【題目】有三種金屬單質A、B、C，其中A的焰色反應為黃色，B、C是常見金屬。三種金屬單質A、B、C與氣體甲、乙、丙及物質D、E、F、G、H之間發(fā)生如下轉化關系(圖中有些反應的產(chǎn)物和反應的條件沒有標出)。

請根據(jù)以上信息回答下列問題：

(1)寫出下列物質的化學式：A__________； G___________。

(2) 寫出反應①的化學方程式：__________；寫出反應②的離子方程式：_________。

(3)說出黃綠色氣體乙的一種用途__________________。

(4)區(qū)別E、F兩種溶液最簡單的方法是______，實驗室檢驗G中所含的金屬離子時，常在G的溶液中加入_____溶液

【答案】Na FeCl3 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ 2Al + 2OH- +2H2O=2AlO2- + 3H2↑ 制漂白粉 觀察法 KSCN

【解析】

金屬A焰色反應為黃色，故A為金屬Na，與水反應生成NaOH與氫氣，則D為NaOH，氣體甲為H2；氫氧化鈉與金屬B反應生成氫氣，故金屬B為Al，黃綠色氣體乙為Cl2，與氫氣反應生成丙為HCl，HCl溶于水得物質E為鹽酸．氫氧化鈉與物質G反應生成紅褐色沉淀H是Fe(OH)3，故物質G中含有Fe3+，由轉化關系：HCl+金屬C→物質F，F+氯氣→物質G，可知金屬C為Fe，物質F為FeCl2，物質G為FeCl3，結合物質的性質解答該題。

金屬A焰色反應為黃色，故A為金屬Na，與水反應生成NaOH與氫氣，則D為NaOH，氣體甲為H2；氫氧化鈉與金屬B反應生成氫氣，故金屬B為Al，黃綠色氣體乙為Cl2，與氫氣反應生成丙為HCl，HCl溶于水得物質E為鹽酸．氫氧化鈉與物質G反應生成紅褐色沉淀H是Fe(OH)3，故物質G中含有Fe3+，由轉化關系HCl+金屬C→物質F，F+氯氣→物質G，可知金屬C為Fe，物質F為FeCl2，物質G為FeCl3；

(1)根據(jù)上面的分析可知：A的化學式為Na； G的化學式為FeCl3；

(2)反應①為Fe和稀鹽酸反應生成FeCl2和H2，發(fā)生反應的化學方程式為Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑；反應②為Al與NaOH溶液作用生成H2和NaAlO2，發(fā)生反應的離子方程式為2Al + 2OH- +2H2O=2AlO2-+ 3H2↑；

(3)黃綠色氣體乙為氯氣，可用于自來水的消毒或制漂白粉等。

(4) E為稀鹽酸、F為FeCl2溶液，區(qū)分這兩種溶液最簡單的方法是觀察法，鹽酸是無色溶液，而FeCl2溶液是淺綠色；G為FeCl3溶液，含有Fe3+，檢驗時向FeCl3的溶液中加入KSCN溶液，可觀察到溶液顯血紅色；

練習冊系列答案
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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.標準狀況下，22.4LNO和22.4LO2混合后的分子總數(shù)為2NA

B.0.1molL-1的氨水中，溶液中各微粒的物質的量存在以下關系：n()+n(NH3)+n(NHH2O)=0.1mol

C.已知氫氣的熱值為143kJg-1，則氫氣充分燃燒的熱化學方程式可表示為：H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH＝-286kJmol1

D.用酸性高錳酸鉀溶液檢驗火柴頭燃燒產(chǎn)生的SO2氣體，當10mL0.1molL-1的酸性高錳酸鉀溶液剛好褪色時，轉移的電子總數(shù)為0.0025NA

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【題目】化學反應A2＋B2===2AB的能量變化如圖所示，則下列說法正確的是（ ）

A. 該反應是吸收能量的反應

B. 1molA—A鍵和1molB—B鍵斷裂能放出xkJ的能量

C. 2molA—B鍵斷裂需要吸收ykJ的能量

D. 2molAB的總能量高于1molA2和1molB2的總能量

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【題目】實驗室要配制100mL1.0mol·L－1的NaCl溶液，試回答下列各題。

