Question

在酸性條件下，向含鉻廢水中加入FeSO₄，可將有害的Cr₂O₇^2-轉(zhuǎn)化為 Cr³⁺，然后再加入熟石灰調(diào)節(jié)溶液的pH，使Cr³⁺轉(zhuǎn)化為Cr（OH）₃沉淀，而從廢水中除去．下列說法正確的是（　　）

• A、FeSO₄在反應(yīng)中作氧化劑
• B、隨著反應(yīng)的進(jìn)行，該廢水的pH會減小
• C、若該反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.6mol e-，則會有0.2mol Cr₂O₇^2- 被還原
• D、除去廢水中含鉻元素離子的過程包括氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)

Answer 1

考點：氧化還原反應(yīng)

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：A、FeSO₄可將有害的Cr₂O₇^2-轉(zhuǎn)化為 Cr³⁺，即Cr元素的化合價降低，鐵元素的化合價升高；
B、依據(jù)離子反應(yīng)方程式分析；
C、依據(jù)得失電子守恒分析；
D、依據(jù)化學(xué)反應(yīng)類型分析．

解答： 解：A、FeSO₄可將有害的Cr₂O₇^2-轉(zhuǎn)化為 Cr³⁺，即Cr元素的化合價降低，鐵元素的化合價升高，即FeSO₄為還原劑，故A錯誤；
B、6Fe²⁺+Cr₂O₇^2-+14H⁺=6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O，故隨著反應(yīng)的進(jìn)行，該廢水的pH值會增大，故B錯誤；
C、Cr₂O₇^2- 中Cr的化合價為+6價，轉(zhuǎn)化為 Cr³⁺，即Cr元素的化合價降低6-3，即1molCr得到3mol電子，故轉(zhuǎn)移0.6mole-，則會有0.1molCr₂O₇^2- 被還原，故C錯誤；
D、除去廢水中含鉻元素離子的過程包括氧化還原反應(yīng)6Fe²⁺+Cr₂O₇^2-+14H⁺=6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O和Cr³⁺+3OH^-=Cr（OH）₃↓（復(fù)分解反應(yīng)），故D正確，故選D．

點評：本題主要考查的知識點是氧化還原反應(yīng)，利用化合價的變化判斷氧化劑與還原劑，依據(jù)得失電子守恒計算生成物．