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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

A.標準狀況下，22.4LNO和22.4LO2混合后的分子總數為2NA

B.0.1molL-1的氨水中，溶液中各微粒的物質的量存在以下關系：n()+n(NH3)+n(NHH2O)=0.1mol

C.已知氫氣的熱值為143kJg-1，則氫氣充分燃燒的熱化學方程式可表示為：H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH＝-286kJmol1

D.用酸性高錳酸鉀溶液檢驗火柴頭燃燒產生的SO2氣體，當10mL0.1molL-1的酸性高錳酸鉀溶液剛好褪色時，轉移的電子總數為0.0025NA

【答案】C

【解析】

A. 標準狀況下，22.4L的氣體為1mol，根據反應2NO+O2=2NO2，則NO完全反應，O2余下0.5mol，生成NO21mol，生成的NO2存在2NO2N2O4平衡，所以混合后分子總數小于1.5NA，A錯誤；

B. 0.1molL-1的氨水中，沒有氨水的體積，無法計算氮元素的物質的量，B錯誤；

C. 已知氫氣的熱值為143kJg-1，1mol氫氣為2g，則1mol氫氣放熱2×143kJ=286kJ，所以熱化學方程式可表示為：H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH＝-286kJ mol1，C正確；

D. 10mL0.1molL-1的酸性高錳酸鉀物質的量為0.1molL-1×0.01L=0.001 mol，高錳酸鉀被還原成Mn2+,每個Mn得到5個電子，則電子數為0.005 mol，所以轉移的電子總數為0.005NA，D錯誤。

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】聚合氯化鐵[Fe2(OH)nCl6-n]m簡稱PFC，是一種新型高效的無機高分子凈水劑。以FeCl2·4H2O為原料，溶于稀鹽酸并加入少量的NaNO2，經氧化、水解、聚合等步驟，可制備PFC。

(1)在稀鹽酸中，NaNO2會與Fe2+反應生成一種無色氣體M，氣體M對該反應有催化作用，其催化原理如圖所示。 M的化學式為______； Fe2+在酸性條件下被O2氧化的離子方程式為_______。

(2)鹽基度[B＝ × 100%]是衡量凈水劑優(yōu)劣的一個重要指標。鹽基度越小，凈水劑對水pH變化的影響______。(填“越大”、“越小”或“無影響”)

(3)PFC樣品中鹽基度(B)的測定：

已知：PFC樣品的密度ρ = 1.40 g·mL1，樣品中鐵的質量分數ω(Fe) = 16%

步驟1：準確量取1.00 mL PFC樣品置于錐形瓶中。

步驟2：加入一定體積0.05000 mol·L1的鹽酸標準溶液，室溫靜置后，加入一定體積的氟化鉀溶液(與Fe3+反應，消除Fe3+對實驗的干擾)，滴加數滴酚酞作指示劑，立即用0.05000 mol·L1氫氧化鈉標準溶液滴定至終點，消耗氫氧化鈉標準溶液13.00 mL。

步驟3：準確量取1.00 mL蒸餾水樣品置于錐形瓶中，重復步驟2操作，消耗氫氧化鈉標準溶液49.00 mL。

根據以上實驗數據計算PFC樣品的鹽基度(B)(寫出計算過程)_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】近年來，科學家新研制的一種酸性乙醇電池(用磺酸類質子作溶劑)，比甲醇電池效率高出32倍，電池反應式為C2H5OH＋3O2=== 2CO2＋3H2O，電池構造如下圖所示：

下列關于該電池的說法不正確的是（ ）

A. 通入乙醇的一極為負極

B. 正極反應式為4H＋＋O2＋4e－===2H2O

C. 負極反應式為C2H5OH－12e－＋3H2O===2CO2＋12H＋

D. 隨著反應的進行，溶液的酸性保持不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某含氧物質X僅含三種元素，在198℃以下比較穩(wěn)定，溫度高時易分解．，某研究小組設計并完成如下實驗：

試回答如下問題：

（1）X的化學式為__________，寫出X與H2O反應的離子方程式__________________

（2）工業(yè)上由紅棕色固體2可以制備其單質，寫出化學方程式____________________

（3）保存X時應注意_________________．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列事實或操作不符合平衡移動原理的是（ ）

A. 開啟啤酒有泡沫逸出

B. 向FeCl3溶液中加KSCN，有Fe（SCN)3(血紅色)+3KCl反應，平衡后向體系中加入KCl固體，使體系紅色變淺

C. 裝有的燒瓶置于熱水中顏色加深

D. 實驗室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】H2和I2在一定條件下能發(fā)生反應：H2(g)＋I2(g)2HI(g)△H=-akJ/mol，已知： (a、b、c均大于零)

下列說法正確的是

A.碰撞理論認為，反應速率的大小與單位時間內反應物微粒間碰撞次數成正比，只要有足夠的能量就可以發(fā)生有效碰撞

B.斷開2molHI分子中的化學鍵所需能量約為(c+b+a)kJ

C.相同條件下，1molH2(g)和1molI2(g)總能量小于2molHI(g)的總能量

D.向密閉容器中加入2molH2(g)和2molI2(g)，充分反應后放出的熱量為2akJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高鐵酸鉀（K2FeO4)既能消毒殺菌，又能凈水，是一種理想的水處理劑。工業(yè) 上制備高鐵酸鉀的一種工藝流程如下：

（1）K2FeO4中鐵元素的化合價為 ____。

（2） “反應I”中參加反應的Fe3+與ClO-的物質的量之比為2 : 3,則濾液中含氯物質的化學式為____。寫出“反應I”的離子方程式：_____。

（3）K2FeO4在水中發(fā)生反應：4K2FeO4+ 10H2O = 4Fe(OH)3 （膠體）+8KOH+3O2 ↑。高鐵酸鉀能消毒殺菌是因為____;它能凈水是因為_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種由CuO和KHC2O4溶液反應的到的藍色結晶［KaCub(C2O4)cdH2O］。為測定其組成，進行了如下實驗：

步驟1稱取3.5400 g該晶體，加入過量稀硫酸，待樣品完全溶解后加入適量水，配制成100 mL溶液A.

步驟2量取20.00 mLA溶液，滴加0.2000 mol L-1 KMnO4溶液至恰好完全反應時，消耗KMnO4溶液8.00 mL。

步驟3另取20.00 mLA溶液，加入足量NaOH溶液，充分反應后，經過濾、洗滌、灼燒、稱重，得到黑色固體粉末0.16 g。

己知：步驟2 中發(fā)生反應：2MnO4- + 5H2C2O4 + 6H+ = 2Mn2+ +10CO2↑ + 8H2O。

（1）步驟1中配制溶液A時，需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、_____。

（2）3.5400 g 該樣品中含 n(C2O42-)= ____mol。

（3）3.5400 g 該樣品中含 n(Cu2+)= ____mol。

（4）通過計算確定該藍色晶體的化學式__________(計算過程)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有三種金屬單質A、B、C，其中A的焰色反應為黃色，B、C是常見金屬。三種金屬單質A、B、C與氣體甲、乙、丙及物質D、E、F、G、H之間發(fā)生如下轉化關系(圖中有些反應的產物和反應的條件沒有標出)。

請根據以上信息回答下列問題：

(1)寫出下列物質的化學式：A__________； G___________。

(2) 寫出反應①的化學方程式：__________；寫出反應②的離子方程式：_________。

(3)說出黃綠色氣體乙的一種用途__________________。

(4)區(qū)別E、F兩種溶液最簡單的方法是______，實驗室檢驗G中所含的金屬離子時，常在G的溶液中加入_____溶液

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