(1)經(jīng)計算，應該用托盤天平稱取NaCl固體_________g。

(2)若用NaCl固體配制溶液，下列儀器中，不需要用到的是_________(填序號)。

A.錐形瓶，B.200mL容量瓶，C.燒杯，D.膠頭滴管，E.藥匙，F.托盤天平，G.洗瓶

(3)若要實施配制，除上述儀器外，尚缺的儀器或用品是_________、_________；

(4)在使用前必須檢查容量瓶是否______。

(5)配制過程有以下操作：A.移液 B.稱量 C.洗滌 D.定容 E.溶解 F.搖勻。其正確的操作順序應是_________ (填序號)。

(6)下列四項錯誤操作會導致所得溶液濃度偏高的是______(填序號)。

A.定容時仰視容量瓶刻度線

B.定容時俯視容量瓶刻度線

C.將溶解冷卻的溶液轉入容量瓶后就直接轉入定容操作

D.定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度處

(7)若實驗過程中出現(xiàn)如下情況如何處理？加蒸餾水時不慎超過了刻度：______；

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【題目】在芒硝(Na2SO4l0H2O)結晶水含量測定的實驗過程中，下列儀器或操作未涉及的是

A.B.

C.D.

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【題目】寫出下列反應的熱化學方程式：

(1)N2(g)與H2(g)反應生成1molNH3(g)，放出46.1kJ熱量。_________________

(2)1molC2H5OH(l)完全燃燒生成CO2(g)和H2O（l），放出1366.8kJ熱量。_________________

(3)2molC2H2(g)在O2(g)中完全燃燒生成CO2和H2O(l)，放出2598.8kJ熱量。_________________。

(4)1molC(石墨)與適量的H2O(g)反應生成CO(g)和H2(g)，吸收131.3kJ熱量_________________。

(5)2gH2和足量的O2充分燃燒生成液態(tài)水，放出熱量為285.8kJ，則H2和O2燃燒的熱化學方程式：_________________

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【題目】在4℃時向100mL水中溶解了22.4LHCl氣體（標準狀況下測得）后形成的溶液。下列說法中正確的是（　�。�

A. 該溶液物質的量濃度為10mol·L－1

B. 該溶液物質的量濃度因溶液的密度未知而無法求得

C. 該溶液中溶質的質量分數(shù)因溶液的密度未知而無法求得

D. 所得溶液的體積為22.5L

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【題目】某校學生課外活動小組的同學設計如圖所示實驗裝置，用來驗證一氧化碳具有還原性，回答下列問題：（提示：C+CO22CO C+H2O(g)CO+H2）

(1)寫出裝置A中所發(fā)生反應的離子方程式：____________。

(2)裝置B中最適宜的試劑是________________。

(3)若實驗中沒有裝置C，使裝置B與裝置D直接相連，會對實驗造成的影響是________。

(4)按照如圖裝置進行實驗時，首先進行的操作是__________。

(5)根據(jù)實驗中的___________現(xiàn)象，可證明CO具有還原性，有關反應的化學方程式是：__________。

(6)若要根據(jù)裝置F中澄清石灰水變渾濁的現(xiàn)象確認一氧化碳具有還原性，應在圖中裝置_____與________之間連接圖中的________裝置(填序號)。

①NaHCO3溶液 ②堿石灰 ③NaOH溶液 ④濃H2SO4

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【題目】(1)已知反應 2HI(g)H2(g)+I2(g)的 ΔH＝+11kJ/mol， 1mol H2(g)、 1mol I2(g)分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收436kJ、151kJ的能量，則1mol HI(g)分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為_________kJ。

(2)Bodensteins 研究了下列反應：2HI(g) H2(g)+I2(g)在 716 K 時，氣體混合物中碘化氫的物質的量分數(shù) x(HI)與反應時間 t 的關系如下表：

t/min

0

20

40

60

80

120

x(HI)

1

0.91

0.85

0.815

0.795

0.784

x(HI)

0

0.60

0.73

0.773

0.780

0.784

①根據(jù)上述實驗結果，該反應的平衡常數(shù)K的計算式為__________。

②上述反應中，正反應速率為v正＝k正x2(HI)，逆反應速率為v逆＝k逆x(H2)x(I2)，其中k正、k逆為速率常數(shù)，則k逆為__________(以K和k正表示)。若 k正＝0.0027 min－1，在 t＝40min 時，v正＝_________ min－1。

③由上述實驗數(shù)據(jù)計算得到v正～x(HI)和 v逆～x(H2)的關系如圖所示。當升高到某一溫度時，反應重新達到平衡，相應的點依次為__________(填字母)和__________(填字母)。

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