1體積某氣態(tài)烴只能與1體積HCl發(fā)生加成反應,生成氯代烷.1mol此氯代烷可與5mol氯氣發(fā)生完全的取代反應,則該烴的結構簡式為( 。
A、CH2=CH2
B、CH3CH=CH2
C、CH3CH3
D、CH3CH2CH=CH2
考點:有機物結構式的確定
專題:
分析:1體積某氣態(tài)烴只能與1體積HCl發(fā)生加成反應,說明分子中含一個雙鍵,生成的氯代烷,有機物中有幾個氫原子被取代,就要消耗幾分子的氯氣.
解答: 解:1體積某氣態(tài)烴只能與1體積HCl發(fā)生加成反應,說明分子中含一個雙鍵,1mol該加成反應的產物(氯代烷)可與5mol氯氣發(fā)生完全的取代反應,判斷該加成產物分子中只含有5個氫原子,所以原烴分子中含有4個氫原子,則為CH2=CH2
故選:A.
點評:本題考查學生對有機反應類型中的加成反應和取代反應的理解,難度不大,注意把握常見有機反應.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

浙江省“五水共治”是水質治理的重要舉措,其中化學需氧量(COD)是水質測定中的重要指標,可以反映水中有機物等還原劑的污染程度.COD是指在一定條件下,用強氧化劑氧化水樣中的還原劑及有機物時所消耗氧化劑的量,然后折算成氧化水樣中的這些還原劑及有機物時需要氧氣的量.某學習小組用重鉻酸鉀法測定某水樣中的COD.主要的實驗裝置、儀器及具體操作步驟如下:實驗裝置及儀器:
操作步驟:
①用儀器c將20.00mL水樣置于250mL錐形瓶中,加入數(shù)粒碎瓷片.
②在水樣中加入重鉻酸鉀標準溶液10.00mL,安裝回流裝置(如圖所示),從冷凝管上口加入30.00mL的H2SO4-Ag2SO4溶液,混勻后加熱回流2h,充分反應.
③冷卻后加指示劑2d,用硫酸亞鐵銨溶液滴定多余重鉻酸鉀,至溶液由綠色變成紅褐色.
已知:Cr2O72-+14H++6Fe2+═6Fe3++2Cr3++7H2O
請你回答下列問題:
(1)儀器c的名稱:
 
;用儀器c吸取液體時,左手拿洗耳球,右手將儀器c插入溶液中吸取,當
 
時,立即用食指將管口堵住,將管尖離開液面,稍松食指使液面平穩(wěn)下降,至凹液面最低處與標線相切,立即按緊管口.
(2)下列有關操作不正確的是
 
(用相應編號填寫)
A.用硫酸亞鐵銨溶液滴定時需上述儀器中的儀器b
B.儀器c在使用時需要先用待取液進行潤洗,管尖殘留的液體一般不要吹出
C.加入數(shù)粒碎瓷片的作用是可以防止液體暴沸
D.上述操作步驟③中在滴定時判斷滴定終點的指示劑可以是甲基橙
E.加熱回流結束后,要用蒸餾水對冷凝管管壁進行沖洗
(3)在加熱回流過程中,可以用水浴作為恒溫加熱源嗎?同時請說明理由.
 

(4)下列因素對測定水樣中的COD能產生影響的有
 
(用相應編號填寫)
①硫酸的用量         ②反應裝置中的錐形瓶在反應前用蒸餾水洗滌
③重鉻酸鉀的用量     ④回流時間的長短
(5)實驗室配制重鉻酸鉀標準溶液的主要步驟及裝置如圖所示:

將上述實驗步驟A到F按實驗過程先后次序排列
 

(6)已知:重鉻酸鉀標準溶液的c(Cr2O72-)=0.0250mol?L-1,硫酸亞鐵銨溶液的c(Fe2+)=0.0100mol?L-1,滴定終點時所消耗的硫酸亞鐵銨溶液的體積為12.00mL,則按上述實驗方法,測得的該水樣的化學需氧量CODCr(O2)=
 
mg/L.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

高錳酸鉀是一種用途廣泛的強氧化劑,實驗室制備高錳酸鉀所涉及的化學方程式如下:MnO2熔融氧化:3MnO2+KClO3+6KOH 
 熔融 
.
 
3K2MnO4+KCl+3H2O;
K2MnO4歧化:3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3
已知K2MnO4溶液顯綠色.請回答下列問題:
(1)MnO2熔融氧化應放在
 
中加熱(填儀器編號).
①燒杯 ②瓷坩堝、壅舭l(fā)皿 ④鐵坩堝
(2)在MnO2熔融氧化所得產物的熱浸取液中通入CO2氣體,使K2MnO4歧化的過程在如圖裝置中進行,A、B、C、D、E為旋塞,F(xiàn)、G為氣囊,H為帶套管的玻璃棒.
①為了能充分利用CO2,裝置中使用了兩個氣囊.當試管內依次加入塊狀碳酸鈣和鹽酸后,關閉旋塞B、E,微開旋塞A,打開旋塞C、D,往熱K2MnO4溶液中通入CO2氣體,未反應的CO2被收集到氣囊F中.待氣囊F收集到較多氣體時,關閉旋塞
 
,打開旋塞
 
,輕輕擠壓氣囊F,使CO2氣體緩緩地壓入K2MnO4溶液中再次反應,未反應的CO2氣體又被收集在氣囊G中.然后將氣囊G中的氣體擠壓入氣囊F中,如此反復,直至K2MnO4完全反應.
②檢驗K2MnO4歧化完全的實驗操作是
 

