溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是（　�。�
A、是否為大量分子或離子的集合體
B、分散質(zhì)微粒的大小不同
C、能否通過(guò)濾紙或半透膜
D、是否均一、穩(wěn)定、透明
考點(diǎn)：分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系
專題：溶液和膠體專題
分析：溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是分散質(zhì)直徑的大小不同．
解答： 解：膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是膠體粒子直徑在1-100nm之間，溶液的分散質(zhì)粒子直徑小于1nm，濁液的分散質(zhì)粒子直徑大于100nm，即分散質(zhì)微粒的大小不同．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查膠體的判斷，注意膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是膠體粒子直徑在1-100nm之間，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某同學(xué)用如圖所示裝置探究SO2的性質(zhì)．
請(qǐng)回答：
（1）裝置②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（2）若X為品紅溶液，可觀察到裝置①中溶液褪色，說(shuō)明SO2具有
 
性．
（3）若X為紫色石蕊溶液，可觀察到裝置①中溶液變紅，說(shuō)明SO2的水溶液顯
 
（填字母）．
a．酸性                  b．堿性
（4）若X為
 
（填化學(xué)式）溶液，可觀察到裝置①中無(wú)明顯現(xiàn)象．打開(kāi)活塞a，通入氧氣，有白色沉淀生成說(shuō)明SO2最終被氧化為SO42-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、1 L 1 mol/L的NaClO 溶液中含有ClO-的數(shù)目為NA
B、78 g 苯含有C=C 雙鍵的數(shù)目為3NA
C、常溫常壓下，14 g 由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72 L 氯氣與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在0.5L某濃度的Na2SO4溶液中含有0.5molNa+，下列對(duì)該溶液的說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A、該溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L
B、該溶液中含有35.5g Na2SO4
C、配制1 00ml該溶液需用7.1g Na2SO4
D、量取100ml該溶液倒入燒杯中，燒杯中Na+的物質(zhì)的量為0.1mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A、硫酸鋁溶液中滴加過(guò)量濃氨水：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
B、用過(guò)氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O
C、碳酸氫鈣溶液中加入足量燒堿溶液：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
D、過(guò)氧化鈉固體與水反應(yīng)：2O22-+2H2O=4OH-+O2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為離子化合物
B、根據(jù)酸分子中含有的H原子個(gè)數(shù)將酸分為一元酸、二元酸、多元酸
C、CO2、SiO2、NO2、P2O5均為酸性氧化物，Na2O、Na2O2為堿性氧化物
D、因?yàn)镹a2O的水溶液能導(dǎo)電，所以Na2O是電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、HCO3-等離子中的一種或幾種．當(dāng)向該溶液中加入一定物質(zhì)的量的NaOH溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液的體積變化如圖所示．

（1）原溶液中一定含有
 
，一定不含有
 
；
（2）cd段發(fā)生的離子反應(yīng)為
 
；
（3）原溶液中的陰離子的檢驗(yàn)方法是
 
；
（4）原溶液中物質(zhì)的量濃度最大的陽(yáng)離子與原溶液中的陰離子的物質(zhì)的量之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有機(jī)物H是用于合成藥物的中間體，G為合成滌綸．請(qǐng)根據(jù)下列轉(zhuǎn)化關(guān)系回答有關(guān)問(wèn)題：

已知以下信息：
①B能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，其苯環(huán)上一氯代物只有2種
②G為C和F一定條件下1：1反應(yīng)生成的高分子化合物
③（-R1、-R2表示氫原子或烴基）
（1）A的化學(xué)名稱為
 
；C中含氧官能團(tuán)名稱為
 
．
（2）H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
；A→D的反應(yīng)類型為
 
．
（3）寫(xiě)出C和F反應(yīng)生成高分子化合物的化學(xué)方程式
 
．
（4）同時(shí)符合下列條件的B的同分異構(gòu)體共有
 
種（不考慮立體異構(gòu)）；
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)    ②含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)      ③能在堿性條件下水解．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

金屬鈉和過(guò)氧化鈉分別與水反應(yīng)有很多值得探究的問(wèn)題．
一、鈉與水反應(yīng)
（1）將綠豆大小的金屬鈉投入盛有大量水（滴有幾滴酚酞試液）的燒杯中，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可以概括為“浮、熔、游、響、紅和白霧”，其中“熔”字說(shuō)明
 
；白霧是
 
．
（2）有人設(shè)計(jì)成如圖裝置來(lái)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．其目的是
 
．若金屬鈉為0.46g，產(chǎn)生氣體多于224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）的原因（用離子方程式表示）
 
．
二、過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)
（3）將少量Na2O2投入大量水中，完全作用后得到澄清溶液，其離子方程式為
 
．將所得的溶液分為幾份備用，一份滴入酚酞試液，先變紅后褪為無(wú)色，后再滴入NaOH稀溶液不變紅．后滴入NaOH溶液的目的
 
．據(jù)此有人認(rèn)為是反應(yīng)放出的O2將酚酞氧化，請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明：
實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論
 

 
有人認(rèn)為是反應(yīng)生成了H2O2將酚酞氧化，請(qǐng)你設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明：
實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論
 
 

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