己知反應A(g)+B(g) C(g)+D(g)的平衡常數(shù)K值與溫度的關系如下表所示．830℃時，向一個2L的密閉容器中充入0.20molA和0.80molB，4s內v(A)=0.005 mol·L-1·S-1．

下列說法正確的是( )

溫度/℃

700

830

1200

K值

1.7

1.0

0.4

A.4s時，c(B)為0.76 mol·L-1

B. 830℃到平衡時，A的轉化率為80%

C. 達平衡時，升高溫度，平衡正向移動

D.1200 ℃時反應C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常數(shù)的值為0.4

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年福建省高一下學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

如圖是元素周期表的一部分，關于元素X、Y、Z的敘述正確的是（ ）

①X的氣態(tài)氫化物與Y的最高價氧化物對應的水化物能發(fā)生反應生成鹽

②Y、Z的氣態(tài)氫化物水溶液的均顯酸性

③Z的單質在常溫下是液體

④Z的原子序數(shù)比Y大19

⑤Z所在的周期中含有32種元素

A. ①②③④ B. ①③④⑤

C. ②③④⑤ D. ①②④⑤

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省邯鄲市高二下學期期末化學試卷（解析版） 題型：填空題

硒（Se）是一種有抗癌、抗氧化作用的元素，可以形成多種化合物。

（1）基態(tài)硒原子的價層電子排布式為 。

（2）鍺、砷、硒的第一電離能大小排序為 。

（3）H2SeO3的中心原子雜化類型是 ；SeO32?的立體構型是 。與SeO42?互為等電體的分子有（寫一種物質的化學式即可） 。

（4）H2Se屬于 （填：極性或非極性）分子；單質硒的熔點為217℃，它屬于 晶體。

（5）硒化鋅是一種重要的半導體材料，其晶胞結構如圖所示，若該晶胞密度為ρg•cm?3，硒化鋅的摩爾質量為M g/mol。NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則晶胞參數(shù)a為 pm。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省邯鄲市高二下學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是( )

A．NaOH的摩爾質量為40 g

B．1 mol O2的質量與它的相對分子質量相等

C．1 mol OH－的質量為17 g·mol－1

D．氖氣的摩爾質量(單位g·mol－1)在數(shù)值上等于它的相對原子質量

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015-2016學年福建省廈門市高一下學期期末化學試卷（解析版） 題型：簡答題

研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

（1）已知：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH= -196.6kJ·mol-1

2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) ΔH= -113.0kJ·mol-1

則反應NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g)的ΔH= kJ·mol-1

（2）一定條件下，將NO2與SO2以體積比2∶1置于密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是

A．體系壓強保持不變

B．混合氣體顏色保持不變

C．SO3和NO的體積比保持不變

D．每消耗1molSO3的同時生成1mol NO

測得上述反應達平衡時NO2與SO2的體積比為5∶1，則平衡常數(shù)K=

（3）CO可用于合成甲醇，反應方程式為CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖（2）所示。該反應ΔH 0(填“>”或“＜”)。實際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強的理由是： 。

（4）依據(jù)燃燒的反應原理，合成的甲醇可以設計如圖（3）所示的原電池裝置。

①該電池工作時，OH-向 極移動(填“正”或“負”)。

②該電池正極的電極反應式為 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015-2016學年福建省廈門市高一下學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將反應2Fe3++2I-?2Fe2++I2設計成如下圖所示的原電池。

下列說法不正確的是( )

A．鹽橋中的K+移向FeCl3溶液

B．反應開始時，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應

C．電流計讀數(shù)為零時，反應達到化學平衡狀態(tài)

D．電流計讀數(shù)為零后，在甲中溶入FeCl2固體，乙中石墨電極為負極

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015-2016學年福建省廈門市高一下學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列對于化學反應方向說法正確的是( )

A.反應2A(g)+B(g)=3C(s)+D(g)在一定條件下能自發(fā)進行，說明該反應的△H＞0

B.常溫下反應2Na2SO3(s)+O2(g)=2Na2SO4(s)能自發(fā)進行，則△H＜0

C.反應2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)能自發(fā)進行，則該反應的△H＞0

D.一定溫度下，反應2NaCl(s)=2Na(s)+Cl2(g)的△H＜0，△S＞0

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015-2016學年福建省廈門市高二下學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

中學化學涉及多種常數(shù)，下列說法正確的是（ ）

A．兩種物質反應，不管怎樣書寫化學方程式，平衡常數(shù)不變

B．某溫度下，2L密閉容器中加入4mol A和2mol B發(fā)生反應：

3A（g）+2B（g）4C（s）+2D（g）。平衡時測得n（C）=1.6mol，反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=

C．溫度一定時，當溶液中c（Ag+ ）· c（Cl－）等于Ksp值時，此溶液為AgCl的飽和溶液

D．難溶電解質AB2飽和溶液中，c（A2+ ）=x mol·L﹣1，c（B—）=y mol·L﹣1，則Ksp值為4xy2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖南省洞口縣高二下學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

設NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是

A．0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的氫離子數(shù)為0.05NA

B．常溫下，16gO2和O3的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為NA

C．標準狀況下，22.4 L NO 和22.4 L O2 混合后所得氣體中分子總數(shù)為1.5 NA

D．1molFeCl3與沸水反應生成膠體后，含有NA個Fe(OH）3膠粒

查看答案和解析>>

同步練習冊答案