(3)將三頸燒瓶中所得產物進行抽濾,將濾液倒入蒸發(fā)皿中,蒸發(fā)濃縮至
 
,自然冷卻結晶,抽濾,得到針狀的高錳酸鉀晶體.本實驗應采用低溫烘干的方法來干燥產品,原因是
 

(4)利用氧化還原滴定法進行高錳酸鉀純度分析,原理為:2MnO4-+5C2O42-+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O
現(xiàn)稱取制得的高錳酸鉀產品7.245g,配成500mL溶液,用移液管量取25.00mL待測液,用0.1000mol?L-1草酸鈉標準溶液液進行滴定,終點時消耗標準液體積為50.00mL(不考慮雜質的反應),則高錳酸鉀產品的純度為
 
(保留4位有效數(shù)字,已知M(KMnO4)=158g?mol-1).若移液管用蒸餾水洗凈后沒有用待測液潤洗或烘干,則測定結果將
 
.(填“偏大”、“偏小”、“不變”)

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

在酸性條件下,向含鉻廢水中加入FeSO4,可將有害的Cr2O72-轉化為 Cr3+,然后再加入熟石灰調節(jié)溶液的pH,使Cr3+轉化為Cr(OH)3沉淀,而從廢水中除去.下列說法正確的是( 。
A、FeSO4在反應中作氧化劑
B、隨著反應的進行,該廢水的pH會減小
C、若該反應轉移0.6mol e-,則會有0.2mol Cr2O72- 被還原
D、除去廢水中含鉻元素離子的過程包括氧化還原反應和復分解反應

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

應用化學反應需要研究化學反應的條件、限度和速率.
(1)773K、固定體積的容器中,反應CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)過程中能量變化如圖甲.曲線Ⅱ表示使用催化劑時的能量變化.若投入amol CO、2amol H2,平衡時能生成0.1a mol CH3OH,反應就具工業(yè)應用價值.

①若按上述投料比使該反應具有工業(yè)應用價值,CO的平衡轉化率最小為
 
;
②在容器容積不變的前提下,欲提高H2的轉化率,可采取的措施(答兩項即可)
 
、
 
;
③下列與催化劑有關的說法中,正確的是
 
 (填字母序號).
a.使用催化劑,使反應 CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H>-91kJ?mol-1
b.使用催化劑,能夠提高反應物轉化率
c.使用催化劑,不能改變反應的平衡常數(shù)K
(2)高鐵酸鹽在能源環(huán)保領域有廣泛用途.我國學者提出用鎳(Ni)、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽Na2FeO4的方案,裝置如圖乙I所示.
①Fe電極作
 
 極(填“陰”或“陽”);
②Ni電極的電極反應式為:
 

(3)欲用圖乙Ⅱ裝置通過測定氣體生成量測算硝酸被還原的速率,當反應物的濃度、用量及其他影響速率的條件確定之后,可以通過測定
 
推算反應速率.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

一水合氨是一種常見的弱堿,為了證明一水合氨是弱電解質.,某同學開展了題為“一水合氨是弱電解質的實驗研究”的探究活動.該同學設計了如下方案,其中錯誤的是(  )
A、先配制一定量的0.10mol?L-1氨水,然后測溶液的pH,若pH小于13,則可證明一水合氨為弱電解質.
B、先分別配制一定量0.01mol?L-1氨水和0.10mol?L-1氨水,分別用pH計測它們的pH,若兩者的pH相差小于1個單位,則可證明一水合氨是弱電解質.
C、先測0.10mol?L-1 氨水的pH,然后將其加熱至100℃,再測pH,如果pH變大則可證明一水合氨是弱電解質.
D、配制一定量的NH4Cl溶液.測pH.若常溫下pH小于7.則證明一水合氨是弱電解質.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

某興趣小組設計出如圖所示裝置來改進教材中“銅與硝酸反應”實驗,以探究化學實驗的綠色化.
(1)實驗前,關閉活塞b,試管d中加水至浸沒長導管口,塞緊試管c和d的膠塞,加熱c,其目的是
 

(2)在d中加適量NaOH溶液,c中放一小塊銅片,由分液漏斗a向c中加入2mL濃硝酸,c中反應的化學方程式是
 
.再由a向c中加2mL蒸餾水,c中的實驗現(xiàn)象是
 

(3)如表是制取硝酸銅的三種方案,能體現(xiàn)綠色化學理念的最佳方案
 
理由是
 

方案反應物
Cu、濃HNO3
Cu、稀HNO3
Cu、O2、稀HNO3
(4)該小組同學向d中加入KBr溶液,c中加入固體KMnO4,由a向c中加入濃鹽酸.觀察到的實驗現(xiàn)象是
 
;該小組同學實驗目的是
 
,但此實驗的不足之處是
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

利用下列實驗裝置能完成相應實驗的是( 。
A、裝置①測定化學反應速率
B、裝置②制取并吸收HCl
C、裝置③量取8.5mL的稀硫酸
D、裝置④模擬鐵的腐蝕

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

自然界地表層原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后變成CuSO4溶液,向地下深層滲透,遇到難溶的ZnS或PbS,慢慢轉變?yōu)殂~藍(CuS).下列分析正確的是( 。
A、CuS的溶解度大于PbS的溶解度
B、原生銅的硫化物具有還原性,而銅藍沒有還原性
C、CuSO4與ZnS反應的離子方程式是Cu2++ZnS→CuS+Zn2+
D、整個過程涉及的反應類型只有氧化還原反應

查看答案和解析>>

同步練習冊答案