氧化還原反應(yīng)；CuSO₄與ZnS反應(yīng)生成硫化銅和硫酸鋅是復(fù)分解反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)，難度不大，注意難溶物質(zhì)不能寫離子形式要寫化學(xué)式．