.已知：4NH3+5O24NO+6H2O    4NO+3O2+2H2O→4HNO3

    設空氣中氧氣的體積分數(shù)為0.20，氮氣體積分數(shù)為0.80，請完成下列填空及計算

(1)a mol NO完全轉(zhuǎn)化為HNO3需要氧氣_______ mol

(2)為使NH3恰好完全氧化為一氧化氮，氨－空氣混合物中氨的體積分數(shù)為________(保留2位小數(shù))。

(3)20.0 moL的NH3用空氣氧化，產(chǎn)生混合物的組成為：NO 18.0 mol、O2 12.0 mol、N2 150.0 mol和一定量的硝酸，以及其它成分。(高溫下NO和O2不反應)計算氨轉(zhuǎn)化為NO和HNO3的轉(zhuǎn)化率。

(4)20.0 moL 的NH3和一定量空氣充分反應后，再轉(zhuǎn)化為HNO3

   ①在下圖中畫出HNO3的物質(zhì)的量n(A)和空氣的物質(zhì)的量n(B)關系的理論曲線。

       

   ②寫出當125≤n(B)≤200時，n(A)和n(B)的關系式______________________。


【答案】

（1）0.75a

（2）0.14

（3）氨轉(zhuǎn)化為NO和HNO3的轉(zhuǎn)化率為97.5%

（4）①

        ②3n(A)=0.8{n(B)-125}


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


某興趣小組為驗證日常生活用的火柴頭上含有KClO3、MnO2、S，設計了以下實驗流程圖：

請回答以下問題：

(1)為驗證氣體A，按如圖所示裝置進行實驗：若能觀察到______的現(xiàn)象，即可證明火柴頭上含有S元素。

(2)步驟②的實驗操作裝置如圖所示，該操作的名稱是________，其工作原理是____________________________。

(3)要證明火柴頭中含有Cl元素的后續(xù)實驗步驟是

_____________________________________________。

(4)有學生提出檢驗火柴頭上KClO3的另一套實驗方案：

有關的離子方程式為________，

有人提出上述方法中出現(xiàn)白色沉淀并不能充分說明火柴頭上KClO3的存在，其理由是______________________________________________。

(5)該小組猜測濾渣D對雙氧水分解制氧氣的速率會產(chǎn)生一定的影響，設計并進行了以下5次實驗。

實驗次數(shù)

H2O2溶液質(zhì)量分數(shù)/%

H2O2溶液用量/mL

物質(zhì)D用量/g

反應溫度/℃

收集氣體體積/mL

所需時間/s

①

30

5

0

85

2

3.8

②

15

2

0.1

20

2

2.8

③

15

2

0.2

20

2

2.2

④

5

2

0.1

20

2

7.4

⑤

30

5

0

55

2

10.5

由上表可知，實驗①和⑤能證明溫度越高，化學反應速率越快，實驗________和________能證明物質(zhì)D的用量越大，反應速率越快。

(6)寫出步驟①中發(fā)生反應的化學方程式：_________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


北京市場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明：

產(chǎn)品標準

GB5461

產(chǎn)品等級

一級

配料

食鹽、碘酸鉀、抗結劑

碘含量（以I計）

20～50mg/kg

分裝日期

分裝企業(yè)

（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應，配平化學方程式（將化學計量數(shù)填于空白處）：

___KIO3+_____KI+_____H2SO4====_____K2SO4+_____I2+______H2O

（2）上述反應生成的I2可用四氯化碳檢驗。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原，以回收四氯化碳。

①Na2SO3稀溶液與I2反應的離子方程式是_______________________________________。

②某學生設計回收四氯化碳的操作步驟為：

a.將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；

b.加入適量Na2SO3稀溶液；

c.分離出下層液體。

以上設計中遺漏的操作及在上述步驟中的位置是______________________________。

（3）已知：I2+2====2I-+。

某學生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：

a.準確稱取w g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；

b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應完全；

c.以淀粉溶液為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10-3 mol/L的Na2S2O3溶液10.0 mL，恰好反應完全。

①判斷c中反應恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是______________________________。

②b中反應所產(chǎn)生的I2的物質(zhì)的量是______________________________mol。

③根據(jù)以上實驗和包裝袋說明，所測精制鹽的碘含量是（以含w的代數(shù)式表示）

______________________________mg/kg。

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科目：高中化學 來源： 題型：


科學家發(fā)現(xiàn)C60后，近年又合成了許多球形分子(富勒烯)，如C50、C70、C120、C540等它們互稱為

A.同系物            B.同分異構體             

C.同素異形體               D.同位素

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科目：高中化學 來源： 題型：


有X、Y、Z三種元素，已知：

    ①X2-、Y-均與Y的氣態(tài)氫化物分子具有相同的電子數(shù)；

    ②Z與Y可組成化合物ZY3，ZY3溶液遇苯酚呈紫色。

請回答：

(1)Y的最高價氧化物對應水化物的化學式是______________。

(2)將ZY3溶液滴入沸水可得到紅褐色液體，反應的離子方程式是___________________，此液體具有的性質(zhì)是______(填寫序號字母)。

    a.光束通過該液體時形成光亮的“通路”

    b.插入電極通直流電后，有一極附近液體顏色加深

    c.向該液體中加入硝酸銀溶液，無沉淀產(chǎn)生

    d.將該液體加熱、蒸干、灼燒后，有氧化物生成

(3)X單質(zhì)在空氣中燃燒生成一種無色有刺激性氣味的氣體。

    ①已知一定條件下，每1 mol該氣體被O2氧化放熱98.0 kJ。若2 mol該氣體與1 mol O2在此條件下發(fā)生反應，達到平衡時放出的熱量是176.4 kJ，則該氣體的轉(zhuǎn)化率為________。

    ②原無色有刺激性氣味的氣體與含1.5 mol Y的一種含氧酸(該酸的某鹽常用于實驗室制取氧氣)的溶液在一定條件下反應，可生成一種強酸和一種氧化物，若有1.5×6.02×1023個電子轉(zhuǎn)移時，該反應的化學方程式是_______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


疊氮酸（HN3）與醋酸酸性相似，下列敘述中錯誤的是

A、HN3水溶液中微粒濃度大小順序為：c(HN3)>c(H+)>c(N3¯)>c(OH¯)

B、HN3與NH3作用生成的疊氮酸銨是共價化合物

C、NaN3水溶液中離子濃度大小順序為：c(Na+)>c(N3¯) >c(OH¯)>c(H+)

D、N3¯與CO2含相等電子數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：


含8.0g NaOH的溶液中通入一定量H2S后，將得到的溶液小心蒸干，稱得無水物7.9g，則該無水物中一定含有的物質(zhì)是（不定項選擇）

A、Na2S                              B、NaHS

C、Na2S和NaHS                       D、NaOH和NaHS

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科目：高中化學 來源： 題型：


對于以下反應：

①KHCO3溶液與石灰水反應    ②Na2SO3溶液與稀鹽酸反應

③Si與燒堿溶液反應           ④Fe與稀硝酸反應

改變反應物用量時，不能用同一個離子方程式表示的是(　　)

A．①②③               B．①②④         C．①③④                D．②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：


為了防治酸雨，工業(yè)上常采用“鈣基固硫法”即將生石灰和含硫的煤混合后燃燒，燃燒時硫、氧氣和生石灰共同作用，從而使硫元素轉(zhuǎn)移到爐渣中。爐渣中硫元素存在的主要形式為

A．SO3　　　　　　　　                      B．CaS

C．CaSO3                                    D．CaSO4

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