Question

W、X、Y、Z是原子序數依次增大的同一短同期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素．
（1）Y元素在周期表中的位置是

 

，比Z元素原子序數大18的元素名稱為

 

．
（2）W、X、Z各自的最高價氧化物對應的水化物可以兩兩反應，反應的離子方程式為

 

、

 

、

 

．
（3）W與Y 可形成化合物W₂Y₂，該化合物中含有的化學鍵類型有

 

．
（4）Y的低價氧化物通入Z單質的水溶液中，發(fā)生反應的化學方程式

 

．
（5）Y、Z氣態(tài)氫化物的還原性由強到弱排列為：

 

（用分子式表示）．
（6）W、X、Y、Z四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是：

 

．
（7）已知Z的最高價氧化物是一種酸性氧化物，該氧化物是一種無色液體，該物質與一定量水混合得到一種稀溶液，寫出該反應的化學方程式：

 

．

Answer 1

考點：位置結構性質的相互關系應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：W、X、Y、Z是原子序數依次增大的同一短同期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素，W、X、Z各自的最高價氧化物對應的水化物可以兩兩反應，則X為鋁元素，W為鈉元素，W、X、Y、Z均為第三周期元素，W與Y 可形成化合物W₂Y₂，則Y為硫元素，Z的原子序數比Y大，所以Z為氯元素，據此答題．

解答： 解：W、X、Y、Z是原子序數依次增大的同一短同期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素，W、X、Z各自的最高價氧化物對應的水化物可以兩兩反應，則X為鋁元素，W為鈉元素，W、X、Y、Z均為第三周期元素，W與Y 可形成化合物W₂Y₂，則Y為硫元素，Z的原子序數比Y大，所以Z為氯元素，
（1）由上面分析可知，Y為硫元素，在周期表中第三周期第ⅤⅠA族，Z為氯元素，原子序數比氯大18的元素名稱為溴元素，
故答案為：第三周期第ⅤⅠA族；溴；
（2）W、X、Z各自的最高價氧化物對應的水化物分別為Al（OH）₃、NaOH、HClO₄，它們可以兩兩的離子方程式為 Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O、Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O、H⁺+OH^-=H₂O，
故答案為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O、Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O、H⁺+OH^-=H₂O；
（3）W與Y 可形成化合物Na₂S₂，該化合物中含有的化學鍵類型有離子鍵和非極性鍵，
故答案為：離子鍵和非極性鍵；
（4）二氧化硫通入氯水中，反應的化學方程式為SO₂+Cl₂+2H₂O═2HCl+H₂SO₄，
故答案為：SO₂+Cl₂+2H₂O═2HCl+H₂SO₄；
（5）因為氯的非金屬性強于硫，所以硫化氫的還原性強于氯化氫，
故答案為：H₂S＞HCl；
（6）電子層數越多，離子半徑越大，電子層數相同時，核電荷數越多，離子半徑越小，所以W、X、Y、Z四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是：S^2-＞Cl^-＞Na⁺＞Al³⁺，
故答案為：S^2-＞Cl^-＞Na⁺＞Al³⁺；
（7）Z為氯元素，它的最高價氧化物為是一種酸性氧化物為Cl₂O₇，與一定量水混合得到一種稀溶液，為高氯酸溶液，該反應的化學方程式為Cl₂O₇+H₂O═2HClO₄，
故答案為：Cl₂O₇+H₂O═2HClO₄；

點評：本題主要考查了元素周期表、元素周期律、化學鍵、半徑比較、元素化合物知識等，中等難度，解題的關鍵是元素推斷，答題時注意化學用語的規(guī)范表達．