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設NA 為阿伏加德羅常數的值．下列說法正確的是（　�。�
A、1 L 1 mol/L的NaClO 溶液中含有ClO-的數目為NA
B、78 g 苯含有C=C 雙鍵的數目為3NA
C、常溫常壓下，14 g 由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數目為NA
D、標準狀況下，6.72 L 氯氣與水充分反應轉移的電子數目為0.3NA
考點：阿伏加德羅常數
專題：
分析：A、ClO-是弱酸根，在水溶液中會水解；
B、根據苯的結構來分析；
C、根據N2與CO的摩爾質量均為28g/mol，而且均為雙原子分子來分析；
D、根據氯氣與水的反應為可逆反應來分析．
解答： 解：A、ClO-是弱酸根，在水溶液中會水解，故含有的ClO-數目少于NA個，故A錯誤；
B、苯不是單雙鍵交替結構，苯中的鍵是介于單雙鍵之間的特殊的鍵，故B錯誤；
C、N2與CO的摩爾質量均為28g/mol，故混合氣體的物質的量n=
14g
28g/mol
=0.5mol，N2與CO均為雙原子分子，故含有的原子數為NA個，故C正確；
D、氯氣與水的反應為可逆反應，不能反應徹底，故轉移的電子數目少于0.3NA，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

我國古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫磺粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸時的反應為：S+2K NO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑．該反應的氧化劑是
 
，當16g 硫參加反應時，轉移的電子總數為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，在溶液中可發(fā)生以下反應：①H++Z-+XO42-→X2++Z2+H2O（未配平），②2M2++R2═2M3++2R-     ③2R-+Z2═R2+2Z-．由此判斷下列說法正確的是（　�。�
A、氧化性強弱順序為XO42-＞Z2＞R2＞M3+
B、還原性強弱順序為X2+＞Z-＞R-＞M2+
C、R元素在反應②中被氧化，在③中被還原
D、常溫下反應2M2++Z2═2M3++2Z-不可進行

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）含有相同原子個數的SO2和SO3，其物質的量之比為
 
，其中所含氧原子個數比為
 
．
（2）金屬鈉溶于水的離子方程式是
 
，現把一定量的鈉溶于足量水，得到標況下的氣體224mL，則加入的鈉的質量是
 
g．
（3）寫出氯氣溶于水的離子方程式
 
，現把等物質的量的鈉、鎂、鐵分別與足量氯氣反應，則消耗氯氣的物質的量之比是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列八種物質：①HCl氣體②MgCl2固體③蔗糖固體④銅⑤BaSO4固體⑥熔融Na2SO4⑦CO2氣體
（1）能導電的是
 

（2）屬于電解質的是
 

（3）屬于非電解質的是
 
（填序號）

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA代表阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是（　�。�
A、標準狀況下，4.0g CH4中含有共價鍵的數目為NA
B、常溫常壓下，6.4g氧氣和臭氧中含有的分子總數為0.2NA
C、常溫常壓下，22.4LNH3約含有NA個NH3分子
D、一定條件下6.4g SO2與足量氧氣反應生成SO3，轉移電子數為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

在x R2++y H++O2=z R3++n H2O的離子反應中，化學計量系數z值為（　　）
A、x
B、2
C、
y
2
D、4

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科目：高中化學 來源： 題型：

溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是（　�。�
A、是否為大量分子或離子的集合體
B、分散質微粒的大小不同
C、能否通過濾紙或半透膜
D、是否均一、穩(wěn)定、透明

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科目：高中化學 來源： 題型：

向硝酸銀溶液中加入鹽酸，直到反應完全為止，結果反應后溶液質量恰等于原硝酸銀溶液的質量．如果該HCl溶液的密度為1.10g/cm3，該溶液的物質的量的濃度為
 
．

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