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為了防治酸雨，工業(yè)上常采用“鈣基固硫法”即將生石灰和含硫的煤混合后燃燒，燃燒時硫、氧氣和生石灰共同作用，從而使硫元素轉移到爐渣中。爐渣中硫元素存在的主要形式為

A．SO3　　　　　　　　                      B．CaS

C．CaSO3                                    D．CaSO4


解析　煤燃燒時硫、氧氣和生石灰共同作用，發(fā)生如下反應：CaO＋SO2===CaSO3，2CaSO3＋O2===2CaSO4，故爐渣中硫元素存在的主要形式為CaSO4。

答案　D


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


.已知：4NH3+5O24NO+6H2O    4NO+3O2+2H2O→4HNO3

    設空氣中氧氣的體積分數為0.20，氮氣體積分數為0.80，請完成下列填空及計算

(1)a mol NO完全轉化為HNO3需要氧氣_______ mol

(2)為使NH3恰好完全氧化為一氧化氮，氨－空氣混合物中氨的體積分數為________(保留2位小數)。

(3)20.0 moL的NH3用空氣氧化，產生混合物的組成為：NO 18.0 mol、O2 12.0 mol、N2 150.0 mol和一定量的硝酸，以及其它成分。(高溫下NO和O2不反應)計算氨轉化為NO和HNO3的轉化率。

(4)20.0 moL 的NH3和一定量空氣充分反應后，再轉化為HNO3

   ①在下圖中畫出HNO3的物質的量n(A)和空氣的物質的量n(B)關系的理論曲線。

       

   ②寫出當125≤n(B)≤200時，n(A)和n(B)的關系式______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列各組中兩種氣體所含的原子數一定相等的是(　　)

A．質量相等、密度不等的N2和CO      B．溫度相同、體積相同的O2和N2

C．體積相等、密度相等的CO和C2H4     D．壓強相同、體積相同的N2和O2

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科目：高中化學 來源： 題型：


 A,B,C,D,E,F,G是元素周期表前四周期元素，原子序數依次增大，根據下表提供的有關信息，回答下列問題

元素

相關信息

A

所有單質中密度最小

B

形成化合物種類最多的元素

D

基態(tài)原子中只有3個能級，有2個未成對電子

E

短周期中原子半徑最大

F

第三周期中電負性最大的元素

G

最外層只有一個電子，內層填滿電子

(1)F元素原子的價電子排布式                         ，B,C,D三元素第一電離能由大到小順序為                                      （填元素符號）

(2)寫出由A,B,C,D四種元素形成的一種簡單的既能與酸反應又能與堿反應的化合物                                                   

(3)寫出由元素E、F形成化合物的水溶液用惰性電極電解的離子方程式                                                                               

(4)由A,B,C形成的三原子化合物中含有σ鍵             個，π鍵         個

(5)已知下列反應：

G(s)  +   1/2O2 (g) = GO (s)  ;  △H=-157.0       KJ/mol

B(s)  +  O2 (g)   =   AO2(g)     ;  △H=-393.5 KJ/mol

寫出單質B與足量GO 反應的熱化學方程式                                    

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科目：高中化學 來源： 題型：


向5 mL 18 mol·L－1的硫酸中加入足量銅片并加熱使其充分反應，下列說法正確的是

A．有0.09 mol的硫酸被還原

B．有0.045 mol的硫酸被還原

C．充分反應后體系無硫酸剩余

D．消耗的銅的質量一定小于2.88 g

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列實驗操作能夠達到實驗目的的是

A．實驗室采用圖①所示裝置收集SO2

B．可用圖②所示裝置比較KMnO4、Cl2、S的氧化性強弱

C．除去NaHCO3溶液中的Na2CO3可加入Ca(OH)2溶液后過濾

D．稱取0.40 g NaOH，放入100 mL容量瓶中，配制0.10 mol·L－1的NaOH溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：


根據要求完成下列實驗過程(a、b為彈簧夾，加熱及固定裝置已略去)。

(1)驗證碳、硅非金屬性的相對強弱(已知酸性：亞硫酸>碳酸)。

①連接儀器、____________________、加藥品后，打開a、關閉b，然后滴入濃硫酸，加熱。

②銅與濃硫酸反應的化學方程式是_________________________________________。

裝置A中試劑是____________________。

③能說明碳的非金屬性比硅強的實驗現象是__________________________________。

(2)驗證SO2的氧化性、還原性和酸性氧化物的通性。

①在(1)①操作后打開b，關閉a。

②H2S溶液中有淺黃色渾濁出現，化學方程式為_____________________________。

③BaCl2溶液中無明顯現象，將其分成兩份，分別滴加下列溶液，將產生的沉淀的化學式填入下表相應位置。

滴加的溶液

氯水

氨水

沉淀的化學式

寫出其中SO2顯示還原性生成沉淀的離子方程式：_____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是

A．124 g P4含有的P－P鍵的個數為6NA    B．12 g石墨中含有的C－C鍵的個數為2NA

C．12 g金剛石中含有的C－C鍵的個數為1.5NA   D．60 g SiO2中含Si－O鍵的個數為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：


 下列說法不正確的是

A．ΔH<0、ΔS>0的反應在任何溫度下都能自發(fā)進行

B．NH4HCO3(s)NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)　ΔH= +185.57 kJ·mol-1能自發(fā)進行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉變的傾向

C．因為焓變和熵變都與反應的自發(fā)性有關，因此焓變或熵變均可以單獨作為反應自發(fā)性的判據

D．在其他外界條件不變的情況下,使用催化劑，可以改變化學反應進行的速率

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