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甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到純凈的甲烷，最好依次通過盛有什么試劑的洗氣瓶（　�。�
A、澄清石灰水、濃H2SO4
B、KMnO4酸性溶液、濃H2SO4
C、溴水、濃H2SO4
D、濃H2SO4、KMnO4酸性溶液
考點：物質的分離、提純和除雜
專題：化學實驗基本操作
分析：乙烯含有碳碳雙鍵，可與溴水發(fā)生加成反應，可與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應生成二氧化碳氣體，以此解答該題．
解答： 解：A．乙烯與澄清石灰水不反應，不能得到純凈的甲烷，故A錯誤；
B．乙烯可與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應生成二氧化碳氣體，引入新的雜質，故B錯誤；
C．乙烯含有碳碳雙鍵，可與溴水發(fā)生加成反應，然后用濃硫酸干燥可得純凈、干燥的甲烷，故C正確；
D．乙烯可與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應生成二氧化碳氣體，引入新的雜質，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查物質的分離、提純，為高考常見題型，側重于考查學生的分析能力和實驗能力，注意把握物質的性質的異同，注意除雜時不能引入新的雜質．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）如圖是某溶液稀釋過程中，溶液的物質的量濃度隨溶液體積的變化曲線圖，根據圖中數據分析得出a 值等于
 
．
（2）在金屬活動性順序里，位于氫后面的金屬Cu，在常溫下雖然不能與稀鹽酸、稀硫酸反應，但可以與稀硝酸反應，其化學方程式為：3Cu+8HN03（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O在1.92g Cu中加入100mL稀HNO3溶液，如恰好完全反應，計算生成NO在標準狀況下的體積和反應前稀HNO3溶液中溶質的物質的量濃度？（請寫出計算過程）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某學習小組用如圖裝置測定鋁美合金中鋁的質量分數和鋁的相對原子質量．
（1）A的儀器名稱為
 
  A中試劑為
 
．
（2）實驗前，先將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是
 
．
（3）檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，需進行的操作還有：①記錄C的液面位置；②將B中剩余固體過濾，洗滌，干燥，稱重；③待B中不再有氣體產生并恢復至室溫后，記錄C的液面位置；④由A向B中滴加足量試劑；⑤檢查氣密性，上述操作的順序是
 
；（填序號）記錄C的液面位置時，除視線平視外，還應
 
．
（4）B中發(fā)生反應的離子方程式為
 
．
（5）若實驗用鋁鎂合金的質量為a g，測得氫氣體積為b ml（已換算為標準狀況），B中剩余固體的質量為cg，則鋁的相對原子質量為
 
．
（6）實驗過程中，過濾時所需玻璃儀器的名稱為
 
 若未洗滌過濾所得的不溶物，則測得鋁的質量分數將
 
．（填“偏大”、“偏小”、“不受影響”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、W均為短周期元素，原子序數依次增大，X的單質為密度最小的氣體，Y原子最外層電子數是其周期數的三倍，Z與X原子最處層電子數相同，W是地殼中含量最高的金屬元素．回答下列問題：
（1）X、Y和Z、W的元素符號分別為
 
、
 
、
 
、
 
．
（2）W位于元素周期表第
 
周期第
 
族；W的陽離子結構示意圖
 
．
（3）四種元素原子半徑由大到小的順序是（寫元素符號）
 
．
（4）寫出W的最高價氧化物與Z的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

W、X、Y、Z是原子序數依次增大的同一短同期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素．
（1）Y元素在周期表中的位置是
 
，比Z元素原子序數大18的元素名稱為
 
．
（2）W、X、Z各自的最高價氧化物對應的水化物可以兩兩反應，反應的離子方程式為
 
、
 
、
 
．
（3）W與Y 可形成化合物W2Y2，該化合物中含有的化學鍵類型有
 
．
（4）Y的低價氧化物通入Z單質的水溶液中，發(fā)生反應的化學方程式
 
．
（5）Y、Z氣態(tài)氫化物的還原性由強到弱排列為：
 
（用分子式表示）．
（6）W、X、Y、Z四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是：
 
．
（7）已知Z的最高價氧化物是一種酸性氧化物，該氧化物是一種無色液體，該物質與一定量水混合得到一種稀溶液，寫出該反應的化學方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）S的基態(tài)原子核外有
 
個未成對電子；Si的基態(tài)原子核外電子排布式為
 
．
（2）用“＞”或“＜”填空：
第一電離能離子半徑熔點酸性
Si
 
S		O2-
 
Na+		NaCl
 
Si		H2SO4
HClO4
（3）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數A＜B＜C＜D＜E．其中A、B、C是同一周期的非金屬元素．化合物DC的晶體為離子晶體，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結構．AC2為非極性分子．B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高．E的原子序數為24，ECl3能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質的量之比為2：1，三個氯離子位于外界．請根據以上情況，回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示）
①A、B、C的第一電離能由小到大的順序為
 
．
②B的氫化物的分子空間構型是
 
．其中心原子采取
 
雜化．
③甲是由B、C組成的化合物，與AC2互為等電子體，則甲的化學式為
 
．
④ECl3與B、C的氫化物形成的配合物的化學式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、吸濾完畢或中途需停止吸濾時，應先關閉水龍頭，然后拆下連接抽氣泵和吸濾瓶的橡皮管
B、在層析實驗操作中，應沿試管壁小心地將展開劑慢慢倒入試管底部
C、要從硝酸鉀和食鹽（少量）的混合物中，分離出較純凈的硝酸鉀，應把它們制成熱飽和溶液，降溫后再過濾
D、由于碘在酒精中的溶解度大，故可用酒精把碘水中的碘萃取出來

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科目：高中化學 來源： 題型：

現有失去標簽的氯化鎂、碳酸鈉、硫酸、氫氧化鋇四種無色溶液，為了確定四種溶液各是什么，將它們隨意編號A、B、C、D后進行實驗，其實驗現象見下表
反應編號反應物質有關現象
①A+B有沉淀生成
②B+C有氣體放出
③C+D有沉淀生成
④B+D無明顯現象
⑤A+D有沉淀生成
根據實驗現象，按要求回答：
（1）寫出各物質的化學式
A
 
、B
 
、C
 
、D
 

（2）寫出實驗中反應②⑤的化學反應方程式
②
 
⑤
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

反應3Fe（s）+4H2O（g）?Fe3O4（s）+4H2（g）在一體積可調的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是（　�。�
A、增加Fe的表面積
B、保持體積不變，充入Ne使體系壓強增大
C、將容器的體積縮小一半
D、保持總壓強不變，充入Ne使容器的體積增大

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